Гетерогенные равновесия в аналитической химии. Способы выражения растворимости малорастворимых электролитов.

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 13Следующая ⇒

Гетерогенное равновесие – равновесие, устанавливающее на границе фаз (два типа: осадок какого-либо вещества, находящийся в равновесии с насыщенным раствором того же вещества и две равновесные жидкие фазы: водный раствор и орг. растворитель)

*Способы выражения растворимости малорастворимых электролитов*
Массовая растворимость вещества (С_m) – это масса растворенного вещества в граммах, содержащаяся в одном литре его насыщенного раствора. С_m = m/V (г/л)	Молярная растворимость вещества( S ) – количество растворенного вещества, содержащееся в 1 литре его насыщенного раствора. S = m/MV (моль/л)

6. Произведение растворимости малорастворимого сильного электролита– это величина, равна произведению равновесных активностей (или равновесных концентраций) ионов данного электролита в его насыщенном растворе в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам.

BaSO₄ = Ba²⁺ + SO₄^2- (в растворе)

ПР (BaSO₄) = а(Ba²⁺)а(SO₄^2-) = [Ba²⁺][ SO₄^2-]f(Ba²⁺)f(SO₄^2-)

Условие образования осадков малорастворимых сильных электролитов

Дробное осаждение и дробное растворение осадков

Дробное осаждение – последовательное осаждение ионов из анализируемого раствора при действии какого-либо общего реагента вследствие различной растворимости образующегося в результате реакции малорастворимого соединения.

Дробное растворение – последовательное растворение ионов из осадка.

Перевод одних малорастворимых электролитов в другие

Влияние посторонних электролитов на растворимость малорастворимых сильных электролитов

Влияние добавок электролита с одноименным ионом на растворимость

Растворимость малорастворимого электролита уменьшается при введении в раствор сильных электролитов, содержащих одноименные ионы с осадком.

Влияние добавок постороннего (индифферентного) электролита на растворимость

При увеличении ионной силы, коэффициент активности f уменьшается (по Деббаю-Хюккелю)

Солевой эффект: растворимость осадков увеличивается при введении в раствор сильных электролитов, не имеющих с осадком общих ионов.

11. Влияние различных факторов на полноту осаждения осадков и их растворение:природа осаждаемого вещества, осадителя, растворителя; концентрация реагентов; температура; рН среды; присутствие посторонних веществ, как имеющих, так и не имеющих одноименные ионы с осадком; характер образующегося осадка (аморфный, кристаллический); возможность протекания побочных реакций.

Протолитические равновесия. Понятие о протолитической теории кислот и оснований.

Протолитическое равновесие – равновесие, в котором участвует протон – ион водорода Н⁺.

Дата добавления: 2020-04-25; просмотров: 2502; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 234 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!