Написать уравнения реакций, используя метод электронного или 



                           протонно-кислородного баланса:

KClO3(т) → ? + O2 (150-200 0С, кат: MnO2)

KMnO4(т) = ? + MnO2 + O2↑       (210-240 оС)

CaOCl2 (т) хлорная известь  = ? + O2↑   (t)      

CaOCl2 (т)72% + Na2O2(т) 28% + 2Н2О = Ca(OH)2 + ? + O2(самопроизвольно)    

BaO2(т) = ? + O2↑          (t)

H2O2(ж) → ? + O2↑      (t, кат: MnO2, или на свету)

NaOH(р)  + Н2О → ? + О2↑+? + ? (электролиз раствора)

H2O2(р) + KMnO4(р) + H2SO4(р) = O2↑ + ? + ? + ?

К2O2(т)  + CO2(г) = ? + O2↑    (регенерация O2 из CO2)

МnSO4(p) + О3(г) + KОН = KМnО4 + ? + ? + О2

МnSO4(p) + О3(г) + H2O = МnО(OH)2↓ + H2SO4 + О2

CrCl3(p)  + О3(г) + КОН = К2CrO4 + ? + ? + О2

KI(р) + O3 + H2O = KOH + I2 + O2

H2O2(р) + KMnO4(р) + H2SO4(р) = O2↑ + ? + ? + ?

 

 

Лабораторная работа № 15

                                         Свойства водорода [14]

  Внимание! Водород горюч и в смеси с кислородом или воздухом образует взрывчатую смесь.

                                     Получение водорода.

Действие металла на кислоту. Поместить в пробирку несколько кусочков цинка, при 5 мл 20% раствора серной кислоты и закрыть пробкой с газоотводной трубкой. Поджечь его горящей лучинкой у отверстия газоотводной трубки, предварительно проверив на чистоту. Опрокинуть над пламенем водорода холодную стеклянную воронку. Что наблюдается?

Написать уравнение реакции.

Действие алюминия и кремния на щелочь (Опыт проводить в вытяжном шкафу). 1. Положить в пробирку несколько кусочков алюминия, при­лить к ним 2—3 мл 20%-ного раствора едкого натра. Если реакция идет плохо, осторожно подогреть. Определить, какой газ выделяет­ся! Написать уравнение реакции.

2. Поместить в пробирку 0,2—0,3 г аморфного кремния и при­лить к нему 2—3 мл 20%-го раствора едкого натра. Идет ли реакция на холоду? Собрать выделяющийся газ и испытать его, поднося к отверстию пробирки зажженную лучину. Написать урав­нение реакции.

Действие металла на воду. 1. Заполнить пробирку до краев водой. Закрыв отверстие большим пальцем, опрокинуть ее в ванну с водой и в таком положений закрепить в лапке штатива. Завернуть несколько кусочков металлического кальция в марлю и быстро, при помощи щипцов, подвести металл под пробирку. Написать уравнение реакции в молекулярной и электронно-ионной формах.

Активность водорода в момент выделения. В две пробирки налить по 2-3 мл раствора перманганата калия и пдкислить 1 мл раствора серной кислоты. В одну поместить кусочек цинка, а через другую пропустить водород из аппарата Киппа. Наблюдать изменение окраски раствора в пробирках. Написать уравнение реакции в молекулярной и электронно-ионной формах.

   Аналогичный опыт проделать с раствором дихромата калия. Наблюдать изменение окраски раствора в пробирках. Написать уравнение реакции в молекулярной и электронно-ионной формах.

                             Получение пероксида водорода Н2О2

Взаимодействие пероксида бария с серной кислотой. В колбу емкостью 50 мл налить 20 мл 5%-ного раствора серной кислоты и охладить ее до 0°. Взбалтывая содержимое колбы в течение 5—10 мин, всыпать в нее небольшими порциями около 1 г пероксида бария. Полученный раствор пероксида водорода отфильтровать от осадка для дальнейшего изучения свой­ства пероксида водорода. Написать уравнение реакции в молекулярной и электронно-ионной формах.

Свойства пероксида водорода

1. Взаимодействие пероксида водорода с диоксидом марганца. В пробирку с раствором пероксида водорода внести диоксид марганца. Наблюдать выделение газа. Определите роль диоксида марганца. Написать уравнение реакции. Какие свойства проявляет пероксид водорода?

2. Взаимодействие пероксида водорода с йодидом калия. К раствору пероксида водорода прилить несколько капель раствора йодида калия. Записать свои наблюдения. Разбавить раствор во­дой и внести в него 1—2 капли раствора крахмала. Что происхо­дит? Какие свойства проявляет пероксид водорода? Написать уравнение реакции в молекулярной и электронно-ионной формах.

3. Взаимодействие пероксида водорода с сульфидом свинца. Получить осадок сульфида свинца взаимодействием раство­ров соли свинца и сульфида аммония. Небольшое количество осад­ка, промытого водой путем декантации, обработать раствором пероксида водорода. Почему изменился цвет осадка? Написать уравнения реакций. Какие свойства проявляет пероксид водорода?

  4. Взаимодействие пероксида водорода с раствором перманганата калия. К раствору перманганата калия, подкисленному серной кис­лотой, прилить раствор пероксида водорода. Что наблюдается? Написать уравнение реакции в молекулярной и электронно-ионной формах. Какие свойства проявляет пероксид водорода?

                                       Контрольные вопросы


Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 229; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:






Мы поможем в написании ваших работ!