Завдання 1-15 мають по чотири варіанти відповідей, із яких тільки одна відповідь правильна. Оберіть правильну, на Вашу думку, відповідь
1. Виберіть критерії, за яким визначають швидкість хімічних реакцій:
а) кількість утворених продуктів реакції;
б) тепловий ефект реакції;
в) зміна концентрацій реагуючих речовин за одиницю часу;
г) зміна стану рівноваги в системі.
2. Закон діючих мас: швидкість хімічної реакції прямо пропорційна добутку
а) концентрації реагуючих речовин та температури;
б) концентрації реагуючих речовин у ступенях відповідних стехіометричних коефіцієнтів;
в) константи рівноваги та температури;
г) об'ємів реагуючих речовин у ступенях відповідних стехіометричних коефіцієнтів.
3.Швидкість реакції 2NO2(г)=N2O4(г) при збільшенні концентрації NO2 втричі:
а) збільшиться у 3 рази; в) збільшиться у 9 разів;
б) зменшиться у 6 разів; г) збільшиться у 6 разів.
4. Каталізатор – це речовина, яка ...
а) збільшує вихід продукту; б) змінює швидкість реакції;
в) входить до складу продуктів реакції; г) зменшує вихід продукту.18.
5. Кінетичне рівняння реакції 2NO+Cl2=2NOCl записується так:
а) υ= υкінцева- υпочаткова; в) υ=K∙2[NO]∙[Cl2];
б) υ=K∙[NO]2∙[Cl2]; г) υ=K∙[NOCl]2.
6. Запис закону діючих мас у вигляді υ = K · [O2] відповідає:
а) S+O2=SO2; в) 2CO+O2=2CO2;
б) 2H2+O2=2H2O; г) N2+O2=2NO.
7. Вкажіть, у скільки разів зростає швидкість реакції згідно з правилом Вант – Гоффа при підвищенні температури на кожні 10 градусів:
|
|
|
а) у 10 разів; в) у 4-6 разів;
б) у 2-4 рази; г) у 6-8 разів.
8. Швидкість хімічної реакції при збільшенні температури на 30С (температурний коефіцієнт дорівнює 3) збільшиться у:
а) 3 рази; в) 9 разів;
б) 27 разів; г) 6 разів.
9. Виберіть рівняння реакції, яка належить до необоротних реакціях:
а)3H2+N2=2NH3; в)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;
б)2H2+O2=2H2O ; г)Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3.
10 При хімічній рівновазі ...
а) швидкість прямої реакції більша від швидкості зворотної реакції;
б) швидкість прямої реакції менша від швидкості зворотної реакції;
в) швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції;
г) швидкість хімічної реакції сягає максимуму.
11. Як вплине підвищення тиску на рівновагу в системі: SO2 + Сl2 ↔ SO2Сl2
а) в бік утворення вихідних речовин; б) в бік утворення продуктів;
в) не зміниться; г) дорівнює нулю.
12. У якому напрямку зміститься рівновага хімічної реакції
2СО + О2 ↔ 2СО2 ∆H° = -569,02 кДж при підвищенні температури:
а) зміститься вправо; б) зміститься вліво;
|
|
|
в) не зміститься; г) сягає максимуму.
13. Як зміниться швидкість утворення аміаку 3Н2 + N2 = 2NН3 при збільшені тиску в системі у два рази?
а) зросте у 4 рази; б) зменшиться у 8 разів;
в) зросте у 16 разів; г) не змінюється.
14. У реакції C2H4(г)+H2(г)↔C2H6(г), ΔH > 0 для отримання більшої кількості C2H6 необхідно:
а) знизити температуру; в) застосувати каталізатор;
б) підвищити температуру; г) вивести із системи Н2.
15. Виберіть прізвище вченого, який сформулював принцип динамічної рівноваги:
а)Д.І.Менделєєв; в)Авогадро;
б)Ле Шательє; г)С.Арреніус.
Завдання 16-30 мають кілька правильних відповідей. Оберіть правильні, на Вашу думку, відповіді.
16. Швидкість хімічної реакції залежить від:
а) природи реагуючих речовин;
б) концентрації розчинених і газоподібних речовин;
в) концентрації твердої речовини; г) каталізатора.
17. Каталізатори:
а) вихідні речовини; б) додаткові речовини; в) змінюють швидкість реакції; г) не впливають на швидкість реакції; д) витрачаються в перебігу реакції; е) не витрачаються в перебігу реакції; ж) беруть участь в реакції;
|
|
|
з) не беруть участі в реакції.
18. З підвищенням температури на кожні десять градусів швидкість хімічної реакції:
а) збільшується; в) у 2-4 рази;
б) зменшується; г) у 10 разів.
19. Хімічна рівновага:
а) характерна для всіх реакцій за будь яких умов;
б) характерна для оборотних реакцій за стандартних умов;
в) стан системи, при якому швидкість прямої і зворотної реакції дорівнюють одна одній;
г) стан системи, в якому припиняються і пряма, і оборотна реакції.
20. Константа рівноваги залежить від:
а) властивостей розчинника; в) температури;
б) природи реагуючих речовин; г) концентрації реагуючих речовин.
21. Виберіть умови, за яких прискорюється реакція:
2Cu( тв) +O2( г) =2CuO( тв) +276 кДж.
а) при підвищенні тиску; б) при підвищенні температури;
в) при зниженні температури та тиску;
г) при зниженні температури та збільшенні тиску.
22. Виберіть реакції, в яких підвищення тиску зміщує рівновагу в бік утворення продуктів реакції:
а) H2(г)+Cl2(г) 2HCl(г); г) 2SO2(г)+O2(г) 2SO3(г);
б) CO(г)+H2O(г) CO2(г)+H2(г); д) 2NO2(г) N2O4(г);
в) CH4(г)+H2O(г) CO(г)+3H2(г); е) N2(г)+3H2(г) 2NH3(г).
|
|
|
23. Вкажіть умови, що збільшують початкову швидкість екзотермічної реакції окиснення сульфур (IV) оксиду киснем:
а) підвищення температури; б) підвищення тиску;
в)зниження температури і зниження тиску;
г)підвищення температури і зниження тиску.
24. Виберіть умови, за якими уповільнюється реакція:
FeO(тв.)+CO(г)→ Fe(тв.)+CO2(г)+17 кДж
а) при зниженні тиску; б) при зниженні температури;
в) при підвищенні температури та тиску;
г) при підвищенні температури та зниженні тиску;
д) при зниженні температури та підвищенні тиску.
25. Рівновага в гомогенній системі 2СО + O2→ 2CO2 ΔH < 0 зміститься вліво за підвищення:
а) тиску; б) температури; в) концентрації O2; г) концентрації СО.
26. На стан хімічної рівноваги не впливає:
а) температура; б) тиск; в) концентрація реагуючих речовин;
г) збільшення площі взаємодії реагуючих речовин.
27. Швидкість реакцій між металом і сіркою залежить від:
а) температури; в) площі поверхні стикання речовин;
б) тиску; г) природи металу.
28. Хімічна кінетика вивчає:
а) змінювання теплових ефектів реакції в часі;
б) швидкості хімічних реакцій;
в) механізми хімічних реакцій;
г) теплоти утворення продуктів реакції;
д) змінювання внутрішньої енергії речовини в ході реакції.
29. Гомогенні реакції протікають в:
а) розчиненому стані; в) газовому стані;
б) неоднорідному стані; г) гетерогенній системі.
30. Розрахуйте величину температурного коефіцієнта хімічної реакції, якщо при підвищенні температури від 100ºС до 120ºС швидкість реакції збільшиться у 4 рази:
а) 2,0; б)3,5; в) 4,0; г) 2,5.
Практичне заняття
Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 1239; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!