Билет7. Взаимосвязь между строением атомов и их положением в периодической системе
Билет 1.ХИМИЯ как предмет естествознания
Химия есть наука о веществах, их свойствах и превращениях. Она является важнейшей областью современного естествознания. Химическая форма движения материи определяется движением атомов внутри молекул, протекающим при качественном изменении молекул. Атомы, молекулы, макромолекулы, ионы, радикалы, а также и другие образования являются материальными носителями химической формы движения материи. Ассоциация и диссоциации молекул также следует отнести к химической форме движения молекул. Химическая форма движения качественно неисчерпаема, бесконечна в своих проявлениях. В природе и в искусственных условиях приходится постоянно наблюдать взаимосвязь между всеми естественными науками (физика, химия, биология, геология математика и др.). Химия, физика, биология широко пользуются методами и понятиями выработанными физикой; расшировка сложных биологических образований возможна лишь при участии химии, математики и биологии.
Билет 2. Основные положения атомно-молекулярного учения ,стехиометрические законы и их значения для современной науки.
Основные положения атомно-молекулярного учения.
1 Все вещества состоят из молекул
,2 при физических явлениях молекулы сохраняются при химических разрешаются
.3 Молекулы веществ состоят из атомов ,при химических реакциях атомы сохраняются( ядерные атомы разрушаются)
|
|
|
4 Атомы каждого элемента одинаковы между собой но отличаются от атомов любого другого элемента
5 Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из которых состоят первоначальные вещества
2.1 стехиометрические законы и их значения для современной науки.
1 закон сохранения массы энергии. 2 закон постоянства составляет всякое химическое индивидуально вещество имеет всегда одно и тоже количество, состав независимо от способа его получения.3 понятие Эквивалента и закон эквивалента. 4 закон кратных от ношений , 5 закон аватадро.
Билет3.Основные положения квантовой механики
Современная теория строения атомов и молекул основана на законах квантовой механики, описывающих свойства материи и законы ее движения в силовых полях на уровне микрообъектов и микроявлений.
Три основополагающие идеи квантовой механики,отличающие её от классической механики:
‑ дискретность или квантование энергии,
‑ корпускулярно-волновой дуализм или двойственная природа электрона,
‑ вероятностный характер законов микромира.
Общими для квантовой и классической механик являются законы сохранения энергии, массы, заряда и импульса.
Постулаты Н. Бора
|
|
|
В 1913 г. Н. Бор предложил первую квантовую теорию строения атома. Эта теория основана на следующих постулатах:
1. Электроны в атоме вращаются не по произвольным, а по строго определенным орбитам, находясь на которых он не излучает и не поглощает энергии.
2. Переход электрона из одного стационарного состояния (Е2) в другое (Е1) сопровождается испусканием кванта излучения:
DЕ = Е2 – Е1 = hn
Билет 4. Квантово-механические описания одноэлектронного атома: квантовые числа и их физический смысл.
n-главно квантовое число принимает любые целые значения от 1 до infinity .Определяет общую энергию электрона в пространстве около ядра.Поэтому его называют энергетическим уровнем электрона
l-побочное квантовое число .Принимает значения от 0 до n-1.Называют энергетическим подуровнем электрона.
m-магнитное квантовое число хар-ет магнитный момент электрона на орбите.Принимает значение от +l до –l и яв-ся вектором.
4. Спиновое квантовое число. характеризует вращение электрона вокруг своей оси. Принимает значение +1/2 и -1/2
Билет 5 Квантово-механические описания многоэлектронного атома: принцип Паули принцип минимума энергии (первое и второе правило Клечковского) правило Хунда.
Принцип Паули- в В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел. Следовательно, на одной орбитали может находиться максимально 2 электрона, которые имеют одинаковый набор трех квантовых чисел (n, 1, m) и должны отличаться спиновым квантовым числом (s).
Хn=2n^
X1=n на первом энерг уровне
X2=8n на втором энерго уровне
X3=18n на ретьем
X4=32n
Правило хунда – Устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня при котором абсолютное значение суммарного спина атомов максимально
Это заполнение справедливо до 20 элемента
Клечевского правила 1-последовательные заполнения энерго уровней и подуровней атомов электродов проходят в порядке возрастания главных и орбитальных ,,,,квантовых чисел.
2при одинаковых суммах n и L заполнение энерго уровней и подуровней происходит в порядке возрастания главного квантового числа .
|
|
|
Билет 6 .Периодический закон и его значения для естествознания: формулировка Менделеева современная формулировка ,структура периодической таблицы
Периодический закон (1869г) 1 формулировка свойства элементов ,а по тому и свойства образующих простых и сложных тел стоят в период зависимости от их атомного веса
периодический закон позволил установить относительно расположение элементов в системе уточнить атомные весы и валентности для некоторых элементов
2 Формулировка свойства химических элементов и их соединений находятся в период зависимости величины положительных зарядов ядер и их атомов,
3 свойства химических элементов и их соединением находится в период зависимости от периодически повторяющейся в подобной структуре их атомов.
|
|
|
Билет7. Взаимосвязь между строением атомов и их положением в периодической системе
Периодическое изменение свойств хим.элементов и их соединений при увеличении порядкового номера объясняется тем, что периодически повторяется строение внешнего электронного слоя в атомах элементов.
Все элементы разделяются на 4 электронных семейства
s-элементы – это элементы в атомах которых последним заполняется s подуровень внешнего эл.слоя
Первые два элемента каждого периода – это s элементы. Они составляют главные подгруппы 1 и 2 групп
р- элементы -это элементы в атомах которых последним заполняется р- подуровень внешнего эл.слоя
в каждом периоде (кроме 1 и 7)имеется шесть р элементов они находятся в конце периода; они составляют главные подгруппы 3-8 групп
d-элементы- это элементы в атомах которых последним заполняется d- подуровень внешнего эл.слоя
В 4-6 больших периодах имеется по десять dэлементов. В 4 и 5 периодах они находятся между s- и р-элементами. d-элементы составляют побочные подгруппы всех восьми групп
f-элементы- это элементы в атомах которых последним заполняется f- подуровень внешнего эл.слоя.
f- элементы находятся в 6и 7 периодах. Каждый из этих периодов содержит 14 f-элементов. Элементами являются лантаноиды актиноиды, которые располагаются в нижней части пс.
Дата добавления: 2018-04-04; просмотров: 3611; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!