Опыт 4. Окисление иодид-ионов перманганат-ионами в кислой среде

К 5-6 каплям раствора иодида калия добавьте 5-6 капель разбавленного раствора серной кислоты и 2-3 капли раствора перманганата калия до исчезновения фиолетовой окраски перманганата и появления желтой окраски йода.

Реакция протекает по схеме:

KI + KMnO₄ + H₂SO₄ -> I₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Задание:К данной схеме реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса.

 

Опыт 5. Окислительные свойства дихромат-ионов

    а) окисление нитрит-ионов дихромат-ионами в кислой среде

К 2-3 каплям раствора дихромата калия добавьте 3-4 капли разбавленного раствора серной кислоты и 4-5 капель раствора нитрита натрия. Смесь осторожно нагрейте до перехода оранжевой окраски дихромат-ионов в изумрудно-зеленую окраску ионов Cr :

NaNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ -> NaNO₃ +Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Задание: Подберите коэффициенты к данной схеме реакции методом электронного баланса.

 

б)окисление сульфит-ионов дихромат-ионами в кислой среде

К 2-3 каплям раствора дихромата калия добавьте 3-4 капли разбавленного раствора серной кислоты и несколько капель раствора сульфита натрия до перехода оранжевой окраски дихромат-ионов в изумрудно-зеленую окраску ионов Cr :

Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ +K₂SO₄ + H₂O

Задание: Подберите коэффициенты к данной схеме реакции методом электронного баланса.

 

Опыт 6. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода

а) окисление ионов Mn²⁺ пероксидом водорода

К 3-4 каплям раствора сульфата марганца (II) добавьте 3-4 капли раствора гидроксида натрия и 3-4 капли раствора пероксида водорода. В результате взаимодействия выделяется осадок оксида марганца (IV):

MnSO₄ + H₂O₂ + NaOH -> Na₂SO₄ + MnO₂| + H₂O

Задание: Подберите коэффициенты к данной схеме реакции методом электронного баланса.

 

б) восстановление перманганат-ионов пероксидом водорода

К 3-4 каплям раствора перманганата калия добавьте 3-4 капли разбавленного раствора серной кислоты и несколько капель раствора пероксида водорода до исчезновения окраски перманганата. Реакция протекает по схеме:

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ -> MnSO₄ + K₂SO₄ + О₂| + H₂O

Задание: К данной схеме реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса.

 

 

УПРАЖНЕНИЯ

Подберите коэффициенты .Определите окислитель и восстановитель:

 

      Контрольные вопросы:

1. Почему металлы не могут выполнить роль окислителя?

2. Чем определяется знак степени окисления элемента в соединении?

3. Какое значение в организме человека имеют окислительно-восстановительные реакции?

 

Практическое занятие №6

Тема «Комплексные соединения»

 

Цель работы – раскрытие сущности природы комплексных соединений и их значения в сельском хозяйстве.

Реактивы и принадлежности:

•соляная кислота, 1н. р-р;

•нитрат серебра (I), 1н. р-р;

•сульфат меди (II), 1н. р-р;

•хлорид железа (III), 1н. р-р;

•тиоцианат калия, 1н. р-р;

•нитрат висмута (III), 1н. р-р;

•иодид калия, 1н. р-р;

•хлорид кобальта (II), 1н. р-р;

• хлорид меди (II), 1н. р-р;

• сульфат никеля (II), 1н. р-р;

• гексацианоферрат (II) калия, 1н. р-р;

• соляная кислота, конц. р-р;

• гидроксид аммония, конц. р-р;

• тиоцианат калия, кристаллич;

• дистиллированная вода;

• штатив с маленькими пробирками.

 

Опыт 1. Соединения с комплексным катионом

а) образование комплексного катиона серебра (I)

В пробирку поместите 3-4 капли раствора нитрата серебра (I) AgNO₃ и 3-4 капли раствора соляной кислоты. К выпавшему белому осадку хлорида серебра (I) по каплям добавьте концентрированный раствор гидроксида аммония NH₄OH, содержимое пробирку перемешайте. Образуется растворимая комплексная соль - хлорид диамминсеребра (I).

Задание:Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций образования:

1) хлорида серебра (I);

2) комплексной соли серебра (I).

    б) образование комплексного катиона меди (II)

В пробирку поместите 3-4 капли раствора сульфата меди (II) CuSO₄ и по каплям добавьте концентрированный раствор гидроксида аммония. Ярко-синий цвет полученного раствора указывает на образования комплексного катиона меди (II) - [Cu(NH3)4]²⁺.

Задание: Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакции образования сульфата тетраамминмеди (II).

---

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 787; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!