Билет8. Строение ядра атомов: состав ядра, природа ядерных сил, изотопы, изобары
Ядро атома состоит из протонов и нейтронов.
Химический элемент однозначно характеризуется атомным номером Z, совпадающим с числом протонов в ядре.
Ядро с данным числом протонов Z может иметь разное число нейтронов N. Протоны и нейтроны вместе называются нуклонами. Конкретное ядро с данными Z, N называется нуклидом.
Массовым числом называется полное число нуклонов в ядре: A = Z + N.
Так как массы протонов и нейтронов очень близки (mn/mp = 1,0014)
Ядерные силы. Существование ядер возможно только в том случае, если между нуклонами действуют силы особой природы, противодействующие электростатическому отталкиванию протонов и сжимающие все нуклоны в малой области пространства. Такие силы не могут иметь ни электростатическую природу (наоборот, эти силы должны сильно притягивать протоны), ни гравитационную природу (численно сила гравитационного притяжения слишком мала, чтобы воспрепятствовать значительному электростатическому отталкиванию). Эти новые силы получили название ядерных сил, а порождающее эти силы взаимодействие называется сильным.
Экспериментально установлены следующие свойства ядерных сил.
1. Эти силы одинаковы по величине, независимо от того, действуют ли они между двумя протонами, протоном и нейтроном или двумя нейтронами (зарядовая независимость ядерных сил).
2. Эти силы имеют короткодействующий характер, т.е. обращаются в нуль, если расстояние между нуклонами превышает размер ядра.
|
|
|
3. В области действия ядерных сил эти силы очень велики (по сравнению с электромагнитными или, тем более, гравитационными силами) и являются силами притяжения вплоть до расстояний порядка R0, где они сменяются силами отталкивания. Таким образом, нуклоны в ядрах удерживаются в области пространства радиусом R > R0, однако атомные ядра невозможно сжать до меньших размеров.
Изотопы – атомы одного элемента, которые имеют разные массовые числа
Атомы изотопов одного элемена имеют одинаковое число протонов, и отличаютсядруг от друга числом нейтронов
например: водород имеет три изотопа: протий 11Н, дейтирий 21Н, тритий 31Н
Изобары - нуклиды разных элементов, имеющие одинаковое массовое число; например, изобарами являются 40Ar, 40K, 40Ca.
Билет 11. Природа и виды внутримолекулярной химической связи. Примеры соединений с различными видами хим.связи
Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.
Ионная химическая связь — это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам.
Ковалентная химическая связь — это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.
|
|
|
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи рассмотрим на классическом примере образования иона аммония NH4+:
Металлическая связь
Связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке, называют металлической.Такая связь ненаправленная, ненасыщенная, характеризуется небольшим числом валентных электронов и большим числом свободных орбиталей, что характерно для атомов металлов. Схема образования металлической связи (М — металл):
_
М0 — nе <-> Мn+
Водородная связь
Химическую связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или ее части) и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов, имеющих неподеленные электронные пары другой молекулы (или ее части), называют водородной.
В биополимерах — белках (вторичная структура) имеется внутримолекулярная водородная связь между карбонильным кислородом и водородом аминогруппы.
Молекулы полинуклеотидов — ДНК (дезоксирибонуклеиновая кислота) представляют собой двойные спирали, в которых две цепи нуклеотидов связаны друг с другом водородными связями. При этом действует принцип комплементарности, то есть эти связи образуются между определенными парами, состоящими из пуринового и пиримидинового оснований: против аденинового нуклеотида (А) располагается тиминовый (Т), а против гуанинового (Г) — цитозиновый (Ц).
|
|
|
Вещества с водородной связью имеют молекулярные кристаллические решетки.
Билет 12. основные положения метода ВС на примере образования катиона NH4
Дата добавления: 2018-04-04; просмотров: 2677; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!