Провести химические испытания, которые подтверждают качество кислоты борной
| Методика проведения | Наблюдения | Выводы | |||
| Свойства. Кристаллический порошок или кристаллы белого цвета; или бесцветные, блестящие, слегка жирные на ощупь чешуйки. |
| ||||
| Растворимость. Растворим в воде и 96% спирте, легко растворим в кипящей воде и глицерине (85%). |
| ||||
| Подлинность. 1. С метанолом в присутствии кислоты серной концентрированной образуется борнометиловый эфир, который горит пламенем с зеленой каймой. |
| ||||
| Химизм:
| |||||
| 2. Водный раствор кислоты борной имеет слабокислую реакцию среды. Глицериновый раствор имеет более выраженную кислую реакцию. |
| ||||
| ГФУ: Количественное определение. 1 г субстанции растворяют в 100 мл воды, которая содержит 15 г маннита и титруют 1 М раствором натрия гидроксида до появления розового окрашивания. Индикатор – фенолфталеин. 1 мл 1 М раствора NaOH соответствует 0,0618 г кислоты борной
| Формула расчета содержания действующего вещества (%,Х; г,Х) | Расчет теоретического объема титранта | |||
|
| |||||
| Химизм:
| |||||
Задание № 5
Провести химические испытания, которые подтверждают качество магния сульфата гептагидрата
| Методика проведения | Наблюдения | Выводы | ||||
| Описание. Бесцветные призматические кристаллы, выветривающиеся на воздухе, горько-соленого вкуса. | ||||||
| Растворимость. Растворим в 1 ч. воды, 0,3 ч. кипящей воды, практически нерастворим в спирте. | ||||||
| Подлинность. 1. Реакция на Mg2+ (ГФУ): 0,02 г исследуемой субстанции растворяют в 2 мл воды, к полученному раствору добавляют 1 мл раствора аммиака разведенного – образуется белый осадок, который растворяется при добавлении 1 мл раствора аммония хлорида. К полученному раствору добавляют 1 мл динатрия гидрофосфата – образуется белый кристаллический осадок. | ||||||
| Химизм:
| ||||||
| 2.Реакция на SO42- (ГФУ): 50 мг исследуемого вещества растворяют в 5 мл воды. К полученному раствору добавляют 1 мл кислоты хлористоводородной разбавленной и 1 мл раствора бария хлорида – образуется белый осадок, нерастворимый в неорганических кислотах. | ||||||
| Химизм:
| ||||||
| Количественное определение. Около 0,15 г препарата растворяют в 50 мл воды, прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и титруют при энергичном перемешивании 0,1 М раствора трилона Б до синего окрашивания. 1 мл 0,1 М раствора трилона Б соответствует 0.01232г MgSO4, которого в препарате должно быть не менее 99,0% и не более 102,0% | Формула расчета содержания действующего вещества (%,Х; г,Х) | Расчет теоретического объема титранта | ||||
| Химизм:
| ||||||
Задание № 6
Провести химические испытания, которые подтверждают качество меди сульфата пентагидрата
| Методика выполнения | Наблюдения | Выводы | ||||
| Описание. Кристаллический порошок синего цвета или прозрачные синие кристаллы. | ||||||
| Растворимость. Очень легко растворим в воде, растворим в метаноле, практически не растворим в 96% спирте. | ||||||
| Подлинность: ГФУ: 1. 0,1 г субстанции растворяют в 2 мл воды, добавляют несколько капель раствора аммиака разведенного. Образуется синий осадок, который растворяется в избытке реактива, появляется темно-синее окрашивание. | ||||||
| Химизм:
| ||||||
| 2. При прибавлении к водному раствору субстанции раствора бария хлорида в присутствии разведенной НСl образуется белый осадок (ГФУ): | ||||||
| Химизм:
| ||||||
| 3. Водный раствор препарата при соприкосновении с железом покрывает его красным налетом металлической меди. | ||||||
| Химизм:
| ||||||
| 4. 0,1 г субстанции растворяют в 2 мл воды, приливают 2 мл раствора Na2S, образуется черный осадок: | ||||||
| Химизм:
| ||||||
| 5. 0,1 г субстанции растворяют в 2 мл воды, приливают раствор калия ферроцианида, образуется красно - коричневый осадок, растворимый в растворе аммиака. | ||||||
| Химизм:
| ||||||
| Количественное определение. 0,5 г препарата растворяют в 25 мл воды, прибавляют 2 мл разведенной серной кислоты, 1,5 г йодида калия и выделившийся йод титруют 0.1 М раствора тиосульфата натрия (индикатор – крахмал). 1 мл 0,1 М раствора тиосульфата натрия соответствует 0,02497г CuSO4× 5H2O, которого в препарате должно быть не менее 98,0% и не более 101,0%. | Формула расчета содержания действующего вещества (%,Х; г,Х) | Расчет теоретического объема титранта | ||||
| Химизм:
| ||||||
Задание № 7
Провести химические испытания, которые подтверждают качество железа сульфата декагидрата.
| Методика выполнения | Наблюдения | Выводы | ||||
| Описание. Кристаллический порошок светло-зеленого цвета или голубовато-зеленые кристаллы, выцветающие на воздухе. | ||||||
| Растворимость. Легко растворим в воле, очень легко растворим в кипящей воде и практически не растворим в 96% спирте. | ||||||
| Подлинность. 1. Реакции на SO4: 0,1 г субстанции растворяют в 2 мл воды. К полученному раствору добавляют 1 мл кислоты HCl и 1 мл раствора бария хлорид – образуется белый осадок | ||||||
| Химизм:
| ||||||
| 2. Образование турнбулиевой сини (Fe2+): навеску исследуемого вещества 0,1 г растворяют в 1 мл воды. К полученному раствору добавляют 1 мл раствора калия ферицианида – образуется синий осадок нерастворимый при добавлении кислоты HCl концентрированной. | ||||||
| Химизм:
| ||||||
| 3. К 0,1 г субстанции добавляют раствор аммония сульфида – образуется осадок черного цвета, растворимый в минеральных кислотах. | ||||||
| Химизм:
| ||||||
| Количественное определение. 0,1 г субстанции растворяют в 100 мл воды. Раствор подкисляют 5 мл серной кислоты, разбавляют водой до 200-300 мл и титруют 0,02 М раствором перманганата калия до появления розового неисчезающего окрашивания. 1 мл 0,02 М раствора перманганата калия соответствует 0,023780 г FeSO4×7H2O, которого в препарате должно быть не менее 98%.
| Формула расчета содержания действующего вещества (%,Х; г,Х) | Расчет теоретического объема титранта | ||||
| Химизм:
| ||||||
Вывод по лабораторной работе:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторная работа № 3
Тема: Анализ лекарственных веществ, производные галогенсодержащих углеводородов и спиртов, альдегидов.
Цель: Изучить лекарственные вещества:изучить лекарственные вещества, галогенпроизводные алканою и производные спиртов. Уметь обосновать физические и химические свойства лекарственных препаратов данных групп, требования, предъявляемые к ним фармакопеей, а также выполнить исследования этих препаратов
Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 508; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!