Билет 25 Аморфные тела и стекла:особенности строения и свойства

⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 17Следующая ⇒

Аморфные тела- конденсированное состояние веществ, атомная структура которых имеет ближний порядок и не имеет дальнего порядка, характерного для кристаллических структур.

Аморфные тела- это стекло, смола, канифоль, многие пластмассы, сургуч, пластическая сера, янтарь, различные полимеры — органические аморфные тела (целлюлоза, каучук, кожа, плексиглас, полиэтилен) и др.

Основные свойства аморфных тел

1)У аморфных тел нет кристаллической решетки, у них обнаружен только ближний порядок в расположении молекул.

2)Аморфное тело обладает слабо выраженной текучестью.

3)У аморфных тел нет определенной температуры плавления.

4)Аморфные тела изотропны, т.е. их физические свойства по всем направлениям одинаковы.

5)Внутренняя энергия вещества в аморфном состоянии больше, чем в кристаллическом.

Билет 26 Скорость химической реакции

Скорость химической реакции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства.

Например, для реакции: выражение для скорости выглядит: .

скорость химической реакции — величина всегда положительная

Зависимость Влияния на с.х.р

Температурой

В интервале температур от 0^оС до 100^оС при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза:

Природой Реагирующих веществ

Константа скорости реакции зависит в первую очередь от природы реагирующих веществ. Калий быстрее взаимодействует с водой, чем натрий, а литий - еще медленнее натрия. Водород реагирует с кислородом очень быстро (часто со взрывом), а азот с кислородом - крайне медленно и лишь в жестких условиях (электрический разряд, высокие температуры).

Концентрацией

При повышении концентрации хотя бы одного из реагирующих веществ скорость химической реакции возрастает в соответствии с кинетическим уравнением.

Билет 27.Химический катализ

Хим.катализ- химическое явление, суть которого заключается в изменении скоростей химических реакций при действии некоторых веществ (их называют катализаторами).

Энергия активации процессов, катализируемых твердыми растворами, изменяется с составом сплавов непрерывно, а в случае реакций, катализируемых гетерогенными сплавами, изменяется по линейному закону.

Гомогенный катализ

Примером гомогенного катализа является разложение пероксида водорода в присутствии ионов йода. Реакция протекает в две стадии:

H₂О₂ + I → H₂О + IO

H₂О₂ + IO → H₂О + О₂ + I

При гомогенном катализе действие катализатора связано с тем, что он вступает во взаимодействие с реагирующими веществами с образованием промежуточных соединений, это приводит к снижению энергии активации.

Гетерогенный катализ

При гетерогенном катализе ускорение процесса обычно происходит на поверхности твердого тела — катализатора, поэтому активность катализатора зависит от величины и свойств его поверхности

Механизм гетерогенного катализа включает пять стадий, причем все они обратимы.

1. Диффузия реагирующих веществ к поверхности твердого вещества

2. Физическая адсорбция на активных центрах поверхности твердого вещества реагирующих молекул и затем хемосорбция их

3. Химическая реакция между реагирующими молекулами

4. Десорбция продуктов с поверхности катализатора

5. Диффузия продукта с поверхности катализатора в общий поток

Дата добавления: 2018-04-04; просмотров: 602; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 3 456 7 8 9 10 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!