Написать уравнения реакций, используя метод электронного

Или протонно-кислородного баланса

  Cr_(т) + H₂SO_4(к) = ? + SO₂↑ + ?

   Cr_(т) + HNО_3(к) = ?  + NO₂↑  + ?

   Мо + HNO_3(30%) = MoO₃ + NO↑ + ?

   Ме + [HF_(к) + HNО_3(к)] = Н₂МeF₈ + NO + ?  ( Ме = Мо, W)

   Ме_(т) + KClO_3(т) + 2KOH_(распл) = K₂МеO₄ + KСl  + ? (Ме = Мо)

   Ме_(т) +KNO_{3 (пл)} +KOH_(пл) =K₂МеO₄ + KNO₂ +? (Ме = Cr, Мо,W)

   CrCl_2(т) + H₂SO_4(k) = ? + SO₂ + HCl + ?

   CrCl_2(т) + HNO_3(k) = ? + NO₂ + HCl + ?

   Cr₂О_3(т)+ NaBrO_{3(p )}+ H₂SO_4(р) +H₂O = Н₂Cr₂O₇ + Br₂ + ?

   Cr₂О_3(т) + KNO_3(т) + KOH_(т)  = K₂СrO₄ + KNO₂ + ?

   Cr(OH)_3(т) + H₂O₂ + NaOH_(k)  = Na₂CrO₄ + ?

   Cr(OH)_3(т) + Br_2(p) + NaOH_(k) = Na₂CrO₄   +6NaBr + ?

   CrCl_3(р)+KMnO₄ +H₂SO_4(p)+H₂O =H₂Cr₂O₇+ ?+? +HCl

   CrCl_3(р) + H₂O₂ + KOH_(k) = К₂CrO₄ + КCl + ?

   Cr₂S_3(т)+ HNO_3(k) = ? +NO₂↑ + H₂SO₄ + ?

   Cr(OH)_3(т) + NaOH_(р) + Br_2(р) = Na₂CrO₄ + NaBr + ?

   K₂Cr₂O_7(р) + (NH₄)₂S_(р) + H₂O = Cr(OH)₃ + S + NH₃ + KOH

 

 

                                Лабораторная работа № 28

                           Марганец, соединения марганца [14]

                    Соединения марганца (II) и марганца (IV)

  Гидроксид марганца (II). 1.Взять в качестве исходного вещества хлорид марганца (II), получить гидроксид, изучить ее свойства: отношение к кислороду воздуха, кислотам и щелочам.

2. К небольшому количеству осадка прилить бромную воду. Что при этом образуется? Какими свойствами обладает гидроксид марганца (II)? Написать уравнения реакций.

Свойства солей марганца (II). 1. K раствору соли марганца (II) прилить раствор сульфида аммония. Какое вещество выпа­дает в осадок? Как изменяется цвет осадка при стоянии на воз­духе? Написать уравнения соответствующих реакций.

2. K раствору сульфата марганца, подкисленному серной кис­лотой, добавить 1 каплю раствора нитрата серебра и несколько кристаллов персульфата аммония, а затем нагреть. Как изменяет­ся окраска раствора? Каково назначение нитрата серебра? Каки­ми свойствами обладают соли марганца (II)?

  Диоксид марганца. Как можно получить диоксид марганца?
Какие вещества могут быть получены при его прокаливании в зависимости от температуры? Что получается при его взаимодействии с концентрированными растворами серной и соляной кислот? Написать уравнения реакций.
                         Соединения марганца (VI) и марганца ( VП)

Получение манганата калия K ₂ MnO ₄. Сплавить в железном тигле на
газовой горелке смесь 1 г КОН, 2 г карбоната калия и 3 г нитрата калия. Помешивая жидкую массу железной проволокой, внести небольшими порциями 1,7 г диоксида марганца, растертой в порошок. Продолжать нагревание, пока масса не станет густой. После охлаждения обработать сплав в тигле небольшим количеством воды. Прозрачный раствор слить в колбочку и закрыть пробкой, а остаток в тигле сохранить для следующего опыта. Каков цвет раствора? Какое вещество сообщает ему окраску? Написать уравнение проведенной реакции.
Свойства манганатов. 1. Налить в две пробирки по 1 мл по­лученного раствора манганата калия, в одной пробирке раствор сильно разбавить водой, в другую прилить 2-3 мл воды и про­пустить ток углекислого газа. Как и почему изменяется цвет рас­твора в обоих случаях? Написать уравнения соответствующих реакций.

2. К раствору манганата калия прибавить несколько капель спирта и осторожно нагреть. Что происходит? Написать уравне­ние реакции.

3. 1-2 мл раствора щавелевой кислоты нагреть до кипения, и прибавить раствор манганата калия. Как изменяется цвет рас­твора? Написать уравнение реакции.

4. Часть раствора манганата калия отлить в стаканчик и до­бавить к нему насыщенный раствор хлорида бария до полноты; осаждения. Что выпадает в осадок? Написать уравнение реакции.

Свойства перманганатов Ме MnO ₄. 1. Положить в пробирку несколько кристаллов перманганата калия и нагреть. Какой газ выделяется при этом? Написать уравнение реакции.

2. К нескольким каплям концентрированного раствора пер­манганата калия добавить немного щелочи и раствора глюкозы. Как изменяется цвет раствора? Написать уравнение реакции.

3. К небольшим количествам раствора перманганата калия в отдельных пробирках прилить растворы сульфида и йодида ка­лия. Растворы подогреть. Как изменяется окраска растворов? Что выпадает в осадок? Написать уравнения реакций.

4.Налить в три пробирки по 0,5-1 мл раствора пермангана­та калия, подкислить серной кислотой и добавить соответственно растворы сульфата железа (II), сероводорода и сернистой кисло­ты. Как изменяется окраска раствора? Написать уравнения реак­ций. Как влияет среда на характер восстановления пермангана­тов в водном растворе?

5. К раствору сульфата марганца в пробирке прилить по каплям раствор перманганата калия. Что происходит? Написать уравнение реакции.

Одинаковые ли продукты получаются при пропускании серо­водорода через нейтральный, подкисленный и подщелоченный рас­творы перманганата калия?

Контрольные вопросы

---

Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 235; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!