Определение карбонатной жесткости

С помощью стандартизованного раствора хлороводородной кислоты определяют не только содержание щелочей, но и некоторых солей. Большое практическое значение имеет определение карбонатной жесткости воды.

Природные воды изучают, чтобы выяснить их пригодность для технологических целей, в качестве питьевой воды и т.д.

Известно, что жесткость обусловлена присутствием в воде растворимых солей кальция и магния.

Карбонатная жесткость зависит от содержания в воде гидрокарбонатов кальция и магния. Она почти полностью устраняется кипячением, при котором гидрокарбонаты разлагаются:

Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + CO₂ + H₂O

поэтому карбонатную жесткость называют также устранимой или временной.

Некарбонатная жесткость вызывается присутствием в воде сульфатов (а также хлоридов) кальция и магния. Кипячением она не устраняется и поэтому называется постоянной. Сумма карбонатной и некарбонатной жесткости дает общую жесткость воды.

Принято жесткость выражать молярной концентрацией эквивалентов кальция и магния (f_экв = ½) в моль/1 л воды. Практически при этом указывают нормальную концентрацию раствора солей, умноженную на 1000.

Карбонатную жесткость определяют титрованием определенного объема воды раствором HCl с метиловым оранжевым. Химизм процесса выражается уравнениями:

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

Mg(HCO₃)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

Ход определения. В коническую колбу отмерьте пипеткой 100,0 мл анализируемой воды. Прибавьте 2-3 капли метилового оранжевого и тируйте раствором HCl до перехода желтой окраски индикатора в бледно-розовую. Повторите титрование 2-3 раза и из сходящихся отсчетов возьмите среднее.

Чтобы вычислите карбонатную жесткость в моль на 1 л воды, находят нормальную концентрацию раствора солей и умножают ее на 1000:

Ж = 1000^.V(HCl)^.c(HCl)/V(H₂O).

Допустим, что на титрование100,0 мл воды пошло в среднем 12,25 мл 0,1016 н. раствора кислоты. Тогда

Ж = (1000^.12,25^.0,1016)/100 = 12,45.

 

---

Дата добавления: 2016-01-05; просмотров: 138; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!