Написать уравнения реакций, используя метод электронного или 

                           протонно-кислородного баланса:

NH_3(г) + Cl_2(г) = N₂ + ?

NH_3(г) + O_2(г) = NO + ?

NH_3(ж) + Na_(т)  = NaNH_{2 амид} + ?↑ (Ме = ЩМ)

H₂S_(г)  + N₂H_4(ж)  = ? + NH₃↑

N₂H_4(ж) + KIO_3(р)  = ?+ N₂↑ + ?

N₂H_4(ж) + Cu(OH)₂ = Cu₂O + N₂↑ + ?          

N₂H_4(ж) + 2Г₂ = ? + N₂↑        (Г= Br₂, Cl₂ , I)

NH₂OH_(р) + Cu(OH)₂ = Cu₂O + N₂↑ + ?

NH₂OH_(р) + KOH_(p)  + I₂ = N₂↑ + ? + ?

NH₂OH_(р) + KМnO_4(р) + KOH_(р) = N₂↑ + ? + ?

N₂O_(г) + KMnO_4(р) + H₂SO_4(р) ® ? + ? + NO↑ + ?

NO_(г)  + К₂Сr₂О₇ + H₂SO₄ = HNO₃ + ? + ? + ?

NO_(г)  + KMnO₄ + H₂SO₄ = HNO₃ + ? + ? + ?

NO_2(г) + NaOH_(р) = ? + ? + ?

Ni + HNО_3(к)   = ? + NO₂↑ + ?

Na + HNO_3(к)  = ? + N₂O↑ + ?

Hg +HNО_{3(30% р)} = ? + NO↑ +?

Fe_(т) + HNО_3(рр)   = ? + NH₄NO₃ + ?

Au + 3HCl_(к) + HNО_3(к) = ? + NO↑ + ?

 

             

 

                                     Лабораторная работа № 19

                                      Фосфор и его соединения [14]

Внимание! Все опыты с белым и красным фосфором производить под тягой. Белый фосфор ядовит и легко воспламеняется. Работа с ним требует особой осторожно­сти. Ожоги, вызываемые фосфором, очень опасны. В случае попада­ния белого фосфора на кожу, необходимо удалить его и промыть обожженное место 2%-ным раствором нитрата серебра, сульфата меди или перманганата калия.

                                           Свойства фосфора

Воспламеняемость фосфора (под тягой!) Положить на край железной пластинки, помещенной на кольце штатива, немного сухого красного фосфора, а на другой конец - маленький кусочек белого фосфора. Нагреть пластинку ближе к тому краю, где находится красный фосфор. Что происходит? Написать уравнение реакции.

Налить в три стаканчика 2-3 мл растворов сульфата меди, нитрата серебра, перманганата калия. В каждый из них опустить по кусочку белого фосфора. Через час вынуть фосфор из растворов, просушить фильтровальной бумагой и поместить на край железной пластинки. Как изменился внешний вид фосфора?

Нагреть противоположный край пластинки. Почему изменилась способность препарата к воспламенению? Написать уравнения проведенных реакций.

                                       Фосфорные кислоты

                    1. Метафосфорная кислота HPO ₃  (слабая)

Реакции на метафосфорную кислоту и ее соли. 1. Налить в пробирку 1 мл водного раствора белка и прибавить к нему 1 мл раствора метафосфата натрия, под­кисленного уксусной кислотой. Что наблюдается? Испытать, ока­зывают ли такое же действие на раствор белка растворы метафос­фата натрия и уксусной кислоты, взятые в отдельности.

2. К раствору метафосфата натрия прилить несколько капель нитрата серебра. Отметить цвет выпавшего осадка. Испытать от­ношение его к разбавленной азотной кислоте. Написать уравнения реакций. В какой среде может быть осажден метафосфат серебра?

Получение метафосфорной кислоты. 1. Растворить 0,1 г фос­форного ангидрида в воде, испытать полученный раствор водным раствором белка. Что наблюдается?

2. Поместить в фарфоровую чашечку 1-2 мл 95%-ного раство­ра ортофосфорной кислоты. Нагреванием на песчаной бане довести ее до сиропообразной консистенции, после чего прокалить при тем­пературе 350°.           

Как убедиться в том, что получилась метафосфор­ная кислота? Написать уравнение реакции.

                   2. Ортофосфорная кислота H ₃ PO ₄   (средней силы)                

  Реакции на ортофосфорную кислоту и ее соли. 1. К раствору гидро-фосфата натрия или фосфорной кислоты прилить «молибденовую жидкость» Какой состав выпавшего осадка? Написать уравнение реакции. Растворяется ли полученный осадок в азотной кислоте?

2. Испытать отношение нитрата серебра к раствору натриевой соли ортофосфорной кислоты. Отметить цвет выделившегося осадка. Написать уравнение реакции. Растворяется ли полученное вещество в 1 н. растворе азотной кислоты?

Получение ортофосфорной кислоты. 1. Растворить в дистиллированной воде немного фосфорного ангидрида, добавить несколько капель разбавлен-ной серной кислоты и раствор прокипятить. Испытать полученный раствор «молибденовой жидкостью». Объяснить происходящие явления.

2. В маленькую колбу положить 0,2 г красного фосфора и небольшими порциями прилить к нему 10-15 мл концентрированно раствора азотной кислоты (под тягой!). Поставить колбу на водяную баню и нагреть до окончания реакции. Перелить раствор в фарфоровую чашку и удалить выпариванием на водяной бане избыток азотной кислоты. Как убедиться в том, что остаток представляет собой ортофосфорную кислоту?     

                                   Соли фосфорных кислот

Гидролиз солей орто- и пирофосфорной (Н₄ P₂ O₇) кислот. С помощью универсального индикатора определить рН раствора одно-, двух- и трехзамещенных натриевых солей ортофосфорной кислоты, а также двух- и четырехзамещенных натриевых солей пирофосфорной кислоты. Написать уравнения реакций и объяснить, почему получает­ся разная среда при растворении данных солей в воде.

Кальциевые соли ортофосфорной кислоты. В три пробирки налить раствор хлорида кальция, в одну из них добавить аммиак и раствор двухзамещенной натриевой соли ортофосфорной кислоты, в другую -только раствор двухзамещенной натриевой соли ортофосфорной кислоты, в третью- раствор однозамещенной натриевой соли ортофосфорной кислоты. Что происходит? Написать уравнения реакций и объяснить влияние среды на ход процесса.
Испытать отношение полученных осадков к уксусной и соляной кислотам. Объяснить наблюдаемые явления.

  Отношение солей ортофосфорной кислоты к нагреванию. Прокалить на крышке тигля немного однозамещенной натриевой соли ортофосфорной кислоты. Реакцию разложения необходимо довести до конца. Продукт прокаливания охладить, растворить в воде и определить, соль какой фосфорной кислоты находится в растворе. Написать уравнение реакции. Какие продукты образуются при прокаливании двухзамещенных натриевой и аммонийнатриевой солей ортофосфорной кислоты?
                                   Контрольные вопросы

---

Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 409; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!