О кислительно-восстановительные реакции
Методами электронного баланса и полуреакций уровнять приведенные ниже межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции.
1. HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + H2O
2. HNO3 + HCl NOCl + Cl2 + H2O
3. KI + HNO3 + H2SO4 K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
4. KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
5. HNO3 + S H2SO4 + NO
6. K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
7. P + HNO3 H3PO4 + NO
8. KI + H2O2 I2 + KOH
9. HCl + H2O2 Cl2 + H2O
10. KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 H2O
11. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 Cr2(SO4)3 + S + K2SO4+ H2O
12. KCrO2 + Br2 + KOH K2CrO4 + KBr + H2O
13. Cr2O3 + KOH + KCIO3 K2CrO4 + KCl + H2O
14. NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
15. I2 + KOH KOI + KI + H2O
16. Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O
17. HCl + K2Cr2O7 Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
18. Sn + HNO3(разб) Sn(NO3)2 + N2O + H2O
19. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
20. HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + H2O
21. NaBr + MnO2 + H2SO4 MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
22. HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O
23. H2SO3 + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl
24. KNO2 + KI + H2SO4 NO + I2 + K2SO4 + H2O
25. FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO + H2O
Закончите реакцию и расставьте коэффициенты методом электронного баланса
26. Mn(OH)2 + CI2 + KOH MnO2 + ......
27. SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + ........
28. FeSO4 + Br2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + .......
29. K[Cr(OH)4] + Br2 + KOH K2CrO4 + ......
30. S + CI2 + H2O H2SO4 + ....
31. H2S + CI2 + H2O H2SO4 + ......
32. NH3 + O2 NO + .....
33. MnO2 + O2 + KOH K2MnO4 + ........
34. K2MnO4 + CI2 KMnO4 + ......
35. S + HNO3(разб) H2SO4 + .......
36. Fe + HNO3(конц) Fe(NO3)3 + ........
37. PB + HNO3(разб) Pb(NO3)2 + ....
|
|
38. KNO2 + KMnO4 + H2O KNO3 + ....
39. H3PO3 + KMnO4 + H2SO4 H3PO4 + .....
40. PH3 + KMnO4 + HCI H3PO4 + .....
41. NaBr + NaBrO3 + H2SO4 Br2 + .......
42. Mn(OH)2 + CI2 + KOH MnO2 + .....
43. Fe (OH)2 + Br2 + KOH Fe(OH)3 + .....
44. FeS2 + O2 SO2 + .....
45. HCIO3 CIO2 + ........
46. H2MnO4 MnO2 + ....
47. P + H2O H3PO4 + .....
48. I2 + Ba(OH)2 Ba (IO3)2 + ......
Рекомендуемая литература
1. Ахметов, Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст]: учеб. пособие / Н. С. Ахметов, М. К. Азизова, Л. И. Бадыгина.– 6-е изд., стер.– СПб.: Лань, 2014.– 367 с.
2. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст]: учебник / Н. С. Ахметов.– 8-е изд., стер.– СПб.: Лань, 2014.– 743 с.
3. Глинка, Н.Л. Общая химия [Текст]: учеб. пособие для нехим. специальностей вузов / Н. Л. Глинка; под ред. В.А. Попкова, А.В. Бобкова.– 17-е изд., перераб. и доп.– М.: Юрайт, 2010.– 886 с.
4. Общая химия. Теория и задачи [Текст]: учеб. пособие / Н. В. Коровин [и др.]; под ред. Н.В. Коровина и Н.В. Кулешова.– СПб.: Лань, 2014.– 490 с.
5. Физическая и коллоидная химия. Практикум [Текст]: учеб. пособие для вузов по направлению 270800 "Стр-во" по профилю подгот. "Пр-во строит. материалов, изделий и конструкций" / П. М. Кругляков [и др.].– СПб.: Лань, 2013.– 208 с.
ПРИЛОЖЕНИЯ
|
|
Таблица 1 – Названия важнейших кислот и их солей
Кислота | Название кислоты | Кислотный остаток | Название соли |
1 | 2 | 3 | 4 |
HAlO2 | Метаалюминиевая | AlO2– | Метаалюминат |
HAlO3 | Метамышьяковая | AlO3– | Метаарсенат |
H3AsO4 | Ортомышьяковая | AsO43– | Ортоарсенат |
HAsO2 | Метамышьяковистая | AsO2– | Метаарсенит |
HAsO3 | Ортомышьяковистая | AsO3– | Ортоарсенит |
HBO2 | Метаборная | BO2– | Метаборат |
H3BO3 | Ортоборная | BO33– | Ортоборат |
H2B4O7 | Четырехборная | B4O72– | Тетраборат |
HBr | Бромоводородная | Br– | Бромид |
HOBr | Бромноватистая | OBr– | Гипобромит |
HBrO3 | Бромноватая | BrO3– | Бромат |
HCOOH | Муравьиная | HCOO– | Формиат |
CH3COOH | Уксусная | CH3COO– | Ацетат |
HCN | Циановодородная | CN– | Цианид |
H2CO3 | Угольная | CO32– | Карбонат |
H2C2O4 | Щавелевая | C2O42– | Оксалат |
HCl | Хлороводородная | Cl– | Хлорид |
HOCl | Хлорноватистая | OCl– | Гипохлорит |
HClO2 | хлористая | ClO2– | Хлорит |
HClO3 | хлорноватая | ClO3– | Хлорат |
HClO4 | Хлорная | ClO4– | Перхлорат |
HCrO2 | Метахромистая | CrO2– | Метахромит |
H2CrO4 | Хромовая | CrO42– | Хромат |
H2Cr2O7 | Двухромовая | Cr2O72– | Дихромат |
HI | Йодоводородная | I– | Йодид |
HOI | Йодноватистая | OI– | Гипойодит |
HIO3 | Йодноватая | IO3– | Йодат |
HIO4 | Йодная | IO4– | Перйодат |
HMnO4 | Марганцовая | MnO4– | Перманганат |
H2MnO4 | Марганцовистая | MnO42– | Манганат |
H2MoO4 | Молибденовая | MoO42– | Молибдат |
HN3 | Азидоводородная | N3– | Азид |
HNO2 | Азотистая | NO2– | Нитрит |
HNO3 | Азотная | NO3– | Нитрат |
HPO3 | метафосфорная | PO3– | Метафосфат |
H3PO4 | Ортофосфорная | PO43– | Ортофосфат |
|
|
Продолжение таблицы 1
1 | 2 | 3 | 4 |
H4P2O7 | Двуфосфорная (пирофосфорная) | P2O74– | Дифосфат (пирофосфат) |
H3PO3 | Фосфористая | PO33– | Фосфит |
H3PO2 | Фосфорноватистая | PO23– | Гипофосфит |
H2S | Сероводородная | S2– | Сульфид |
HSCN | Родановодородная | SCN– | Роданид |
H2SO3 | Сернистая | SO32– | Сульфит |
H2SO4 | Серная | SO42– | Сульфат |
H2S2O3 | Тиосерная | S2O32– | Тиосульфат |
H2S2O7 | Пиросерная | S2O72– | Дисульфат |
H2S2O8 | Пероксодвусерная (надсерная) | S2O82– | Пероксодисульфат (персульфат) |
H2Se | Селеноводородная | Se2– | Селенид |
H2SeO3 | Селенистая | SeO32– | Селенит |
H2SeO4 | Селеновая | SeO42– | Селенат |
H2SiO3 | Кремниевая | SiO32– | Силикат |
HVO3 | Ванадиевая | VO3– | Ванадат |
H2WO4 | Вольфрамовая | WO42– | Вольфрамат |
Таблица 2 – Генетическая связь основных классов неорганических соединений
|
|
Таблица 3 – Растворимость солей и оснований в воде
Дата добавления: 2019-09-08; просмотров: 202; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!