Написать уравнения реакций, используя метод электронного или

⇐ ПредыдущаяСтр 23 из 32Следующая ⇒

протонно-кислородного баланса:

Al₂O₃+ C₍_т₎ = Al₄C₃+ CO↑

C_(т)+ HNО_{3(умер.к)}= ?↑ + NO↑ + ?

C + 2HNO_3(k) = CO₂↑ + ?↑ + ?

C + 18HNO_3(k,_гор₎ = C₆(COOH)₆ + NO₂ + ?

C + H₂SO₄₍_к₎ = ?↑ + SO₂↑ + ?

CO₍_г₎ + [Ag(NH₃)₂]OH ₍_р₎ = Ag↓ + NH₃+ (NH₄)₂CO₃

CO₍_г₎+ KMnO₄₍_р₎+ H₂SO_4(p)= ? + ? + CO₂↑+ ?

CO₍_г₎+ K₂Cr₂O₇₍_р₎+ H₂SO_4(p)= ?+ ? + CO₂↑+ ?

HCN₍_р₎ + O₂₍_г₎ = CO₂↑ + N₂↑ + ?

KSCN₍_р₎ + H₂O_{2 (}_р₎= KHSO₄ + HCN + ?

НSCN₍_р₎ + KMnO₄₍_р₎ + KOH = НCN + KHSO₄+ ? + ?

НSCN₍_р₎+ KMnO₄₍_р₎= HCN + ? + MnO₂↓

Лабораторная работа № 21

Бор и его соединения. Получение и свойства

Получение аморфного бора из буры. Взвесить 15 г буры Na₂B₄O₇^.10H₂O. Третью часть ее перенести в железный тигель и нагревать до полного удаления влаги. После того как масса перестанет вспучиваться, всыпать в тот же тигель небольшими порциями остальную буру и снова прокалить.

Раскаленный тигель охладить снаружи в холодной воде, извлечь стекловидную массу и быстро растереть ее в порошок. Приготовить 8 г смеси из обезвоженной буры и порошка магния в отношениях 2:1. Тщательно перемешав, внести смесь в тигель и засыпать сверху порошком сплавленной буры. Тигель закрыть крышкой и сильно прокалить на газовой горелке.

Написать уравнения реакций.

Свойства бора. Поместить в тигель небольшое количество бора. Опустить тигель в раскаленную тигельную печь. Что происходит? Написать уравнения реакций. Испытать бор к действию кислот и щелочей.

Борная (о ртоборная) кислота Н₃ВО_3(т) или Н[Н₂ВО₃]

Получение борной кислоты из буры. Растворить при нагревании в стакане 12 г буры в 25 мл воды. Какова реакция раствора на лакмус и чем она обусловлена? Написать уравнение реакции гидролиза буры в молекуляр-ной и ионной формах. Как можно усилить гидролиз буры?

Рассчитать, какое количество 25%-ного раствора соляной кислоты необходимо взять для получения борной кислоты из 12 г буры. Отмерить объем кислоты, взяв небольшой избыток (10%), и прилить к горячему раствору буры. Дать раствору медленно остыть. Выделившиеся кристаллы отфильтровать на воронке Бюхнера, отжать между листами фильтровальной бумаги и перекристаллизовать из горячей воды, руководствуясь таблицей растворимости. Определить выход продукта в процентах.

Свойства борной кислоты Н[Н₂ВО₃]. 1. Рассмотреть под микроскопом и зарисовать форму кристаллов борной кислоты.

2. Приготовить 2-3 мл насыщенного раствора борной кислоты, определить рН раствора, пользуясь универсальным индикатором.

3. Поместить раствор борной кислоты в фарфоровую чашку, упарить на водяной бане почти досуха, добавить немного метилового спирта и поджечь выделяющиеся пары. Чем обусловлена окраска пламени?

4. На часовое стекло налить каплю концентрированного раствора серной кислоты, каплю глицерина и присыпать немного буры. Осторожно перемешать смесь ушком платиновой проволоки и внести в пламя горелки. Как окрашивается пламя? Написать уравнение реакции.

5. Небольшое количество борной кислоты поместить на железную пластину и нагреть пламенем горелки. Что происходит при нагревании борной кислоты? Написать уравнение реакции. Когда масса начнет вспучиваться, прикоснуться к ней стеклянной палочкой и потянуть. Что происходит?

Контрольные вопросы

Написать уравнения реакций, используя метод электронного или

протонно-кислородного баланса:

В_(т) + H₃РO_4(к,гор) = В₂О₃+ Р + ?

В_(т) + HNO_{3(к, гор)} = Н₃ВО₃+ ?↑

В_(т) + HNO_{3(к, гор)} + HF_{(к, гор)} = Н[BF₄]₃ВО₃+ NО₂↑ + ?

В_(т) + H₂SO_4(к,гор) = Н₃ВО₃+ ?↑

В_(т) + HCl_(к)+ HNO_3(к) = Н₃ВО₃+ Cl₂↑+ NO↑+ ?

В_(т)+ NaOH_{(расплав)}+ NaClO_3(т) = NaBO₂+ NaCl + ?

В_(т)+ КOH_{(расплав)}+ O_{2 (г)} = КBO₂+ ?

Лабораторная работа № 22

Свойства щелочных металлов

Внимание! При работе с щелочными металлами необходимо остерегаться воды. Из керосина металлы вынимать только пинцетом, ни в коем случае не брать руками! Не бросать обрезки металлов в банки с мусором и в раковины!

Взаимодействие щелочных металлов с водой (под тягой!). Наполнить кристаллизатор водой и поставить его под тягу. В коробочку из фильтроваль-ной бумаги положить кусочек сухого лития. При полуспущенном окне тяги осторожно поместить коробочку с литием в кристаллизатор с водой. Наблюдать происходящее явление. Испытать действие образовавшегося раствора на фенолфталеин.

Аналогичные опыты проделать с натрием и калием. Написать уравнения реакций.

Сопоставить химическую активность изученных щелочных металлов. От чего она зависит? Почему литий возглавляет ряд напряжений металлов?

Указать положение щелочных металлов в периодической системе элементов Менделеева, электронные конфигурации и размеры их атомов, проявляемые степени окисления. Какой из щелочных металлов образует более прочные двухатомные молекулы в парах? В виде каких соединений встречаются щелочные металлы в природе? Как их получают в свободном состоянии?

Соединения щелочных металлов

Оксиды щелочных металлов

Получение оксидов лития, натрия и калия ( под тягой). На крышку тигля положить маленький кусочек натрия или калия, нагреть крышку снизу и, когда металл расплавится, поджечь его сверху пламенем горелки. Когда весь металл сгорит, охладить полученное вещество и растворить его в 2-3 мл дистиллированной воды. К полученному раствору прилить раствор йодида калия, подкисленный разбавленным раствором серной кислоты, и 2-3 капли крахмального клейстера. Что наблюдается? Какие вещества образуются при горении натрия на воздухе? Как получить оксиды этих элементов?

Проделать аналогичный опыт с металлическим литием. Что образуется в этом случае? Как получить перекись лития? Какие продукты образуются при взаимодействии рубидия и цезия с кислородом воздуха?

Почему при горении щелочных металлов на воздухе одни образуют оксиды, а другие пероксиды? Как изменяется устойчивость оксидов и пероксидов щелочных металлов при нагревании? Почему образование пероксидов, а также озонидов наиболее характерно для щелочных металлов?

Гидроксиды щелочных металлов. Как изменяется растворимость гидроксидов щелочных металлов в ряду литий—цезий? Каким образом получают гидроксиды щелочных металлов в промышленности?

Соли щелочных металлов

Получение карбоната натрия. На дно фарфорового тигля поместит 0,5 г гидрокарбоната натрия и прокалить его на газовой горелке в течение 20-30 мин. Полученное после прокаливания вещество (каков его состав?), растворить в воде и испытать отношение этого раствора к индикаторам. Что наблюдается? Какая соль сильнее гидролизуется: карбонат или гидрокарбонат натрия? Почему? Написать формулы веществ, известных под названиями: сода кристаллическая, сода кальцинированная, сода двууглекислая, сода каустическая.

Карбонат лития. К 2-З мл насыщенного раствора сульфата или хлорида лития прилить насыщенный раствор карбоната натрия. Что наблюдается? Написать уравнение реакции. Ознакомиться с растворимостью в воде карбонатов щелочных металлов.

Малорастворимые соли натрия и калия. 1. К 1 мл насыщенного нейтрального раствора какой-либо соли калия прилить раствор гидротартрата натрия NaHC₄H₄O₆или перхлората натрия. Написать уравнение реакции.

Окраска пламени солями лития, натрия и калия. В бесцветное пламя горелки внести платиновую или нихромовую проволоку. Если пламя при этом окрашивается, то следует промыть проволоку соляной кислотой и прокалить в пламени горелки до получения бесцветного пламени. Опустить платиновую проволоку в раствор хлорида калия и внести в бесцветное пламя горелки. Что наблюдается?

Проделать аналогичные опыты с растворами хлоридов натрия и лития. Окрашивание пламени солями калия наблюдать через индиговую призму.

Контрольные вопросы

Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 647; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 18 19 20 21 222324 25 26 27 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!