Опыт 1. Определение характера гидролиза солей

⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 11Следующая ⇒

С помощью универсального индикатора определите рН растворов солей, указанных в таблице. Результаты определений запишите в таблицу:

Формула соли	рН раствора	Характер среды
CH₃COONa
K₂CO3
Na₃PO₄
NH₄Cl
Pb(NO₃)₂
SbCl₃
CH₃COONH₄
(NH₄)₂CO₃

Задание: Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза данных солей. Объясните причину кислого или щелочного характера среды растворов этих солей.

Опыт 2. Влияние температуры на гидролиз солей

В пробирке с 1мл дистиллированной воды растворите 1 микрошпатель кристаллического ацетата натрия и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Нагрейте раствор, обратив внимание на изменение окраски индикатора.

Задание: Сделайте вывод о влиянии температуры на гидролиз солей.

Опыт 3. Влияние разбавления на гидролиз солей

Налейте в пробирку 3-5 капель раствора нитрата висмута (III) и по каплям добавляйте воду до образования белого осадка основной соли - нитрата дигидроксовисмута (III).

Задание: Сделайте вывод о влиянии разбавления на процесс гидролиза.

Опыт 4. Обратимость гидролиза

К раствору с осадком основной соли, полученной в предыдущем опыте, прилейте раствор азотной кислоты до растворения осадка. Добавьте воду. Что наблюдаете?

Задание: Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата дигидроксовисмута (III) с азотной кислотой.

Опыт 5. Необратимый (полный) гидролиз

К 3-4 каплям раствора сульфата алюминия прилейте 4-5 капель раствора карбоната калия. Наблюдайте выпадение белого осадка гидроксида алюминия и выделение пузырьков углекислого газа.

Задание: Напишите уравнение реакции взаимодействия раствора сульфата алюминия с раствором карбоната калия.

УПРАЖНЕНИЯ

1. Укажите, какие из приведенных солей гидролизуются:

NaNO₃, K₂SO₄, CuCl₂, K₂S, KBr, CrCl₃

Для данных солей составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза, укажите реакцию среды.

2. В каких случаях при гидролизе образуются кислые и основные соли? Приведите примеры на каждый случай с написанием уравнений реакций гидролиза.

3. Какая из солей меди (II) подвергается необратимому гидролизу: хлорид, нитрат, ацетат, сульфит? Запишите уравнение данной реакции в молекулярной форме.

Контрольные вопросы:

1. Какая среда образуется в результате реакции гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой?

2. Присутствием в почвенном растворе каких солей обусловлена кислотность почвы?

3. При каких условиях протекания гидролиза среда будет нейтральной?

Практическое занятие №5

Тема «Окислительно-восстановительные реакции»

Цель работы – оценка окислительно-восстановительных свойств химических соединений.

Реактивы и принадлежности:

• железный стержень;

• сульфат меди, 1н. р-р;

• иодид калия, 1н. р-р;

• бромная вода;

• крахмал, 5% водн. р-р;

• перманганат калия, 1.н р-р;

• серная кислота, разб. р-р (1:4);

• сульфит натрия, 1н. р-р;

• гидроксид калия, 1н. р-р;

• дихромат калия, 1н. р-р;

• нитрит натрия, 1н. р-р;

• хлорид хрома (III), 1н. р-р;

• гидроксид натрия, 1н. р-р;

• пероксид водорода, 1н. р-р;

• штатив с маленькими пробирками;

• спиртовка;

• держатель для пробирок.

Опыт 1. Восстановление ионов Cu²⁺ металлическим железом

В пробирку с 10-15 каплями раствора сульфата меди (II) поместите железный стержень. Через 5-10 минут опишите наблюдаемые изменения поверхности стержня и цвета раствора.

Задание: Напишите уравнение протекающей реакции. Составьте схему электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Опыт 2. Окисление иодид-ионов бромом

К 5-6 каплям раствора иодида калия добавьте 1 каплю свежеприготовленного раствора крахмала и 1 каплю бромной воды (раствор Br₂ в воде). О чем свидетельствует изменение окраски раствора?

Задание: Напишите уравнение реакции взаимодействия иодида калия с бромом. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Опыт 3. Окислительные свойства перманганат-ионов

а) окисление нитрит-ионов перманганат-ионами в кислой среде

К 3-4 каплям раствора перманганата калия добавьте 3-4 капли разбавленного раствора серной кислоты и несколькокапель раствора нитрита натрия до исчезновения окраски перманганата.Реакция протекает по схеме:

NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ -> NaNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Задание: К данной схеме реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса.

б) окисление нитрит-ионов перманганат-ионами в нейтральной среде

К 3-4 каплям раствора перманганата калия добавьте несколько капель раствора нитрита натрия до образования осадка оксида марганца (IV):

NaNO₂ + KMnO₄ + H₂O -> NaNO₃ + MnO₂| + KOH

Задание: Подберите коэффициенты к данной схеме реакции методом электронного баланса.

в) окисление нитрит-ионов перманганат-ионами в щелочной среде

К 3-4 каплям раствора перманганата калия добавьте 6-8 капель раствора гидроксида калия и несколько капель раствора нитрита натрия до перехода фиолетовой окраски перманганатионов в зеленую окраску манганат-ионов:

NaNO₂ + KMnO₄ + KOH -> NaNO₃ + K₂MnO₄ + H₂O

Манганат-ионы в водном растворе неустойчивы и спустя некоторое время зеленый раствор манганата калия буреет. Протекает реакция диспропорционирования:

K₂MnO₄ + H₂O -> KMnO₄ + MnO₂| + KOH

Задание:К данным схемам реакций подберитекоэффициенты методом электронного баланса.

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 523; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 3 456 7 8 9 10 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!