Основные классы неорганических соединений

⇐ ПредыдущаяСтр 15 из 17Следующая ⇒

1. Выведите формулы кислот следующих ангидридов: (СН₃СО)₂О; SO₃; N₂O₅; Р₂О₅; N₂O₃; Р₂О₃; SO₂; MnO_3;Mn₂O_7;As₂O_5;As₂O₃; Cl₂O₃; Cl₂O₇. Назовите эти кислоты.

2. Выведите формулы ангидридов, зная формулы следующих кислот: H₂MoO₄; H₂Cr₂O₇; HNO₃; HBO₂; HMnO₄.

3. Составьте формулы средних и кислых бариевых солей следующих кислот: H₂SO₄; H₂S_;H₃PO₄; H₂SO₃; H₂C₂O₄; H₂Cr₂O_7.Назовите эти соли.

4. Изобразите графические формулы следующих солей: MgSO₃; Ca(HCO₃)_2;Na₂HPO₄; (CuOH)₂SO₄; (CuOH)₂CO₃; KAl(SO₄)₂; KFe[Fe(CN)₆]. Назовите эти соли.

5. Определите класс и назовите слои: Al(OH)Cl₂; (CuOH)₂CO₃; Bi(OH)₂NO₃; ZnOHCl; Ca₃(PO₄)₂; CaHPO₄; Ca(H₂PO₄)₂.

6. Назовите следующие соли железа и напишите их графические формулы: Fe₂(SO₄)₃; FeOHCl; [Fe(OH)]₂SO₄; FeHPO_4’FeOHSO_4.

7. Составьте формулы следующих солей: дигидрофосфат кальция, гидрокарбонат кальция, сульфат гидроксоальюминия, сульфит бария, сульфид бария, гидросульфид бария.

8. Составьте формулы и назовите все соли которые могут быть образованы при взаимодействии гидроксида железа (III) с ортофосфорной кислотой.

9. Составьте графические формулы следующих солей: Al₂S₃; AlOHCl₂; Al(OH)₂Cl; Al₂(SO₄)₃; AlOHSO₄; KAl (SO₄)₂.

10. Назовите следующие соли: Na₂S_;KClO_3;CuS; FePO₄; MgOHCl; Al₄(P₂O₇)₃; KH₃P₂O₇; (MgOH)₂CO₃.

11. Какие оксиды можно получить, разлагая при нагревания следующие вещества: Fe(OH)₃, Cr(OH)₃, Pb(NO)₃, H₂SiO₃, H₂SO₄, H₃PO₄, Ca(HCO₃)₂. Напишите уравнения реакций.

12. Напишите уравнения реакций образования всех возможных кислых солей:

а) KOH + H₂SO₃ → б) Ca(OH)₂ + H₃PO₄ →

в) KOH + H₃PO₄ → г) NaOH + H₂S →

д) KOH + CO₂ → е) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ →

13. Напишите уравнения реакций образования всех возможных основных солей:

а) Аl(OH)₃ + HNO₃ → б) Mg(OH)₂ + HCl →

в) Cu(OH)₂ +HNO₃ → г) Bi(OH)₃ + HNO₃ →

д) Fe(OH)₃+ H₂SO₄ → е) Al (OH)₃ + H₂SO₄→

14. Напишите реакции образования всех солей, образовавшиеся при взаимодействии гидроксида железа (III) c ортофосфорной кислотой. Назовите эти соли.

15. Напишите реакции образования всех солей, образовавшиеся при взаимодействии гидроксида железа (II) c ортофосфорной кислотой. Назовите эти соли.

16. На примере сульфата дигидроксожелеза (III) покажите химизм последовательного перехода основной соли в кислую (гидросульфат железа III).

17. На примере сульфата гидроксожелеза (II) покажите химизм последовательного перехода основной соли в кислую (гидросульфат железа II).

18. На примере дигидроортофосфатажелеза(III) покажите химизм последовательного перехода кислой соли в основную (ортофосфат дигидроксожелеза III).

19. На примере гидроортофосфатажелеза (II) покажите химизм последовательного перехода кислой соли в основную (ортофосфат гидроксожелеза II).

20. Переведите в средние следующие соли: гидрокарбонат натрия, хлорид годроксоцинка, нитрат дигидроксовисмута, гидрокарбонат кальция, гидроскльфит магния, гидросульфид бария, гидросульфат калия.

21. Напишите уравнения реакций для следующих превращений: Zn → ZnSO₄ Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂ → ZnCl₂→ ZnCO₃→ ZnO.

22. Напишите уравнения реакций для следующих превращений: Al → AlPO₄ [Al(OH)₂]₃PO₄→Al(OH)₃→ Na[Al(OH)₄] . Назовите все указанные соли.

23. Исходя из серы, калия, воды и воздуха синтезируйте максимальное количество солей.

24. Имея в распоряжении только кальций, фосфор, воздух и воду синтезируйте максимальное количество минеральных удобрений.

25. Почему различный порядок смешивания сульфата алюминия и гидроксида натрия приводит к различным результатам?

26. Каким одним реактивом можно распознать хлориды магния, аммония и алюминия, находящиеся в разных пробирках?

27. Осуществить превращения:

а) NaCl → Na → NaOH → Na₂CO₃→ NaHCO₃ → Na₂CO₃

б) CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂→ CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → Ca(OCl)₂

28. Осуществить превращения:

N₂→ NH₃ → NH₄NO₃ → NH₄OH→ [Ag(NH₃)₂]Cl → AgCl → Ag

29. Имеются отдельные пробирки с растворами хлоридов аммония, алюминия, магния, железа(II) и железа (III). По каким признакам и химическими превращениями можно установить содержание каждой пробирки? Приведите уравнения химических реакций.

30. Имеются 4 банки кристаллических веществ: карбоната натрия, сульфида натрия, сульфита калия и сульфата аммония. Какими химическими превращениями можно определить содержание каждой банки?

Основные законы химии

1. В 2,48г оксида одновалентного металла содержит 1,84г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла.

2. 3,04г некоторого металла вытесняют 0,252г водорода, 26,965г серебра и 15,885г меди из соединений этих металлов. Вычислите эквивалентные массы указанных металлов.

3. Оксид металла содержит 28,57% кислорода, а его фторид 48,72% фтора. Вычислите эквивалентные массы металла и фтора.

4. Напишите уравнение реакций гидроксида железа (III) с соляной кислотой при которой образуются: а) хлорид дигидроксожелеза (III), б) хлорид гидроксожелеза (III), в) хлорид железа (III). Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента гидроксида железа в этих реакциях.

5. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия, б) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их эквиваленты и молярные массы эквивалентов.

6. Вещество содержит 38% серы и мышьяк. Эквивалентная масса серы 16,0 г/моль. Вычислите молярную массу эквивалента и валентность мышьяка, составьте формулу данного сульфида.

7. Избытком соляной кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция, б) хлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с НCl, определите их эквиваленты и молярные массы эквивалентов.

8. При окислении 16,74г двухвалентного металла образовалось 21,54г оксида. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида.

9. При взаимодействии 3,24 трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу металла.

10. На нейтрализацию 0,943г фосфористой кислоты израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите основность кислоты и молярную массу эквивалента

11. Соединение металла с галогеном содержит 64,5% галогена, оксид того же металла содержит 15,4% кислорода. Определите галоген.

12. Вычислите молярную массу эквивалента оксида углерода (IV) в реакциях образования с раствором КОН: а) КНСО₃ , б) К₂СО₃ .

13. На нейтрализацию 2,3г основания израсходовано 2,14г НСI. Вычислить молярную массу эквивалента основания.

14. В каком количестве NаОН содержится столько же эквивалентов, сколько в 140г КОН?

15. В каком количестве Ва(ОН)х8Н₂О содержится столько же эквивалентов, сколько в 156г Аl(OH)₃ ?

16. Алюминий массой 0,376г при взаимодействии с кислотой вытеснил 0,468 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99г/моль.

17. Серная и ортофосфорная кислоты имеют одинаковую молярную массу. Каково отношение масс этих кислот, пошедших на нейтрализацию одного и того же количества щелочи, если образовались соответственно сульфат и дигидроортофосфат?

18. 1,6г кальция и 2,61г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить молярную массу эквивалента цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20,0 г/моль?

19. Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором?

20. При взаимодействии 5,95г некоторого вещества с 2,75г хлороводорода получилось 4,4г соли. Вычислить молярную массу эквивалента вещества и образовавшейся соли.

21. При взрыве смеси, полученной из одного объема некоторого газа и двух объемов кислорода, образуются два объема СО₂ и один объем N₂ . Найти молекулярную формулу газа.

22. Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2%.

23. При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 моль оксида серы (IV) и 15 моль кислорода, образовалось 8 моль оксида серы (VI). Сколько моль диоксида серы и кислорода не вступило в реакцию?

24. При пропускании водяного пара над раскаленным углем получается водяной газ, состоящий из равных объемов СО и водорода. Какой объем водяного газа (н.у.) может быть получен из 3 кг угля?

25. Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36л диоксида углерода (н.у.). Найти массу вещества, образовавшегося в результате реакции.

26. Рассчитать массу кристаллогидрата Cu(NO₃)₂х3Н₂О, полученного растворением 10г меди в азотной кислоте и последующим выпариванием раствора.

27. В одном из двух закрытых баллонов одинаковыми объемами находится кислород, в другом - азот. Массы обоих газов одинаковы. Температура обоих газов 27 ⁰С. В каком баллоне давление больше и во сколько раз? До какой температуры следует нагреть содержимое одного баллона, чтобы давление внутри него достигло давления в другом баллоне?

28. В закрытом баллоне находится 160 г кислорода под давлением 121,6 кПа при 12 С. Вычислить массу диоксида углерода в таком же объеме, если он находится под давлением 202,6 кПа и при 37 С.

29. Сколько литров кислорода при 21 С и 104,5 кПа выделится при разложении 490 г КС1О₃?

30. Металл массой 1 г соединяется с хлором, занимающим 336 мл при 37 ⁰С и 98 кПа. Вычислить молярную массу эквивалента металла.

Химическая кинетика и равновесие

1. Реакция протекает по схеме 2А+3В =С. Концентрация А уменьшилась на 0,1 моль/л. Как при этом изменились концентрации веществ В и С?

2. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции СО + Н₂О = СО₂ + Н₂ были равны (моль/л, слева на право): 0,3; 0,4; 0,4; 0,05. Каковы концентрации всех веществ в момент, когда прореагировала ½ часть от начальной концентрации СО?

3. Начальные концентрации веществ участвующих в реакции N₂+3H₂ =2NH₃, равны (моль/л, слева на право): 0,2; 0,3; 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака станет равной 0,1 моль/л.

4. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 3?

5. Через некоторое время после начала реакции 3А + В 2С +D составляли (моль/л, слева на право): 0,03; 0,01; 0,008. Каковы исходные концентрации веществ А и В?

6. В системе СО + Сl₂ CОCl₂ концентрацию СО увеличивали от 0,03 до 0,12 моль/л, а хлора от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

7. Начальные концентрации веществ А и В реакции А+2В С были 0,03 и 0,05 моль/л соответственно. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л.

8. Как изменится скорость реакции 2NO + O₂ 2NO₂ , если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза?

9. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В в системе

2А +В А₂В, чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза

скорость прямой реакции не изменилась?

10. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (II) в системе 2СО СО₂ + С, чтобы скорость реакции увеличилась в 100 раза? Как изменится скорость реакции при увеличении давлении в 5 раза?

11. Начальные концентрации веществ в реакции СО + Н₂О СО₂ + Н₂ , были равны (моль/л, слева на право): 0,05; 0,06; 0,4 и 0,2. Вычислить концентрации всех веществ после того, как прореагировала 40% воды.

12. При повышении температуры на 60⁰С скорость реакции увеличилась в 4х10³ раза. Вычислить .

13. Сколько времени потребуется для завершения реакции при 18⁰ С, если при 90⁰С она завершается за 20 секунд, а =3,2?

14. При 10⁰С реакция заканчивается за 95с, а при 20⁰С за 60с. Вычислить E активации.

15. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 30⁰ до 50⁰С, если энергия активации равна 125,5 кДж/моль?

16. Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при 300К в 10 раз больше, чем при 280 К?

17. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость ее увеличится в 2 раза?

18. Энергия активации некоторой реакции равна 100 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 37⁰С?

19. При 150 ⁰С некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент за 2,5 рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если проводить её: а) при 200 ⁰С, б) при 80 ⁰С?

20. При какой температуре реакция закончится за 45 минут, если при 293 К на это требуется 3 часа? Температурный коэффициент реакции 3,2.

21. Энергия активации реакции NO₂ = NO + 1/2O₂ равна 103,5 кДж/моль. Константа скорости этой реакции при 298К равна 2,03 х 10⁴ с^-1 . Вычислить константу скорости этой реакции при 288 К.

22. При снижении температуры на 20⁰С скорость реакции уменьшилась в 420 раз. Вычислить .

23. Реакция CO + Cl₂ COCl₂ протекает в объеме 10 литров. Состав равновесной смеси: 14г СО; 35,6г Cl₂; и 49,5г СOCl₂. Вычислить константу равновесия реакции.

24. Константа равновесия реакции FeO + CO Fe + CO₂ при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ составляли (моль/л): [CO] = 0,05 и [CO₂] = 0,01.

25. Найти константу равновесия реакции N₂O₄ 2NO₂ , если начальная концентрация N₂O₄ составляет 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия продиссоцировало 50% N₂O₄ .

26. Константа равновесия реакции А+В С+D равна единице. Начальная концентрация [А]о = 0,02моль/л. Сколько процентов А подвергается превращению, если начальные концентрации [В] равны 0,02; 0,1 и 0,2 моль/л?

27. Для реакции Н₂ + Вr₂ 2HBr при некоторой температуре К=1. Определить состав (% по объему) равновесной смеси, если исходная смесь состояла из 3 моль Н₂ и 2 моль брома.

28. В начальный момент реакции синтез аммиака концентрации веществ были равны (моль/л): N₂ = 1,5; H₂ = 2,5; NH₃ = 0. Какова концентрация азота и водорода при концентрации аммиака 0,15 моль/л?

29. Равновесие в системе H₂+I₂ 2HI установилось равновесие при следующих концентрациях (моль/л): [H₂] = 0,025; [I₂] = 0,005; [HI] = 0,09. Определить исходные концентрации йода и водорода.

30. При нагревании смеси диоксида углерода и водорода в закрытом сосуде установилось равновесие СО₂ + Н₂ СО + Н₂О. Константа равновесия при некоторой температуре равна 0,1. Сколько процентов СО₂ превратится в СО, если смешать 2 моль СО₂ и 1 моль Н₂ при той же температуре.

31. Оксид углерода (II) и хлор были помещены в закрытый сосуд при постоянной температуре. Начальные их концентрации равны 1 моль/л, давление в сосуде 101325 Па. В результате реакции CO + Cl₂ COCl₂ к моменту равновесия осталось 50% СО. Каково давление в сосуде при равновесии?

32. Как изменится давление при наступлении равновесия в реакции синтеза аммиака в закрытом сосуде при постоянной температуре, если начальные концентрации азота и водорода составляют соответственно 2 и 6 моль/л и если равновесие наступит тогда, когда прореагирует 10% первоначального количества азота?

33. После смешения газов А и В в системе А + В С + D, устанавливается равновесие при следующих концентрациях (моль/л): [B] = 0,05; [C] = 0,02. Константа равновесия реакции равна 4000. Найти исходные концентрации веществ А и В.

34. Константа равновесия реакции синтеза этилацетата этерификацией уксусной кислоты в жидкой фазе равна 4. Сколько сложного эфира получится, если в исходной смеси взять 100г этанола и 20г уксусной кислоты.

35. Константа химического равновесия реакции С₂H₆(г) С₂Н₄(г) + Н₂(г) равна 38,4. Определить направление реакции, если в начале реакции парциальные давления в газовой смеси компонентов составляли (МПа): этана 0,05, этилена 0,01 и водорода 0,02.

36. Константа равновесия реакции H₂ + I₂ 2HI при некоторой температуре равна 1,5. Начальные концентрации веществ составляли, соответственно (моль/л): [H₂]= 0,11 и [I₂] =0,19. Найти равновесные концентрации H₂ и I₂.

37. Найти константу равновесия реакции С₆H₆ + 3H₂ С₆H₁₂ , если начальная концентрация С₆H₆ составляет 0,24 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 25% С₆H₆ .

38. Константа равновесия реакции 2SO₂ + O₂ 2SO₃ равна 2. Напишите формулу константы химического равновесия. Какими способами можно снизить её значение ниже 1? Ответ подтвердите расчётами.

39. Для реакции N₂ + O₂ 2NO при некоторой температуре К=0,5. Определить концентрации всех веществ в равновесной смеси, если исходная смесь состояла из 10 моль N₂ и 8 моль O₂.

40. Перечислите признаки истинного химического равновесия. Приведите 3 примера равновесных реакций.

41. Сравните факторы, влияющие на кинетику химических реакций, с факторами, влияющими на химическое равновесие. В чём отличие?

Дата добавления: 2019-09-08; просмотров: 274; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 8 9 10 11 12 13 141516 17 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!