Завдання 1-15 мають по чотири варіанти відповідей, із яких тільки одна відповідь правильна. Оберіть правильну, на Вашу думку, відповідь
1.Атому якого елемента відповідає електронна формула 1S22S22p63S23p63d24S2;
а)германію; б)ніколу; в) титану; г)мангану.
2. 16 електронів містить частинка:
а) Cl-; б) S2-; в) О; г) S
3. Атом якого елемента має електронну конфігурацію останнього енергетичного рівня … 3s23p2:
а) Карбон; в) Силіцій;
б) Сульфур; г) Фосфор.
4. Елемент з протонним числом 14 утворює вищий оксид типу:
а) R2O; б) RO2; в) RО4; г) R2O3.
5. Вкажіть кількість електронів, що знаходяться на зовнішньому енергетичному рівні атома елемента з протонним числом 35:
а) 7; б) 8; в) 1; г) 5.
6. Однакову кількість енергетичних рівнів мають атоми елементів із протонними числами:
а)3 і 11; б) 19 і 31; в) 31 і 39; г) 11 і 19.
7. Вкажіть, як змінюється електронегативність ряду C, N, O, F:
а) збільшується; б) зменшується;
в) спочатку збільшується, а потім зменшується;
г) спочатку зменшується, а потім збільшується.
8.Виберіть сучасне формулювання періодичного закону:
а)властивості елементів і утворених ними простих і складних речовин перебувають у періодичній залежності від електронних конфігурацій атомів;
б)електронна будова атомів і властивості елементів, які від неї залежать, знаходяться у періодичній залежності від атомних мас елементів;
в)властивості елементів і утворених ними простих і складних речовин перебувають у періодичній залежності від атомних мас елементів;
|
|
|
г)властивості елементів і утворених ними простих і складних речовин перебувають у періодичній залежності від величини заряду ядер їхніх атомів.
9.Виберіть S – елемент:
а) Mn; б) S; в) Na; г) Al.
10.Яка максимальна кількість електронів на другому енергетичному рівні:
а)8; б) 2; в) 18; г) 6.
11.Виберіть атомну орбіталь, яка має форму гантелі:
а) S; б) Р; в) d; г) f.
12.Вкажіть підрівні, з яких складається третій енергетичний рівень:
а) s тa d; в) s тa p;
б) s,p тa d; г) s,p,d та f.
13.Вкажіть, чому дорівнює заряд ядра атома елемента:
а)номеру групи, в якій він знаходиться;
б)відносній атомній масі;
в)номеру періоду, в якому він знаходиться;
г)порядковому номеру елемента.
14.Виберіть елементи, з яких починаються і закінчуються періоди у періодичні системі;
а)лужні та інертні; в)неметалічні та галогени;
б)інертні та металічні; г)лужні і галогени.
15.Вкажіть фрагмент періодичної системи, де розташовані елементи з подібними хімічними властивостями:
а)малий період; в)підгрупа;
|
|
|
б)група; г)великий період.
Завданння 16-30 мають кілька правильних відповідей. Оберіть правильні, на Вашу думку, відповіді.
16. Виберіть частинки, які містяться в ядрі атома:
а) електрони; в) йони;
б) протони; г) нейтрони.
17. Які електронні типи елементів містяться у ІІ періоді?
а) d - елементи; в) s - елементи;
б) p - елементи; г) f - елементи.
18. Вкажіть ізотопи:
а) 39K; б) 40Ca; в) 39Ca; г) 40Ar.
19. До d – елементів належать електронні формули атомів:
а) 1s22s42p63s23p63d84s2; г) 1s22s22p63s23p63d104s24р3;
б) 1s22s22p63s23p63d54s2; д) 1s22s22p63s23p63d104s24р65s2.
в) 1s22s22p63s23p63d104s1;
20. В яких елементів є незавершені атомні орбіталі?
а) Na; б) Zn; в) N; г) Ar; д) Cl.
21. До d – елементів відносяться:
а) Pt; б) Bi; в) Nb; г) Sn; д) Rn.
22. Укажіть елементи, атоми яких мають електронну конфігурацію останнього енергетичного рівня ns2np5:
а) Mn; б) Br; в) At; г) I; д) Tc.
23. Металічні властивості посилюються:
а)у періоді зі зростанням порядкового номера;
б)у групах знизу вгору;
в)по діагоналі – зверху вниз;
г)у групах – зверху вниз.
24.Найсильніші металічні властивості мають:
|
|
|
а)флуор; в)платина;
б)францій; г)радій.
25.До елементів побічної підгрупи не належать:
а)купрум; в)кальцій;
б)хром; г)станум.
26.До металевих елементів належать:
а)манган; б)аргон; в)фосфор; г)стибій.
27.До елементів головної підгрупи не належать:
а)цинк; б)галій; в)хром; г)стибій.
28.Які твердження є неправильні?
а)у ряду зліва направо металеві властивості підсилюються;
б)кожний непарний ряд системи починається з неметалевого елемента;
в)кожний парний ряд закінчується благородним газом;
г)кожний період починається з металевого елемента.
29.Які твердження є неправильні?
“Періодична система допомагає прогнозувати . . . . “
а)фізичні властивості елементів;
б)хімічні властивості елементів;
в)кларки хімічних елементів;
г)вміст хімічного елемента в земній корі.
30.Які елементи четвертого періоду мають найсильніші металеві властивості?
а)германій; б)калій; в)кальцій; г)цинк.
Лабораторна робота № 3
Тема: Хімічна кінетика і рівновага. Визначення впливу різних факторів на швидкість хімічних реакцій і стан рівноваги.
|
|
|
Мета:встановити залежність швидкості хімічних реакцій від концентрації реагуючих речовин і температури.
Знати:фактори, від яких залежить швидкість хімічної реакції, закон діючих мас, правило Вант-Гоффа, принцип Ле- Шательє.
Вміти:аналізувати вплив концентрації, температури, каталізатора на швидкість реакцій, визначати напрямок зміщення хімічної рівноваги залежно від умов.
Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 1641; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!