Написать уравнения реакций, используя метод электронного

Или протонно-кислородного баланса

Mn + H₂SO_4(к)  = ? + SO₂ + ?

Mn + H₂SO_4(к)   = ? + H₂S↑ + ?

Mn_(т) + HNO_3(к) = ? + NO₂↑ + ?

Mn_(т) + HNO_3(p)  = ? + NO↑ + ?

Mn_(т) + HNO_3(рр) = ? + NH₄NO₃ ?

Mn_(т) + KClO_3(т) + KOH_(т)   = KMnO₄ + KCl + ?

Mn(ОН)_2(т) + Br_2(р)   + NaOH_(р)   = MnO₂  + NaBr + ?

MnSO_4(p) + KMnO_4(p) + H₂SO_4(р)  = ? + ?+ ?      

KMnO_4(р) + MnSO_4(р) + H₂O = MnO₂ + ? + H₂SO₄

MnO_2(т) + H₂SO_4(к) = ? + O₂ + ?

MnO_2(т) + Br₂ + KOH_(p)   = K₂MnO₄ + KBr + ?

MnO_2(т) + KI_(p) + H₂SO_4(р)  = MnSO₄ + I₂ + ? + ?

Mn₂O_{7 (ж)} + H₂S _(г) = SO₂↑ + 2MnO₂↓ + H₂O           

KMnO_4(р) + H₂O_2(р)   + H₂SO_4(р)  = О₂ + MnSO₄ + ? + ? 

   

                                     Лабораторная работа № 29

                                       Железо, кобальт, никель [14]

Свойства железа, кобальта и никеля. В три пробирки внести по 1мл разбавленных растворов HCl, H₂SO₄ и HNO₃ и добавить по кусочку железа. Что наблюдается? Нагреть пробирки и наблюдать, изменяется ли скорость реакции? Затем в пробирки внести по 1мл раствора роданида аммония. Что наблюдается? Написать уравнения реакций.

Аналогично проделать опыты с концентрированными растворами этих же кислот. Написать уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной форме. Взаимодействует ли железо с растворами щелочей?

Приготовить 6 пробирок. В три пробирки внести по кусочку кобальта, в остальные три – по кусочку никеля. Внести по 1 мл разбавленных растворов H₂SO₄, HCl и HNO₃ и нагреть. Что наблюдается? Как окрашиваются растворы? Аналогичные опыты провести с концентрированными растворами кислот. Написать уравнения соответствующих реакций.

Взаимодействуют ли кобальт и никель с растворами щелочей?

                            Соединения железа, кобальта и никеля (П)

1.Получение й свойства гидроксидов железа, кобальта и никеля.

Гидроксид железа (П). Приготовить 200 мл воды, не содер­жащей растворенного кислорода. Для этого кипятить дистиллиро­ванную воду, пропуская в нее углекислый газ. Закрыть отверстие колбы пробкой.    

Пользуясь этой водой, в одной пробирке растворить несколь­ко кристаллов соли Мора, подкислить раствор серной кислотой и положить несколько кусочке железа. При­ливая раствор щелочи к раствору соли Мора получить осадок гидроксида железа (II). Каков цвет осадка?

Затем осадок разделить на три части. В первую пробирку прилить избыток раствора NaOH, а во вторую – несколько капель 2 н. раствора H₂SO₄.

В какой пробирке осадок растворяется? Какими свойствами обладает Fe(OH)₂? Что происходит с ним на воздухе? Написать уравнения соответствующих реакций.

Третью пробирку с осадком нагреть и наблюдать изменение цвета в результате окисления его кислородом. Написать уравнение реакции.

Проделать аналогичный опыт, пользуясь одним из имеющихся в лаборатории раствором соли железа (II). Сравнить и объяснить полученные результаты.

Гидроксид железа (III).  В две пробирки внести по 1 мл из имеющихся в лаборатории раствора соли Fe (Ш) и добавить по каплям 2 н. раствора KOH, до образования осадка. Затем в одну пробирку добавить раствор HCl, в другую - раствор KOH. Что происходит? Написать уравнения соответствующих реакций. Какими свойствами обладает Fe(OH)₃?

   Гидроксид кобальта (II). К раствору соли кобальта (II) прилить немного раствора щелочи. Отметить цвет образующегося осадка. Добавить еще щелочи и нагреть. Как изменяется цвет осадка? Что происходит с гидроокисью кобальта (II) при стоянии на воздухе? Написать уравнения реакций. Растворяется ли осадок в растворах кислот и избытке щелочи.

 Гидроксид кобальта (III). В две пробирки налить раствор соли кобальта (II), в одну из них добавить немного бромной воды, в другую - пероксида водорода, затем в обе прилить раствор щелочи. Что происходит? Написать уравнения реакций. Растворяется ли осадок в растворах кислот и избытке щелочи.

Гидроксид никеля (II). К раствору соли никеля (II) прилить немного раствора щелочи. Отметить цвет образующегося осадка. Добавить еще щелочи и нагреть. Изменяется ли цвет осадка при стоянии на воздухе? Написать уравнения реакций. Растворяется ли осадок в растворах кислот и избытке щелочи.

Гидроксид никеля (III). К осадку гидроксида никеля (II) прилить бромную воду. Что происходит? Растворяется ли осадок в растворах кислот и избытке щелочи. Написать уравнение реакции.

Чем объясняется различное отношение гидроксидов железа (II), кобальта (II) и никеля (II) к кислороду воздуха? Почему спо­соб получения гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) отли­чается от способа получения гидроксида железа (III)? Как и почему изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов же­леза, кобальта и никеля в зависимости от степени их окисления?

                        2.Соли железа, кобальта и никеля

Получение соли Мора ( ( NH ₄ )₂ [ Fe ( SO ₄ )₂] ^. 6 H ₂ O). Один грамм мелко нарезанной железной проволоки поместить в колбу и растворить при нагревании в рассчитанном количестве 2 н. серной кислоты. Объем раствора поддерживать постоянным. После растворения металла профильтровать полученный раствор и упарить его до начала образования кристаллической пленки на поверхности. Какое вещество находится в растворе? Раствор сохранить горячим.

Приготовить при нагревании насыщенный раствор сульфата аммония с таким расчетом, чтобы на один атом железа приходилась одна молекула этой соли.

Полученные растворы смешать горячими и оставит кристаллизоваться.     Отфильтровать выделившиеся кристаллы на воронке Бюхнера, промыть небольшим количеством холодной воды и высушить на фильтровальной бумаге. Взвесить соль и рассчитать выход в процентах.

Растворить несколько кристаллов соли в воде и определить, какие ионы присутствуют в растворе. К какому классу соединений относится эта соль?             

Написать уравнения реакций.

Свойства солей железа (II). 1. Раствор соли Мора испытать индикатором. Написать уравнение реакции гидролиза сульфата железа (П).

Прилить раствор карбоната натрия. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.

2. К раствору соли Мора прилить раствор гексацианоферрата (Ш) калия (красной кровяной соли).Что получается? Для чего используется эта реакция? Написать уравнение реакции.

3. К подкисленному серной кислотой раствору соли железа (П) добавить раствор перманганата калия. Что происходит? Написать уравнения реакций

взаимодействия раствора соли железа (II) с растворами пермангана и дихромата калия. Будет ли окисляться соль железа (П) хлорной, бромной и йодной водой (см. значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов)? Как относятся соли железа (II) к сероводороду и сульфиду аммония?
Свойства солей железа (III). 1. Определить рН раствора хлорида железа (III). Написать уравнение реакции гидролиза.

Какая из солей - сульфат железа (II) или сульфат желеа (Ш) сильнее гидролизуется в растворах?

2. К раствору хлорида железа (III) добавить раствор карбоната натрия. Каков состав образовавшегося осадка? Написать уравнение реакции.

3. B две пробирки налить по 1-2 мл раствора хлорида железа. B одну пробирку добавить несколько капель раствора роданида аммония, в другую - раствора гексацианоферрата (II) калия (желтой кровяной соли). Что происходит? Написать урав­нения реакций. Для чего используются эти реакции?

4. Как взаимодействует хлорид железа (III) с сульфидом натрия и йодидом калия? Написать уравнения реакций. В каких условиях соли железа (III) переходят в соли железа (II) и обратно?
5. Что происходит при взаимодействии хлорида железа (III) с сероводоро-дом и сульфидом аммония? Провести соответствующие реакции и написать их уравнения. Как можно получить феррит натрия? Какие соли гидролизуют-ся сильнее: ферриты или соли железа (III)? От чего это зависит?

 Получение и свойства ферратов. Положите в фарфоровую чаш­ку около 0,5 г измельченного гидрооксида калия, добавить 3-5 капли раствора хлорида железа (III) и затем 2-3 капли брома (под тягой). После непродолжительного нагревания перенести реакционную смесь в небольшой стакан с 30 мл воды, отлить часть раствора в пробирку, а к остальному добавить раствор хлорида бария до полного осаждения. Какое вещество сообщает окраску раствору? Ка­ков состав осадка? Написать уравнения проведенных реакций.

Раствор феррата калия разлить в две пробирки, в одну из них добавить сероводородную воду, в другую -2 н. раствор серной кислоты. Что происходит? Написать уравнения соответствующих реакций. Какими свойствами обладают соединения железа (VI)?

Свойства солей кобальта (II). 1.Положить в пробирку не­сколько кристаллов безводного хлорида кобальта и смочить водой. Как изменяется окраска? Добавить концентрированную соляную кислоту. Каков теперь цвет раствора?

2. Налить в пробирку 1-2 мл абсолютированного спирта и добавить несколько кристаллов хлорида кобальта. Объяснить изменение окраски.    

3. К раствору сульфата кобальта (II) прилить в одной про­бирке сероводородную воду, в другой - раствор сульфида натрия. Написать уравнения реакций.

4. Несколько кристаллов нитрата кобальта прокалить на пла­мени газовой горелки. Как определить окончание реакции?

Небольшое количество полученного оксида кобальта (какой еще оксид кобальта может образоваться в зависимости от темпера­туры?) положить в пробирку и обработать концентрированной соляной кислотой. Какой газ выделяется? Как реагирует оксид, кобальта с азотной и серной кислотами?    

Написать уравнения проведенных реакций.

Свойства солей никеля (II). Испытать отношение сероводоро­да и сульфида натрия к раствору соли никеля (II). Написать уравнения проведенных реакций.

Познакомить­ся с величинами произведений растворимости сульфидов никеля и кобальта (см. учебник). Почему образование простых (не комплексных) солей не ха­рактерно для кобальта (III) и в особенности для никеля (III)?

                Комплексные соединения железа, кобальта и никеля

                           Соединения с комплексными катионами

Аммиакаты кобальта и никеля. К растворам солей кобальта (II) и никеля (II) прилить сначала немного, а затем избыток концентрированного раствора аммиака. Что наблюдается? Прокипятить аммиачный раствор соли кобальта, встряхивая пробирку. Объяснить изменение его окраски. Написать  уравнения проведенных реакций.

Как изменяется устойчивость аммиакатов в ряду железо (II), кобальт (II), никель (II)?

                           Соединения с комплексными анионами

Гексанитритокобальтат (III) калия. К раствору соли кобаль­та (II) прилить немного уксусной кислоты и избыток нитрита ка­лия. Смесь подогреть. Какой газ выделяется при этом? Что выпа­дает в осадок? Написать уравнение реакции. Какое координаци­онное число у кобальта в этом соединении?

Контрольные вопросы

---

Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 588; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!