Определение содержания органической кислоты в образцах

(РЕФЕРАТИВНОЕ СООБЩЕНИЕ С ДЕМОНСТРАЦИЕЙ)

ОПРЕДЕЛЕНИЕ АЗОТА В ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ ПО КЬЕЛЬДАЛЮ

(РЕФЕРАТИВНОЕ СООБЩЕНИЕ С ДЕМОНСТРАЦИЕЙ)

Контрольные вопросы и упражнения

1. Какая реакция является основной в методе нейтрализации? На какие четыре этапа делят процесс титрования?

2. Что такое рабочий (стандартный, титрованный) раствор? Какие концентрации рабочих растворов обычно используют в методе нейтрализации?

3. Дайте определение понятий: титр, нормальность, титр по определяемому веществу. Напишите формулы для расчета результатов титрований: а) прямого, б) обратного, в) по методу замещения, если концентрация рабочего раствора выражена в единицах нормальности.

4. Определите эквивалент в реакциях нейтрализации следующих веществ: а) KOH; б) KHSO₄; в) K₂O; г) H₂SO₄; д) N₂O₅; е) Ba(OH)₂^.8H₂O; ж) Na₂B₄O₇^.10H₂O.

Ответ: а) 56,10; б) 136,2; в) 47,10; г) 49,04; д) 54,01; (N₂O₅ – 2HNO₃); е) 157,75.

5. Каковы эквивалентные массы следующих веществ:

а) Na₂CO₃ при титровании по фенолфталеину (до NaHCO₃) или при титровании по метиловому оранжевому (до H₂CO₃);

б) NaHCO₃ при титровании до H₂CO₃ или до Na₂CO₃;

в) H₃PO₄ при титровании по фенолфталеину (до Na₂HPO₄);

г) B₂O₃ при титровании H₃BO₃ раствором NaOH в присутствии фенолфталеина и глицерина (до комплекса NaHBO₃ с глицерином);

д) азота при определении в виде NH₃, когда аммиак поглощается раствором HCl, затем избыток последнего оттитровывается раствором NaOH.

Ответ: а) 106; 53,00; б) 84,01; 84,01; в) 49,00; 98,00; г) 14,008 (B₂O₃ соответствует 2H⁺); д) 14,008 (1 моль NH₃ – 1 моль HCl).

6. Сколько граммов H₂SO₄ реагирует с 10,0 мл 0,12 н. раствора Ba(OH)₂? Ответ: 58,8^.10^-3 г.

7. Из 2,500 г Na₂CO₃ приготовлено 500 мл раствора. Рассчитайте для этого раствора концентрации: а) нормальную, б) молярную, в) титр и г) титр по HCl. Ответ: а) 0,0943 н.; б) 0,0472 М; в) 0,005000 г/мл; г) 0,003440 г/мл.

8. Какова нормальная и молярная концентрация раствора H₂SO₄? титр которого равен 0,005122? Ответ: 0,1044 н. или 0,0522 М.

9. Какова нормальная и молярная концентрация раствора Ba(OH)₂ с T_Ba₍_OH_)2/_CH₃_COOOH = 0,01210? Ответ: 0,2000 н.?

10. а) Каков T _HCl_/_NH₃ для 0,1125 н. раствора HCl? б) Вычислите для 0,1125 н. раствора HCl молярную концентрацию, титр по HCl и титр по CaO. Ответ: а) 0,001915 г/мл; б) 0,1122 М; 0,004091 г/мл и 0,003146 и CaO/мл.

11. Сколько граммов щелочи следует взять для приготовления 700 мл 0,15 н. раствора? Ответ: 4,2 г.

12. Сколько граммов щелочи, содержащей 92% NaOH и 8% индифферентных примесей, следует взять для приготовления 1,5 л раствора с T_NaOH_/_CaO = 0,00300? Ответ: 7,0 г.

13. Какова нормальная концентрация раствора HCl, если на титрование 0,1946 г химически чистого Na₂CO₃ идет 20,45 мл этого раствора? Ответ: 0,1721 н.

14. Какова молярная концентрация раствора H₂SO₄, если на титрование 0,4519 буры (Na₂B₄O₇^.10H₂O)) идет 16,43 мл этого раствора? Ответ: 0,0721 М.

15. На титрование 1,025 г H₂C₂O₄^.2H₂O идет 24,10 мл раствора NaOH. Рассчитать: а) титр этого раствора, б) его титр по H₂C₂O₄ и в) его нормальную концентрацию. Ответ: а) 0,02699 г/мл; б) 0,03037 г H₂C₂O₄/мл; в) 0,6748 н.

16. При титровании на 20 мл раствора HCl с T = 0,003512 израсходовано 21,12 мл раствора NaOH. Вычислите: а) T _NaOH_/_HCl; б) T _NaOH; в) T _NaOH_/_H₂_SO₄. Ответ: а) 0,003325; б) 0,003647; в) 0,004470.

17. Из 6,227 г буры приготовлено 250 раствора. 25,00 мл этого раствора реагируют с 24,17 мл раствора HCl. Рассчитайте нормальную концентрацию растворов: а) буры и б) HCl. Ответ: а) 0,130 н.; б) 0,1352 н.

18. Сколько миллиграммов Ba(OH)₂ содержится в растворе, если на нейтрализацию его идет 22,00 мл 0,1140 М раствора Na₂CO₃? Ответ: 182,8 мг.

19. Сколько миллиграммов Na₂CO₃ содержится в растворе, если на нейтрализацию его до H₂CO₃ идет 23,00 мл 0,1020 н. раствора HCl? Ответ: 124,3 мг.

20. Титр соляной кислоты по CaO равен 0,005670. Сколько миллилитров этой кислоты требуется для нейтрализации 0,200 г CaO? Ответ: 35,3 мл.

22. Сколько миллилитров раствора KOH с титром 0,01111 требуется для нейтрализации 25,00 мл раствора HCl с титром 0,007777? Ответ: 26,93 мл.

23. В 20 мл раствора HCl с титром 0,007860 было пропущено некоторое количество NH₃. Избыток HCl оттитровали 6,30 мл раствора NaOH, 1 мл которого эквивалентен 1,025 мл раствора HСl. Определите количество NH₃, поглощенного раствором HCl. Ответ: 0,0866 г.

24. К 0,1500 г известняка, содержащего кроме CaCO₃ примеси, не реагирующие с кислотой, прибавлено 20 мл 0,2060 н. раствора HCl, после чего избыток кислоты оттитрован 5,60 мл раствора NaOH, 1 мл которого эквивалентен 0,975 мл раствора HCl. Определите процентное содержание CO₂ в известняке. Ответ: 43,9%.

25. К раствору (NH₄)₂SO₄ было добавлено 25,00 мл раствора NaOH (T_NaOH = 0,009021). Затем кипячением из раствора был удален NH₃; на оттитровывание оставшегося избытка NaOH пошло 6,30 мл HCl (T_HCl = 0,007860). Вычислите содержание (NH₄)₂SO₄ в растворе. Ответ: 261,4 мг.

Дата добавления: 2016-01-05; просмотров: 72; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 6 7 8 9 101112 13 14 15 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!