Тема «Определение рН, буферные растворы»
Цель работы – ознакомление с прикладным применением индикаторов для определения кислотности среды.
Реактивы и принадлежности:
• соляная кислота, 0,1М р-р;азотная кислота, 1н. р-р;
• сульфат алюминия, 1н. р-р;
• фенолфталеин, 0,1% спирт. р-р;
• ацетат натрия, кристаллич.;
• дистиллированная вода;
• универсальная индикаторная бумага;
• штатив с маленькими пробирками;
• спиртовка;
•
• уксусная кислота, 0,1М р-р;
• гидроксид натрия, 0,1М р-р;
• гидроксид аммония, 0,1М р-р;
• ацетат натрия, 0,1М р-р;
• хлорид аммония, 0,1М р-р;
• дистиллированная вода;
• универсальная индикаторная бумага;
• штатив с маленькими пробирками;
• мерные цилиндры 2 шт.;
• конические колбы 2 шт.;
• стеклянная палочка.
Опыт 1. Определение рН при помощи универсального индикатора
Определите рН растворов, указанных в таблице 1, для этого нанесите каплю раствора на индикаторную бумажку и сразу сравните с цветной шкалой. Запишите полученные значения в таблицу 1:
Таблица 1
| Электролит | Концентрация, моль/л | рН (измеренное) | рН (рассчитанное) |
| HCl | 0,1 | ||
| NaOH | 0,1 | ||
| CH3COOH | 0,1 | ||
| NH4OH | 0,1 | ||
| H2O | — |
Задание: Рассчитайте значения рН для указанных растворов по соответствующим формулам и сравните с измеренными значениями рН.
Опыт 2. Приготовление буферных растворов
а) приготовление ацетатного буферного раствора
|
|
|
С помощью мерного цилиндра отмерьте 20мл 0,1М раствора уксусной кислоты и 20мл 0,1М раствора ацетата натрия. Смешайте эти растворы в конической колбе.
б) приготовление аммиачного буферного раствора
С помощью мерного цилиндра отмерьте 20мл 0,1М раствора гидроксида аммония и 20мл 0,1М раствора хлорида аммония. Смешайте эти растворы в конической колбе.
Задание: Определите и рассчитайте значение рН данных буферных растворов.
Опыт 3. Буферное действие
Таблица 2
| Буферный раствор | рН |
| Ацетатный буферный р-р | |
| Ацетатный буферный р-р + 1капля HCl | |
| Ацетатный буферный р-р + 1капля NaOH | |
| Ацетатный буферный р-р, разбавленный в 10 раз |
а) влияние добавления небольших количеств кислоты или щелочи на значение рН буферных растворов
В две пробирки налейте по 1мл ацетатного буферного раствора. В одну пробирку добавьте 1 каплю 0,1М раствора соляной кислоты, а в другую пробирку - 1 каплю 0,1М раствора гидроксида натрия. Каждый раствор перемешайте с помощью стеклянной палочки.
Задание: Определите значение рН в каждой пробирке, сравнив его с исходным. Запишите полученные значения в таблицу 2.
б) влияние разбавления на рН буферных растворов
|
|
|
В большую пробирку поместите 1мл ацетатного буферного раствора и разбавьте содержимое пробирки в 10 раз. Разбавленный раствор перемешайте с помощью стеклянной палочки.
Задание: Определите значение рН разбавленного буферного раствора, сравнив его с исходным. Запишите полученное значение в таблицу 2.
Опыт 4. Потеря буферного действия
Налейте в пробирку 1мл аммиачного буферного раствора. Добавляйте по каплям 0,1М раствор соляной кислоты, определяя рН после каждой добавленной капли.
Задание:
1) Полученные значения запишите в таблицу 3:
Таблица 3
| Число капель HCl | V(HCl), мл | рН |
| 1 | 0,05 | |
| 2 | 0,10 | |
| 3 | 0,15 | |
| 4 | 0,20 | |
| 5 | 0,25 | |
| 6 | 0,30 | |
| 7 | 0,35 | |
| 8 | 0,40 | |
| 9 | 0,45 | |
| 10 | 0,50 |
2) По полученным результатам постройте график зависимости рН аммиачного буферного раствора от объема добавленной соляной кислоты V(HCl). При построении графика следует помнить, что зависимость должна быть выражена плавной кривой, а не ломаной линией.
УПРАЖНЕНИЯ
1. Вычислите рН растворов: 1) 0,001 М HBr; 2) 0,5М H2CrO4, 3) 0,01 М HCN; 4) 0,001 M HCOOH, 5) 0,1 М KOH; 6) 0,005М Ba(OH)2, 7) 0,01 М раствора NH4OH..
2. Вычислите рОН, концентрацию катионов водорода и концентрацию гидроксил-анионов в растворе, рН которого равен 4.
|
|
|
3. Вычислите рН крови крупного рогатого скота, концентрация катионов водорода в которой составляет 4,27 10-8моль/л.
4. Вычислите рН воды в реке, концентрация гидроксид- анионов в которой составляет 1,58 10-6моль/л.
5. Вычислите рН апельсинового сока, в 250 мл которого содержится 0,25ммоль катионов водорода.
Контрольные вопросы:
1. Как убедится в том, что исследуемый раствор является водным раствором кислоты?
2. При каких условиях устанавливается динамическое равновесие в растворе?
3. Какая расчетная формула для ионного произведения воды?
Практическое занятие №4
Тема «Гидролиз солей»
Цель работы – систематизация знаний о механизмах гидролиза солей в водных растворах.
Реактивы и принадлежности:
• ацетат натрия, 1н. р-р;
• карбонат калия, 1н. р-р;
• ортофосфат натрия, 1н. р-р;
• хлорид аммония, 1н. р-р;
• нитрат свинца (II), 1н. р-р;
• хлорид сурьмы (III), 1н. р-р;
• ацетат аммония, 1н. р-р;
• карбонат аммония, 1н. р-р;
• нитрат висмута (III), 1н. р-р;
• азотная кислота, 1н. р-р;
• сульфат алюминия, 1н. р-р;
• фенолфталеин, 0,1% спирт. р-р;
• ацетат натрия, кристаллич.;
• дистиллированная вода;
|
|
|
• универсальная индикаторная бумага;
• штатив с маленькими пробирками;
• спиртовка;
• держатель для пробирок.
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 435; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!