Определение железа(ii) в растворе соли Мора
Определение содержания Fe2+ в растворах считают одним из важнейших применений перманганатометрии. Рассмотрим перманганатометрическое определение Fe2+ в растворе соли Мора, имеющей состав (NH4)2SO4.FeSO4.6H2O или (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O. При титровании перманганатом раствором раствора этой соли в кислой среде происходит реакция
2KMnO4 + 10(NH4)2Fe(SO4)2 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 10(NH4)2SO4 + 8H2O
Fe2+ + e- = Fe3+
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
В данном случае молярная масса эквивалента соли Мора равна ее молярной массе. Поэтому и молярная масса эквивалента иона железа равна 55,85 г/моль.
Ход определения. В мерную колбу вместимостью 100 мл возьмите для анализа немного соли Мора, доведите объем его водой до метки и перемешайте.
Ополосните полученным раствором пипетку, перенесите 10,00 мл его в коническую колбу, подкислите 8-10 мл 2 н. H2SO4 и на холоду (при нагревании Fe2+ окисляется кислородом воздуха до Fe3+) титруйте раствором перманганата калия до появления бледно-розовой окраски, не исчезающей при встряхивании в течение 1-2 мин. Повторите титрование несколько раз, возьмите среднее из отсчетов и вычислите массу ионов железа в анализируемом растворе.
Допустим, что на титрование 10,00 мл соли Мора пошло в среднем 12,50 мл 0,05181 н. раствора перманганата. Тогда нормальная концентрация соли Мора
с = 0,05181.12,50/10,00 = 0,06476.
Умножив нормальную концентрацию на молярную массу эквивалента ионов железа (55,85 г/моль), мы нашли бы содержание их в 1 л раствора. Но анализировалось лишь 100 мл раствора. Содержание ионов железа в них будет равно:
m(Fe2+) = Cf.V.Mf = 0,06476.0,1.55,85 = 0,1615 г.
Дата добавления: 2016-01-05; просмотров: 59; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!