Написать уравнения реакций, используя метод электронного или 

                           протонно-кислородного баланса:

P_к(т) + KMnO₄ + H₂O_(гор) = К₂H₂P₂O_{6 гипофосфат} + MnO₂ + КOH     

P_(т) + KMnO₄ + H₂O_(гор) = К₂HPO₄ + КH₂PO₄ + MnO₂

P_{4 (т)}+ KMnO₄ +H₂SO_4(p) = КH₂PO₄ + ?

P₄ + AuCl₃ + H₂O = H₃PO₄ + Au + HCl     

P_{4 (т)} + H₂SO_4(к)  = SO₂↑ + H₂(НPO₃) 

P_{4 (т)} + H₂SO_4(к)  = H₃PO₄ + SO₂↑ + S + H₂O

H₂(НPO₃) _(р) + AgNO_{3 (р)} + H₂O = Ag↓ + H₃PO₄ + HNO₃

 

                                       Лабораторная работа № 20                 

Углерод и кремний, соединения углерода и кремния

  Получение диоксида углерода и его свойства. Наполнить три сухие банки углекислым газом из аппарата Киппа. Вылить содержимое одной из банок на слабое пламя горелки. Что наблюдается?

Во вторую банку при помощи пинцета или щипцов быстро внести ленту горящего магния. Что происходит? Написать уравнение реакции.

В третью банку внести ложечку с зажженным на воздухе красным фосфором (под тягой!). Объяснить наблюдаемые явления.

Пропустить ток углекислого газа через дистиллированную воду в течение 3-5 мин. Испытать раствор индикаторами. Какие процессы происходят при взаимодействии двуокиси углерода с водой? Какие ионы присутствуют в полученном растворе? Написать уравнения реакций.

Соли угольной кислоты. 1. Налить в пробирку 2-3 мл 1 н. раствора гидроксида натрия и пропускать через него диоксид углерода до тех пор, пока раствор не сделается почти нейтральным. Нагреть полученный раствор. Какой газ выделяется? Испытать после этого действие раствора на индикаторы. Написать уравнения реакций и объяснить различие в действии полученных растворов на индикаторы.

Какая соль сильнее гидролизуется: карбонат или гидрокарбонат натрия? Почему?

2. Испытать отношение карбонатов различных металлов к нагреванию, для этого прокалить в пробирках следующие соли: основной карбонат меди, карбонаты магния, кальция, натрия, гидрокарбонат натрия. Выделяющийся газ пропустить в известковую воду. Написать уравнения реакций. Объяснить причины различия термической устойчивости изученных карбонатов.

                                                 Карбиды    

  Свойства карбида кальция (под тягой!). Собрать прибор (рис.1). В сухую пробирку Вюрца положить 1-2 кусочка карбида кальция, в капельную воронку налить воды. Приливая к карбиду кальция воду, пропустить через прибор ток газа (для чего?), а затем собрать газ в пробирку над водой и испытать его горящей лучинкой. Что происходит? Написать уравнение реакции.

По окончании реакции профильтровать раствор через бумажный фильтр и добавить к нему несколько капель фенолфталеина. Что наблюдается?

                               СОЕДИНЕНИЯ КРЕМНИЯ

Гидролиз силиката натрия. Растворить в горячей воде несколько кристаллов силиката натрия и, в случае необходимости, профильтровать раствор. Испытать действие раствора на фенолфталеин. Объяснить изменение окраски индикатора.
Разлить раствор в три пробирки. В первую пробирку прилить разбавлен-ную соляную кислоту. Что происходит? Написать уравнение гидролиза силиката натрия.

Во вторую пробирку добавить немного сухого хлорида аммония. Содержимое пробирки хорошо перемешать. Каков состав выпавшего осадка? Написать уравнение реакции.

Через раствор в третьей пробирке пропустить ток углекислого газа. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.
Получение нерастворимых силикатов. Прилить к раствору силиката натрия в отдельных пробирках растворы солей кальция, железа (II) и кобальта. Что происходит? Написать уравнения реакций.

Получение «неорганического сада». Для этого прилить в
стакан 30-50 мл раствора жидкого стекла и опустить в раствор кристаллы солей кобальта, железа (II), алюминия, никеля и кальция. Что наблюдается?            

Гидролиз стекла. Нагреть часть стеклянной трубки до размягчения и быстро опустить конец в стакан с водой. Операцию повто­рить несколько раз. Слить воду, перенести мелкие осколки стекла в фарфоровую ступку и растереть их в порошок. Прилить 2-3 капли раствора фенолфталеина. Объяснить появление окраски.

Как получают стекло в промышленности? Какие существуют
сорта стекла? Каково агрегатное состояние стекла? Какой состав
имеет техническое растворимое стекло?

                                          Кремниевые кислоты

Гидрогель кремниевой кислоты. Налить в пробирку 5 мл концентрированного раствора растворимого стекла, быстро прилить 3 мл 24%-ного раствора соляной кислоты и перемешать стеклянной палочкой. Что наблюдается? Написать уравнение реакции. Как объяснить образование геля?

Гидрозоль кремниевой кислоты. К 6 мл 37%-ного раствора соляной кислоты прилить 1 мл растворимого стекла. Нагреть раствор до кипения, а затем охладить. Что происходит? Как можно отделить золь кремниевой кислоты от электролитов, находящихся в растворе?

Контрольные вопросы

---

Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 364; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!