Буферная емкость. Использование буферных систем в анализе.
Буферная ёмкость – способность буферного р-ра сохранять постоянство рН до определенного придела, при добавлении некоторого кол-ва кислоты или щелочи.
Использование: при комплексонометрическом определении катионов некоторых металлов (магния, кальция, свинца) применяют аммиачный буфер. Ацетатный буфер применяют при отделении ионов бария от ионов кальция и стронция с помощью дихромат-ионов.
Окислительно-восстановительные системы. Окислительно-восстановительные потенциалы редокс-пар (редокс-потенциалы, электродные окислительно-восстановительные потенциалы)
· Стандартный ОВ потенциал – такой потенциал редокс пары, когда все участники ОВР находятся в стандартных состояниях, т.е. их активности равны единице.
1. Если Е0> 1В, то Ох-формы обладают системы обладают сильными окислительными свойствами.
2. Если Е0 < 1В, то Red-форма системы обладает сильными восстановительными свойствами.
3. Если Е0 = 1В, то система амфотерна, проявляет и восстановительные и окислительные свойства.
· Реальный условный ОВ потенциал – потенциал редокс пары при условии, что участники реакции находятся в реальных условиях, а не в стандартных состояниях.
· Электродный потенциал редокс-пары – это ЭДС гальванической цепи, составленной из данного ОВ электрода и стандартного водородного электрода.
Потенциал реакции (электродвижущая сила реакции)
ЭДС – величина, равная разности ОВ потенциалов редокс-пар (т.е. их электродных потенциалов)
|
|
|
ЭДС = Е0Ох - Е0 Red
Направление протекания Red - Ox реакции
Если потенциал Е ОВР больше нуля (Е=Е1-Е2>0), то реакция протекает в прямом направлении.
Если Е=Е1-Е2<0, то реакция протекает в обратном направлении.
Если Е=Е1-Е2=0, т.е. Е1=Е2, то система находится в состоянии устойчивого химического равновесия.
Влияние различных факторов на значения окислительно-восстановительных потенциалов и направление протекания окислительно-восстановительных реакций.
1. Посторонние электролиты.
· Увеличение ионной силы
· Уменьшение коэффициента активности (Если изменение коэфф. активности окисленной и восстановленной форм идут не одинаково, то Е изменяется)
· Влияют на скорость (Могут быть катализаторами)
2. Влияние рН среды
· Если в реакции принимают участие Н+
3. Влияние температуры (По уравнению Нернста)
4. Образование малорастворимых соединений
· Уменьшение концентрации окисленной и восстановленной форм
5. Комплексообразование
· Осиленные или восстановленные формы могут вместе связываться в комплекс, либо соединяются с ионами в присутствующем растворе
Глубина протекания окислительно-восстановительных реакций.
|
|
|
Чем больше стандартный потенциал реакции, тем выше ее константа равновесия и тем больше глубина протекания реакции. Другими словами, глубина протекания ОВР определяется разностью стандартных окислительно-восстановительных потенциалов редокс-пар, участвующих в реакции, т.е. разностью Е0=Е1-Е2
Использование окислительно-восстановительных реакций в химическом анализе
· В качественном анализе (например, при открытии одновалентных солей ртути)
· В количественном анализе (например, при гравиметрическом определении железа)
Дата добавления: 2020-04-25; просмотров: 248; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!