Определение общей жесткости воды
Анализируемую воду подщелачивают аммонийной буферной смесью до pH 10. Индикатором служит обычно хромоген черный специальный ЕТ-00, образующий с ионами Ca2+ и Mg2+ растворимые комплексы винно-красного цвета:
Ca2+ + HInd2- (винно-красный) = CaInd- (винно-красный) + H+
Mg2+ + HInd2- = MgInd- (винно-красный) + H+
Константы устойчивости этих комплексов равны соответственно 2,6.106 и 1.107. Но константы устойчивости комплексов Ca2+ и Mg2+ с комплексоном III гораздо больше (3,7.107 и 5.108). Поэтому при титровании комплексы металлов с индикатором разрушаются и образуются более прочные комплексы с комплексоном III (при pH 10):
CaInd- (винно-красный) + Na2[H2Y] = Na2[CaY] + HInd2- (синий) + H+
MgInd- (винно-красный) Na2[H2Y] = Na2[MgY] + HInd2- (синий) + H+
После точки эквивалентности винно-красная окраска раствора сменяется синей вследствие накопления анионов индикатора.
Необходимую для определения аммонийную буферную смесь приготовляют в мерной колбе вместимостью 1000 мл, смешивая 100 мл раствора аммиака с массовой долей NH3 20% и доводя объем смеси до метки.
Обычно природную воду титруют 0,05 н. раствором комплексона III Na2C10H8N2.2H2O, а молярная масса эквивалента его в данной реакции равна половине молярной массы (Z = 2). Иногда нормальную концентрацию раствора комплексона устанавливают по 0,05 н. раствору сульфата магния MgSO4.7H2O, приготовленному из фиксанала (или по хлориду кальция).
Ход определения. В колбу для титрования отмерьте пипеткой 100,0 мл исследуемой воды и прилейте 5 мл аммонийной буферной смеси. Прибавляйте по каплям раствор индикатора (хромогена черного) до появления хорошо заметной, но не очень темной винно-красной окраски (вместо этого можно внести не кончике шпателя 20-30 мг сухой смеси индикатора с хлоридом натрия).
|
|
|
Титруйте воду 0,05 н. раствором комплексона III до перехода винно-красной окраски в синюю. В конце титрования раствор комплексона прибавляйте по одной капле, добейтесь, чтобы красноватый оттенок совершенно исчез. Повторите титрование 2-3 раза и из сходящихся отсчетов возьмите среднее.
Общую жесткость воды (Ca2+ и Mg2+ на 1 л) вычислите по формуле в ммоль/л:
Ж = 1000.c.V1/V,
где c – нормальная концентрация раствора комплексона III (число эквивалентности Z = 2);
V1 – объем рабочего раствора комплексона, затраченный на титрование, мл; V – объем воды (мл), взятый для определения.
Например, на титрование 100,0 мл природной воды пошло в среднем 17,60 мл 0,5022 н. раствора комплексона. Тогда
Ж = 1000.0,05022.17,6/100 = 8,84.
Дата добавления: 2016-01-05; просмотров: 75; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!