Способы выражения состава растворов

1. 1 мл 25%-ного (по массе) раствора содержит 0,458г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?

2. При 25 ^оС растворимость NаСl равна 36,0 г в 100г воды. Найти массовую долю соли в насыщенном растворе при указанной температуре.

3. Определить массовую долю сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса СuSO₄ х 5Н₂O в 450 г воды.

4. Сколько литров NН₃ (н.у.) следует растворить в 200 г 10% -ного (по массе) раствора NH₄OН, чтобы получить 15% -ный раствор NH₄OН?

5. Найти молярность 36,2% (по массе) раствора НС1, плотность которого 1,18 г/мл.

6. Сколько миллилитров 96%-ного (по массе) раствора H₂SO₄(плотность 1,82г/мл) нужно взять для приготовления 1л 0,25 н раствора?

7. Плотность 9%-ного (по массе) раствора сахарозы С₁₂H₂₂O₁₁ равна 1,035 г/мл. Вычислить: а) концентрацию сахарозы в г/л; б) молярность: в) моляльность раствора.

8. Какой объем 10%-ной (по массе) серной кислоты (плотность 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16,0г NаОН?

9. Какой объем 0,2н раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fе(ОН)₃, всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5н раствора FеС1₃?

10. Коэффициент растворимости сульфата меди(II) при 30^oС равен 25г на 100 г воды. Будет ли при этой температуре 18% раствор соли насыщенным?

11. Сколько граммов глюкозы С₆Н₁₂О₆ должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С₃Н₅(ОН)₃?

12. Раствор, в 100 мл которого находится 2,3 г вещества, обладает при 298 К осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу вещества.

13. В каком отношении должны находиться массы воды и этилового спирта, чтобы при их смешении получить раствор, кристаллизующийся при - 20 ⁰С?

14. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метанола (плотность 0,8 г/мл). При какой низшей температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?

15. При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81 К. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе бензола?

16. Температура кипения водного раствора сахарозы С₁₂H₂₂O₁₁равна 101,4 ^оС. Вычислить моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзнет этот раствор?

17. В 60 г бензола растворено 2,09г некоторого вещества, элементный состав которого (в % по массе): С - 50,69; Н - 4,23; О - 45,08. Раствор кристаллизуется при 4,25 ⁰С. Установить молекулярную формулу вещества. Чистый бензол кристаллизуется при 5,5 ⁰С.

18. Водно-спиртовый раствор, содержащий 15% спирта (плотность 0,97 г/мл), кристаллизуется при - 10,26 С. Найти молярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 К.

19. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С₂Н₅)₂О температура кипения раствора повысилась на 0,453 К. Определить молярную массу растворенного вещества.

20. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий ток раствор, кристаллизующийся при температуре -1,45 ^оС. Определить молярную массу растворенного вещества.

21. При одинаковой ли температуре замерзает речная и морская вода? Почему?

22. Почему тротуары зимой посыпают солью?

23. Образуется ли осадок при смешении равных объемов 0,001н растворов хлорида стронция и сульфата калия?

24. Один грамм РbI₂ может быть растворен в 1470 мл воды. Вычислить произведение растворимости иодида свинца (II).

25. Концентрация ионов Sr²⁺ в насыщенном растворе SrCrO₄ равна 5,9 х 10^-3 моль/л.. Вычислить ПР хромата стронция.

26. Произведение растворимости Аg₃PO₄ составляет 1,3 х 10^-20. Вычислить растворимость ортофосфата серебра в воде в моль/л и в г/л.

27. Во сколько раз уменьшится растворимость хлорида серебра в 0,1 н растворе хлорида натрия по сравнению с его растворимостью в чистой воде?

28. В каком объеме насыщенного раствора СаСО₃ содержится 1 г соли?

29. Произведение растворимости Аg₂Cr₂O₇ равно 2х10^-7 . Выпадает ли осадок при смешении равных объемов 0,01 н растворов нитрата серебра и бихромата калия?

30. К 100 мл 0,1 н раствора сульфата марганца(11) прибавили 50мл 0,2 н раствора сульфида аммония. Вычислить массу ионов Мn²⁺, оставшихся неосажденным. ПР(МnS)= 1,1х10^-15.

31. Произведение растворимости Аg₃A_SO₄ составляет 10^-22. В каком объеме насыщенного раствора содержится 6,4 мг растворенной соли?

32. ПР(РbI₂)= 8,7*10^-9 Выпадет ли осадок, если смешать равные объемы, содержащие 3 г/л нитрата свинца и 1 г/л иодида калия?

Водородный показатель среды

1. Что называют степенью диссоциации электролита? Чему равна степень диссоциации сильных электролитов? Как она связана с концентрацией слабых электролитов и почему?

2. Закон разбавления Оствальда. Почему он так называется? Приведите физико-химическую трактовку этой зависимости.

3. В ряду электролитов NaOH, КОН, Н₂О, СН₃СООН, H₂S, HNO₃, HC1 подчеркните те, диссоциация которых в водных растворах протекает обратимо.

4. Составьте уравнения электролитической диссоциации уксусной и сероводородной кислот (две ступени). Запишите выражения соответствующих констант диссоциации.

5. Вычислите ионную силу 0,05 М раствора NaOH. Найдите активность иона ОН^- (а_он-) в этом растворе.

6. Рассчитайте концентрацию ионов ОН^- в 0,05 М растворе аммиака.

7. Рассчитайте активность ионов ОН^- в растворе, если а_н+ = 10^-2моль/л.

8. Активность ионов ОН^- в водном растворе равна 10^-3 моль/л. Вычислите рН раствора.

9. Рассчитайте рН 0,05 М водного раствора HNO₃.

10. Рассчитайте рН 0,05 М водного раствора КОН.

11. Найдите молярную концентрацию раствора HC1, рН которого 2,5. Найдите молярную концентрацию раствора NaOH, рН которого 12.

12. Зная константу диссоциации NH₃•Н₂О, найдите: а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов ОН^-в) рН раствора, если концентрация раствора аммиака 0,01 моль/л.

13. Учитывая только первую ступень диссоциации, вычислите водородный показатель среды 0,02 М раствора Н₂СОз.

14. Сколько миллилитров 0,5 н. раствора HC1 нужно взять для приготовления 100 мл 0,01 н. HC1?

15. Смешали равные объемы растворов гидроксида натрия и соляной кислоты с концентрацией по 0,001 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

16. Смешали 100 мл раствора NaOH концентрацией 0,01 моль/л и 200 мл раствора соляной кислот, концентрацией 0,005 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

17. Смешали 100 мл раствора HCl, концентрацией 0,01 моль/л со 100 мл раствора NaOH концентрацией 0,02 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

18. Смешали 200 мл раствора HCl, со 100 мл раствора NaOH равных концентраций. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

19. Вычислить рН водных растворов 0,01 н гидроксида натрия, 0,1 н раствора соляной кислоты и серной кислоты концентрацией 0,5 моль/л.

20. Вычислить рН водного раствора, образованный смешением 50 мл 0,1 н раствора NаОН и 400 мл 0,01н раствора HCl.

21. Вычислите ионную силу 0,05 М раствора NaOH. Найдите активность иона ОН- (а_он-) в этом растворе.

22. Рассчитайте концентрацию ионов ОН^- в 0,05 М растворе аммиака.

23. Рассчитайте активность ионов ОН^- в растворе, если а_н+ = 10^-2моль/л.

24. Активность ионов ОН^- в водном растворе равна 10^-3 моль/л. Вычислите рН раствора.

25. Рассчитайте рН водных растворов 0,05 М HNO₃и 0,05 М КОН.

26. Найдите молярную концентрацию раствора HC1, рН которого 2,5. Считайте = С_Н+ .

27. Найдите молярную концентрацию раствора NaOH, рН которого 12 (считайте, что диссоциация NaOH полная и C_ОН-= ).

28. Константа диссоциации NH₄ОН составляет 1,8•10^-5. Найдите: а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов ОН^-; в) рН раствора, если концентрация раствора аммиака 0,01 моль/л.

29. Константа диссоциации уксусной кислоты составляет 1,75•10^-5. Найдите: а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов Н⁺в) рН раствора, если концентрация раствора кислоты 0,01 моль/л.

30. Учитывая только первую ступень диссоциации, вычислите водородный показатель среды 0,5 М раствора Н₃РО₄.

31. Смешали равные объемы растворов гидроксида натрия и соляной кислоты с концентрацией по 0,001 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

32. Смешали 100 мл раствора NaOH концентрацией 0,01 моль/л и 200 мл раствора соляной кислот, концентрацией 0,005 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

33. Смешали 100 мл раствора H₂S, концентрацией 0,01 моль/л со 100 мл раствора KOH концентрацией 0,02 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

34. Смешали 200 мл раствора HI, со 100 мл раствора LiOH равных концентраций (по 0,1 моль/л). Рассчитать рН образовавшегося раствора.

35. Вычислить рН водного раствора, образованный смешением 50 мл 0,1 н раствора NаОН и 400 мл 0,01н раствора HCl.

36. Вычислить рН водного раствора, образованного смешением равных объемов одинаковых концентраций растворов соляной кислоты и гидроксида натрия.

Б уферные растворы

1. Что такое буферные растворы? На чем основано их буферное действие. Какое применение находят буферные растворы в быту, технике и науке?

2. Из каких веществ готовят буферные растворы? Можно ли приготовить буферный раствор исходя только из двух солей?

3. Приведите пример буферных растворов, состоящих из смеси солей.

4. Почему рН буферных растворов не меняется при их разбавлении?

5. Не прибегая к эксперименту, определите рН ацетатного и аммиачного буферных смесей, при условии, что в этих буферах концентрация соли равна концентрации кислоты (основания).

6. Какие параметры определяют буферную емкость?

7. Дайте определение понятию “Буферная емкость”.

8. Можно ли приготовить буферный раствор, смешивая сильную кислоту с её солью с сильным основанием или сильное основание с его солью с сильной кислотой?

9. Можно ли, исходя из одних и тех же компонентов, приготовить буферные смеси с различными значениями рН в широком диапазоне? Ответ мотивируйте с математическими выводами.

10. Вычислить рН и рОН буферной смеси, содержащей 0,1 М гидроксида аммония и 0,01 М нитрата аммония.

11. Определить рН буферной смеси, состоящей из 0,01 М раствора муравьиной кислоты и 0,02 М раствора формиата калия.

12. Сколько граммов формиата калия НСООК следует взять, чтобы при растворении в 25 мл 0,03 М раствора муравьиной кислоты НСООН, получить смесь с рН = 4,0?

13. 4,9г безводного ацетата калия растворили в 250 мл 0,2 н раствора уксусной кислоты. Определить рН раствора.

14. Сколько граммов хлорида аммония нужно растворить в 20 мл 0,5 М раствора гидроксида аммония, чтобы получить концентрацию гидроксид ионов 5 10^-4 моль/л.

15. Рассчитать рН буферного раствора, содержащего в 0,5 л 30 г уксусной кислоты и 41,0 г ацетата натрия.

16. Рассчитать рН и рОН раствора, если в 1,0 литре содержится 11,5 г муравьиной кислоты и 10,5 г формиата калия.

17. К 100 мл аммонийной буферной смеси добавили 400 мл воды. Каков будет рОН раствора, если исходный имел рН равным 10,2?

18. Определить рН буферного раствора, содержащего 1,1 М NH₄OH и 1,1 М NH₄Cl.

19. Определить рН буферного раствора, полученного при смешении 50 мл 0,1 М раствора дигидрофосфата калия КН₂РО₄и 25 мл 0,2 М раствора гидрофосфата калия К₂НРО₄.

20. Определите рН буферной смеси, приготовленной сливанием 15 мл с (СН₃СООН) = 0,5 моль/л с 25 мл с (CH₃COONa) = 0,2 моль/л. Диссоциацию соли считать полной.

21. В каком соотношении нужно смешать раствор с (СН₃СООН) = 0,4 моль/л с раствором ацетата натрия с (CH₃COONa) = 0,1 моль/л, чтобы рН полученного раствора был равен 4,44? Соль диссоциирует полностью.

22. Сколько миллилитров раствора с (СН₃СООН) = 0,2 моль/л нужно прибавить к 50 мл раствора с (CH₃COONa) = 0,25 моль/л, чтобы рН полученного раствора был равен 6? Диссоциацию соли считать полной.

23. Сколько миллилитров раствора с (NН₄Сl) = 0,5 моль/л нужно прибавить к 20 мл раствора с (NH₄OH) = 0,2 моль/л, чтобы рН полученного раствора был равен 9,2? Диссоциацию соли считать полной.

24. Сколько безводного ацетата натрия нужно добавить к 0,5 л раствора с (СН₃СООН) = 1 моль/л, чтобы рН раствора стал равным 4? Константа диссоциации уксусной кислоты К = 1,8 • 10^-5. Диссоциацию соли считать полной.

25. Определите рН смеси аммиака и хлорида аммония, если она приготовлена из растворов молярной концентрации, равной 0,1 моль/л этих веществ в отношении 1 : 9. Диссоциацию соли считать полной.

26. К раствору уксусной кислоты объемом 100 мл молярной концентрации 0,3 моль/л, добавлен раствор едкого натра объемом 30 мл молярной концентрации, равной 0,1 моль/л. Найдите рН полученного раствора.

27. Чтобы изменить рН на 1, к ацетатной буферной смеси объемом 10 мл потребовалось добавить раствор щелочи объемом 0,52 мл молярной концентрации 1 моль/л. Найти буферную емкость этой смеси.

28. Рассчитайте рН буферного раствора, состоящего из раствора NH₃ (концентрация NH₃ =0,2 моль/л) и NH₄Cl (C = 0,1моль/л).

29. Опишите приготовление 1 л буферного раствора с рН = 5,55 из раствора ацетата натрия (С₁= 0,3 моль/л) и раствора соляной кислоты (С₂= 0,3 моль/л).

30. Рассчитать рН и рОН раствора, если в 1,0 литре растворе содержится 20г уксусной кислоты и 20,5г ацетата натрия.

Ж ёсткость воды

1. При определении карбонатной жесткости воды используют индикатор метилоранжевый. Почему нельзя использовать фенолфталеин?

2. Почему при кипячении воды ее временная (устранимая) жесткость уменьшается?

3. Почему карбонатная жесткость воды обусловлена гидрокарбонатами кальция и магния? Каков механизм их появления в воде?

4. Почему комплексометрическим методом определяют только общую жесткость.

5. Наличием каких растворенных солей обусловлена постоянная жесткость? Почему она так называется?

6. Что происходит при кипячении жесткой воды с гидроксидом натрия? Почему считают, что израсходованное количество NaOH эквивалентно суммарному количеству растворенных солей не карбонатного происхождения?

7. Что такое обратное титрование и как его осуществляют? Какие преимущества имеет этот метод?

8. Почему при титровании с применением индикаторов в точке эквивалентности происходит резкое изменение окраски раствора? Какие при этом соединения находятся в растворе, если для определения карбонатной жесткости анализируемую воду титруют кислотой?

9. Какой параметр при титровании раствора меняется в точке эквивалентности, и какими методами можно его фиксировать?

10. Благодаря каким свойствам трилона-Б его используют в качестве титранта?

11. Поясните роль аммиачного буферного раствора при анализе?

12. Почему при прибавлении кристаллов эрихрома раствор краснеет, а в точке эквивалентности - синеет?

13. На титрование 100 мл воды пошло 2 мл 0,1 н. раствора трилона Б. Рассчитайте жесткость воды.

14. Вода содержит в 10л 0,95г хлорида магния и 1,62г гидрокарбоната кальция. Определить карбонатную, некарбонатную (постоянную) и общую жесткость этого образца воды.

15. Чему равна жесткость (в ммоль/л) 0,005 М раствора СаCl₂?

16. Растворимость СаSO₄ в воде 0,202 %. Вычислите жесткость насыщенного раствора этой соли, принимая его плотность за 1,0 г/мл.

17. Для умягчения 100л воды потребовалось 12,72 г Na₂CO₃. Чему равна жесткость образца воды (в ммоль/л)?

18. На титрование 0,05л образца воды израсходовано 4,8 10^{-3 л 0,1 н HCl. Чему равна карбонатная жесткость воды?}

19. Какую массу гашенной извести надо прибавить в 2,5 л воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 4,43 ммоль/л?

20. При определении временной жесткости на титрование 0,1л воды израсходовано 5,25 10^{-3 л 0,101 н HCl. Какая жесткость этой воды?}

21. Образец воды объемом 1 литр содержит 48,6 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мг сульфата магния. Какое количество Са²⁺ и Mg²⁺ содержится в 1 литре этой воды? Чему равна общая, постоянная и карбонатная жесткость воды?

22. Некарбонатная жесткость воды равна 3,18 ммоль/л. Какую массу Na₃РO₄надо взять, чтобы умягчить 1м³ воды?

23. Для удаления карбонатной жесткости применяют одно из следующих веществ: едкий натр, гашеную известь, тринатрийфосфат. Какое из названных веществ окажется наиболее эффективным, если взять их одинаковые количества? Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций и соответствующими расчетами.

24. Почему для регенерации катионита его промывают раствором хлорида натрия, а затем водой? Можно ли применить для регенерации катионита раствор хлорида кальция?

25. Вода содержит 0,12 г/л растворенного гидрокарбоната кальция. Сколько нужно прибавить извести к 10 л такой воды, чтобы осадить гидрокарбонат в виде карбоната?

26. Какие группы имеются на поверхности катионитов и анионитов?

27. Почему для полного обессоливания воды необходимо применять смесь катионитов и анионитов? Почему нельзя их применять в отдельности?

28. Какую реакцию среды имеет Na-катионированная вода, Н-катионированная вода?

29. Почему при использовании реагентных методов не достигается полное удаление ионов Са²⁺и Mg²⁺.

Дата добавления: 2019-09-08; просмотров: 357; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 8 9 10 11 12 13 14 151617 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!