Завдання 1-15 мають по чотири варіанти відповідей, із яких тільки одна відповідь правильна. Оберіть правильну, на Вашу думку відповідь
1. Розчин містить:
а) не менше двох компонентів; б) один компонент;
в) не більше двох компонентів; г) ні одного компоненту.
2. Властивість речовини розчинятися у воді або іншому розчиннику називається:
а) розчинність; б) концентрація; в) кристалізація; г) дисоціація.
3. Укажіть формулу речовини, яка добре розчиняється у воді:
а) Сu(ОН)2, б) КОН; в) ВaSO4; г) СaSO4.
4. Укажіть формулу речовини, яка практично не розчиняється у воді:
а) ZnCl2, б) AgCl; в) H2SO4; г) HNO3.
5. Склад розчину виражається за допомогою:
а) безрозмірних фізичних величин; б) теплового ефекту;
в) закону діючих мас; г) концентрації.
6. Масова частка розчиненої речовини виражається у :
а) грамах розчиненої речовини на 1 моль розчинника;
б) частках одиниці;
в) грамах розчиненої речовини на 1 л розчинника;
г) грамах розчиненої речовини на 1 моль розчину.
7. Відношення кількості розчиненої речовини (моль) до об’єму розчину (л або дм3) називається:
а) молярністю розчину; в) масовою часткою розчиненої речовини;
б) мольною часткою; г) об’ємною часткою.
8. Розчини, що мають високий вміст розчиненої речовини, називаються:
а) розведені; в) колоїдні;
б) концентровані; г) ненасичені.
9. Молярна концентрація – це:
а) відношення маси розчиненої речовини до маси розчину;
б) відношення кількості розчиненої речовини до об’єму розчину;
|
|
|
в) відношення кількості еквівалента розчиненої речовини до об’єму розчину;
г) відношення кількості розчиненої речовини до маси розчинника.
10. Молярна концентрація еквівалента розраховується за формулою:
а) 
б) 
в) 
г) 
11. Ненасиченим називають розчин, у якому:
а) за даних умов речовина більше не розчиняється;
б) за даних умов ще можна розчинити деяку кількість речовини;
в) вміст розчиненої речовини становить менше, ніж 10%;
г) вміст розчиненої речовини становить понад 10%.
12. Виберіть твердження, яке визначає густину розчину як відношення:
а) маси розчиненої речовини до об'єму розчину;
б) маси розчиненої речовини до маси розчину;
в) маси розчину до об'єму розчину;
г) маси розчинника до маси розчину.
13. Вкажіть кращій розчинник гексану:
а) вода; б) амоніак; в) бензол; г) спирт.
14. Виберіть речовину, водний розчин якої називають нашатирним спиртом:
а) амоніак; б) сода; в) етанол; г) оцтова кислота.
15. Виберіть твердження, яке характеризує процес розчинення сульфатної кислоти у воді:
а) не супроводжується тепловим ефектом;
б) супроводжується поглинанням теплоти;
и) супроводжується виділенням теплоти;
|
|
|
г) відбувається лише за певних температур.
При виконання завдань 16-30 Ви повинні дати одну правильну відповідь у вигляді числа, знайти яке можна лише виконавши на чернетці правильно певні розрахунки.
16 Маса сульфатної кислоти, яка міститься в 200 г розчину з масовою часткою кислоти 20%, становить:
а) 40 г; б) 20 г; в) 180 г.
17. У 120 г води розчинили 30 г солі. Масова частка солі у розчині становить:
а) 20%; б) 90%; в) 25%; г) 75%.
18. Визначте маси солі і води, які треба взяти, щоб приготувати 400 г розчину з масовою часткою солі 3%:
а) 12 г солі і 388 г води; в) 100 г солі і 300 г води;
б) 3 г солі і 397 г води; г) 1,2 г солі і 398,8 г води.
19. Маса калій фосфату, яка необхідна для приготування 250 г розчину з масовою часткою калій фосфату 8 %, становить:
а) 8 г; б) 20 г; в) 242 г.
20. Натрій гідроксид, кількість речовини якого становить 2,5 моль, розчинили в 150 г воді. Укажіть масову частку розчиненої речовини в розчині:
а) 40%; б) 35%; в) 30%; г) 25%.
21. У розчині об’ємом 200 мл міститься натрій гідроксид масою 8 г. бчисліть молярну концентрацію цього розчину:
а) 1 моль/л; б) 2 моль/л; в) 0,5 моль/л.
|
|
|
22. Чому дорівнює молярна концентрація еквіваленту 0,1М розчину кислоти Н3РО4:
а) 0,1 моль/л; б) 0,3 моль/л; в) 0,033 моль/л; г) 0,37 моль/л.
23. Масова частка цукру в чашці з чаєм ( 250 мл ), у яку поклали одну столову ложку цукру, становить ___ % (столова ложка містить приблизно 25г цукру):
а) 25%; б) 12,5; в) 10%; г) 30.
24. Обчисліть молярну концентрацію розчину, якщо відомо, що 0,5 л цього розчину містить 20 г натрій гідроксиду:
а) 1 моль; б) 0,5 моль; в) 2 моль.
25. Розрахуйте молярну концентрацію натрій нітрату , якщо в 5 л міститься 17 г солі.
а) 0,04 моль/л; б) 0,1 моль/л; в) 1 моль/л.
26. При взаємодії 38 мл розчину фтороводню (ρ=1,057 г/мл, масова частка HF16%) з 250 г 20% розчину кальцій гідроксиду утворилося ____ г солі:
а) 74 г; б) 62,5 г; в) 84 г; г) 65,5 г.
27. При взаємодії 332,4 мл розчину хлоридної кислоти (ρ =1,098 г/мл, масова частка кислоти становить 20%) з кальцій карбонатом виділяється ____ л газу (н.у.):
а) 2,24 л; б) 22,4 л; в) 36,5 л; г) 76л.
28. Нормальність розчину NaOH дорівнює 0,2 моль/л (густина розчину 1,01 г/мл), тоді молярна концентрація дорівнює:
а)4,8 моль/л; в)0,1моль/л;
б)1,0моль/л ; г)0,2моль/л.
29. Молярна концентрація розчину HNO3 становить 0,01 моль/л, тоді молярна концентрація еквіваленту дорівнює:
|
|
|
а) 0,05; б) 0,01; в) 10-3; г) 1.
30. Молярна концентрація евіваленту розчину КОН дорівнює 0,1 моль/л, тоді молярна концентрація дорівнює:
а) 0,05; б) 10-2; а) 0,1; г) 10.
Лабораторна робота № 4
Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 1393; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!