Проба на присутствие анионов неустойчивых кислот.

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 13Следующая ⇒

Если при подкислении анализируемого раствора до рН >2 разбавленной серной кислотой и нагревании наблюдается выделение пузырьков газа, то это означает, что в растворе могут присутствовать анионы SO32-, S2O32-, CO32-, S2-, NO2—. Желто-бурый цвет газа указывает на присутствие нитрит-ионов. Помутнение раствора при его подкислении свидетельствует о наличии в нем S2O32- ионов, разлагающихся с выделением элементарной серы.

Проба па присутствие анионов первой аналитической группы

Если анионы первой аналитической группы имеются в растворе, то при добавлении к нему раствора ВаСl2 при рН=7-9 выпадает белый осадок. Все малорастворимые соли бария, кроме сульфата бария BaSO4, растворяются при подкислении раствора, поэтому если полученный осадок полностью растворяется при прибавлении раствора НСl, то в растворе отсутствуют ионы SO42-.

Проба на присутствие анионов второй аналитической группы

Если в анализируемом растворе присутствуют анионы второй аналитической группы, то при добавлении к нему азотнокислого раствора AgNO3 образуется осадок. Если осадок не выпадает, то это означает, что анионы второй аналитической группы в анализируемом растворе отсутствуют (возможно, присутствие ионов BrO3—).

Проба на присутствие анионов-окислителей.

Наличие анионов-окислителей (NO2—, NO—, ВrО3—) устанавливают реакцией с KJ и сернокислой среде (рН ~ 1) в присутствии раствора крахмала. Окислители переводят ионы J в йод J2, при образовании которого крахмальный раствор окрашивается в синий цвет.

Проба на присутствие анионов-восстановителей.

Наличие анионов-восстановителей устанавливают реакцией с йодом (раствор йода обесцвечивается, поскольку йод в нейтральной или слабокислой среде окисляет анионы-восстановители S2-, SO32-, S2O32-, С2O42-, Br—, J—, SCN—, NO2—).

Первая группа:

Открытие H ₂ SO ₄ : с хлоридом бария выпадает белый осадок, который не растворим в соляной кислоте.

Открытие СО₃:

В отсутствии SO₃ и S₂O₃ по выделению СО₂ при подкислении (по помутнению известковой воды)
В присутствии SO₃ и S₂O₃ их маскируют с помощью Н₂О₂, KMnO₄ K₂Cr₂O₇(окисление до SO₄ ^2- и S₄O₆ ^2-)

Открытие SO₃^2- :

В отсутствии S и S₂O₃ при подкислении выделение газообразного SO₂(обесцвечивание раствора йода или перманганата)
В присутствии S S2O3:

1. осаждение SO₃ в виде SrSO₃, с последующим растворением в кислоте

2. при прибавлении раствора йода происходит обесцвечивание

Открытие S ₂ O ₃ : при подкислении серной или хлороводородной кислотой происходит помутнение раствора(выделяется элементарная сера)

Открытие C₂O₄ :

при отсутствии CO₃ и анионов восстановителей – реакция с KMnO₄в сернокислой среде при нагревании(обесцвечивание раствора)
в присутствии мешающих ионов:

1. C₂O₄ ионы отделяют в виде CaC₂O₄(хлоридом кальция в уксуснокислой среде при нагревании)

2. Обрабатывают осадок H₂SO₄ при нагревании

3. Открывают C₂O₄ в растворе с помощью перманганата

Открытие F ^- : по обесцвечиванию тиоционатных комплексов Fe³⁺

Вторая группа:

Открытие SCN^- :

При отсутствии аниона йода – с FeCl₃ в кислой среде
В присутствии йода – йод маскируют органическим экстрагентом (органическая фаза окрашивается в фиолетовый цвет)

Открытие Cl^- :

В присутствии SCN и CN ионов- осаждение в виде AgCl с последующим растворением в NH₃ и NH₄CO₃

Открытие Br ^- и J ^- при совместном присутствии:

К раствору прибавляют хлорную воду, серную кислоту и органический экстрагент (свободный йод окрашивает органическую фазу в фиолетовый цвет)
При дальнейшем присутствии хлорной воды, йод окисляется до JO₃(фиолетовый цвет исчезает), а Br^- окрашивает органический слой в желто-бурый цвет.

Открытие BrO ₃ : по выделению свободного брома при реакции с бромид-ионами в кислой среде (бурые пары или окрашивание органического слоя в желто-бурый цвет)

Открытие S ^2- : при подкислении HCl из раствора выделяется H₂S (почернение бумаги, смоченной солью свинца)

Третья группа:

Открытие NO ₂ : с реактивом Грисса-Илошвая и с антипирином

Удаление – нагревание с солью аммония

Открытие NO ₃ : проводят после удаления нитрит ионов.

С дифениламином и антипирином

Открытие CH ₃ COO : реакция образования уксусноэтилового эфира (приятный запах)

Дата добавления: 2020-04-25; просмотров: 559; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 123 4 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!