Тема «Электролитическая диссоциация»
Цель работы – раскрытие основных положений теории электролитической диссоциации.
Реактивы и принадлежности:
• •цинк (кусочки);
• •соляная кислота, 1н. р-р;
• •уксусная кислота, 1н. р-р;
• •серная кислота, 1н. р-р;
• •гидроксид натрия, 1н. р-р;
• •хлорид магния, 1н. р-р;
• •гидроксид аммония, 1н. р-р;
• •сульфат алюминия, 1н. р-р;
• •сульфат меди (II), 1н. р-р;
• •хлорид железа (III), 1н. р-р;
• •вольфрамат натрия, 1н. р-р;
• •карбонат калия, 1н. р-р;
• •нитрат свинца (II), 1н. р-р;
• •сульфат калия, 1н. р-р;
• •хлорид бария, 1н. р-р;
• •хромат калия, 1н. р-р;
• •нитрат серебра (I), 1н. р-р;
• •дихромат калия, 1н. р-р;
• •хлорид кальция, 1н. р-р;
• •гексацианоферрат (II) калия, 1н. р-р;
• •ацетат натрия, кристаллич;
• •хлорид аммония, кристаллич;
• •метилоранж, 0,1% водн. р-р;
• •фенолфталеин, 0,1% спирт. р-р.
• •штатив с маленькими пробирками.
Опыт 1. Сравнение степени диссоциации кислот
В две пробирки налейте по 6-8 капель растворов соляной и уксусной кислот одинаковой концентрации. В каждую из пробирок поместите по 1 кусочку цинка. Через несколько минут после начала опыта сравните интенсивность выделения водорода в каждой пробирки.
Задание:
1) Объясните наблюдаемое различие в интенсивности выделения водорода.
2) Напишите уравнение реакции цинка с раствором соляной кислоты в молекулярном и ионном виде.
Опыт 2. Сравнение степени диссоциации растворимых оснований
|
|
|
В две пробирки налейте по 6-8 капель раствора хлорида магния. В одну добавьте 1 каплю гидроксида натрия, а в другую - 1 каплю гидроксида аммония.
Задание:
1) Объясните причину неодинакового количества осадка в первой и во второй пробирках.
2) Напишите уравнение реакции растворов хлорида магния с гидроксидом натрия в молекулярном и ионном виде.
Опыт 3. Влияние одноименного иона на степень
диссоциации слабых электролитов
a) влияние одноименного иона на степень диссоциации уксусной кислоты
В пробирку налейте 15 капель 0,1 М раствора уксусной кислоты и добавьте 1 каплю метилоранжа. Разделите содержимое на две пробирки. Одну оставьте для сравнения, а во вторую добавьте 1 шпатель кристаллического ацетата натрия и размешайте до полного растворения. Сравните окраску индикатора с контрольной пробиркой.
Задание:
1) Запишите ионно-молекулярные уравнения процессов диссоциации уксусной кислоты и ацетата натрия.
2) Как и почему изменяется степень диссоциации уксусной кислоты в присутствии ацетата натрия?
б) влияние одноименного иона на степень диссоциации гидроксида аммония
В пробирку налейте 15 капель 0,1 М раствора гидроксида аммония и добавьте 1 каплю фенолфталеина. Разделите содержимое на две пробирки. Одну оставьте для сравнения, а во вторую добавьте 1 шпатель кристаллического хлорида аммония и размешайте до полного растворения. Сравните окраску индикатора с контрольной пробиркой.
|
|
|
Задание:
1) Запишите ионно-молекулярные уравнения процессов диссоциации гидроксида аммония и хлорида аммония.
2) Как и почему изменяется степень диссоциации гидроксида аммония в присутствии хлорида аммония?
Опыт 4. Влияние среды раствора на диссоциацию амфолита
К 10 каплям раствора сульфата алюминия добавьте по каплям раствор гидроксида натрия до появления осадка гидроксида алюминия. Разделите содержимое на две пробирки. В одну добавьте избыток серной кислоты, а в другую - избыток гидроксида натрия до полного растворения осадка.
Задание: Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:
• сульфата алюминия с гидроксидом натрия;
• гидроксида алюминия с серной кислотой;
• гидроксида алюминия с гидроксидом натрия.
Опыт 5. Ионные реакции
а) получение труднорастворимых оснований
Приготовьте две пробирки: в первую поместите 6-8 капель раствора сульфата меди (II); во вторую - 6-8 капель раствора хлорида железа (III). В обе пробирки добавьте по 5 капель раствора гидроксида натрия до образования осадков.
|
|
|
Задание: Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:
1) сульфата меди (II) c гидроксидом натрия;
2) хлорида железа (III) c гидроксидом натрия.
б) получение труднорастворимых кислот
В одну пробирку налейте 6-8 капель раствора вольфрамата натрия (Na2WO4) и добавьте по 5 капель раствора соляной кислоты до образования осадка.
Задание: Напишите уравнения реакций вольфрамата натрия с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме.
в) получение газообразных веществ
В пробирку налейте 6-8 капель раствора карбоната калия и добавьте по 5 капель раствора соляной кислоты.
Задание: Напишите уравнения реакций карбоната калия с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме.
Используя имеющиеся в штативе реактивы, получите следующие труднорастворимые соли: сульфат свинца (II); хромат бария; дихромат серебра (I); карбонат кальция; гексацианоферрат (II) железа (III).
Задание: Напишите данные уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Обратите внимание на цвет полученных осадков.
УПРАЖНЕНИЯ
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации угольной кислоты по двум ступеням и выражения констант диссоциации для каждой ступени.
|
|
|
2. Вычислите степень диссоциации (в %) азотистой кислоты в 0,01 М растворе.
3. Вычислите константу диссоциации муравьиной кислоты в 0,2 М растворе, если ее степень диссоциации равна 3,2%.
4. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций:
1. MgO + HNO3->
2. Al(OH)3 + HCl ->
3. KOH + CO2->
4. NH4NO3 + NaOH ->
5. (CH3COO)2Cu + H2SO4->
6. ZnCl2 + NaOH ->
7. K3PO4 + Ca(NO3)2->
8. Fe(OH)3 + KOH ->
9. (NH4)2SO4 + BaCl2->
10. FeSO4 + K3[Fe(CN)6]
Контрольные вопросы:
1. Почему водные растворы солей проводят электрический ток?
2. Какой процесс называется ступенчатой диссоциацией?
3. Сформулируйте определение понятия «основание» с точки зрения процесса электролитической диссоциации?
Практическое занятие №3
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 337; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!