Написать уравнения реакций, используя метод электронного или 

                           протонно-кислородного баланса:

MnO_2(т) + HCl_(к) + HCl_(к) = ? + MnCl₂ + ?     

KMnO_4(р) + HCl_(к)изб + HCl_(к) = ? + MnCl₂ + ? + Cl₂

KMnO_4(р) + HCl_(к) + H₂SO_4(р) = ? + ? + Cl₂ + ?

К₂Cr₂O_7(р) + HCl_(к) + HCl_(к) = Cl₂↑ + ? + ? +?

К₂Cr₂O_7(р) + KCl_(т)  + H₂SO_4(k) = Cl₂↑+ ? + ? +?

Cl_2(г) + NaOH_{(р)холод} = ?l + NaClO + ?   (0 ^оС)

Cl_2(г) + KOH_{(горячий р)} = ? + KClO₃ + ? (60-70 ^оС)

Cl_2(г) + KI_(р) = KCl + ?  (при недостатке хлора)

Cl_2(г) + KI_(р) + H₂O = KIO₃ + ? (80 ^oC, в избытке хлора)

MeBr_(р) + Cl_2(г) = ? + Br₂↑ (Ме = Na, K, из буровых и морской вод, рН =3,5)

HBr_(г) + H₂SO_4(k) ↔ Br₂↑+ ? + ?  (t)

I_2(т)  + HNO_3(ум.k) = HIO₃ + ? + ?

I_2(т)  + HNO_3(100%) = ? + NO₂↑ + ?

 

                                   Лабораторная работа № 17

                             Сера. Свойства серы и ее соединений [14]

Ромбическая сера. В сухую пробирку налить 4-5 мл хлороформа (под тягой!) и небольшими порциями, встряхивая содержимое пробирки, присыпать порошок серы до образования насыщенного раствора. Полученный раствор профильтровать в фарфоровую чашку, покрыть ее стеклом и оставить в вытяжном шкафу для медленного испарения. Каплю раствора поместить на предметное стекло, закрыть покровным стеклом и наблюдать под микроскопом, как растут кристаллы. Зарисовать кристаллы серы.
Моноклинная сера. Заполнить небольшой фарфоровый или шамотовый тигель серой и медленно расплавить ее. Расплав должен занимать не менее половины тигля. Охладить тигель, следя за образованием кристаллической корки. Когда кристаллы почти сомкнутся в центре, быстро вылить, не успевшую застыть серу, в стакан с водой. Рассмотреть в лупу образовавшие в тигле кристаллы.

Два-три полученных кристалла растворить в хлороформе на часовом стекле и, после удаления растворителя, рассмотреть фор­му вновь образовав-шихся кристаллов. Какое строение молекул отвечает полученным модификациям серы?

Изменение серы при нагревании. Наполнить пробирку наполовину кусочками серы и, держа ее в руке при помощи зажима, медленно нагреть в пламени горелки. Наблюдать плавление и последующие изменения цвета и вязкости серы. Объяснить происходящие явления.
Получение пластической серы. Нагреть серу до кипения и вылить ее тонкой струей в кристаллизатор с холодной водой. Полученную массу вынуть из воды и высушить между листами фильтровальной бумаги. Из каких молекул состоит пластическая сера?

Соединения серы. Сероводород

Внимание! Все, опыты с сероводородом следует проводить в вытяжном шкафу. Пострадавшего от сероводорода необходимо немедленно вывести на свежий воз­дух.

 

1. Получение сероводорода. Положить в пробирку 1-2 г сульфида железа и налить 5-8 мл 20%-ного раствора соляной кислоты. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной оттянутой трубкой.
Свойства сероводорода. 1. Поджечь лучинкой сероводород и, держа над пламенем влажную лакмусовую бумажку, наблюдать за изменением ее окраски. Написать уравнение реакции.

2. Внести в пламя сероводорода холодную крышку от тигля. Что появляется на поверхности крышки? Написать уравнение реакции.

3. Налить в ряд пробирок бромную, хлорную воду и подкисленные растворы перманганата и дихромата калия. Пропустить во все пробирки ток сероводорода. Что происходит? Написать уравнения реакций. На какое свойство сероводорода указывают происходящие явления?

Испытать водный раствор сероводорода на лакмус.

                Получение сульфидов металлов из простых веществ

1.Получение сульфида меди. Наполнить на одну треть серой пробирку и нагреть до кипения. Медную пластинку накалить и внести в пары серы.

Что наблюдается? Написать уравнение реакции. Испытать действие воды и соляной кислоты на сульфид меди.

2.Получение сульфида алюминия. Взвесить 1 г порошка алюминия и расчетное количество тонко растертой серы и тщательно перемещать. Высыпать смесь горкой на металлическую пластинку, в середину поместить ленту магния так, чтобы верхний ее конец выступал на 1-2 см над смесью. Поджечь магний (под тягой!). Чем объяснить наличие запаха сероводорода сульфида алюминия?

Небольшое количество сульфида алюминия бросить в пробирку с горячей водой. Объяснить происходящее явление. Написать уравнения реакций.

3.Получение сульфида железа. Приготовить 5 г смеси серы и порошка восстановленного железа, взятых в эквивалентных количествах, перенести в пробирку и нагреть на сильном огне до начала реакции. Что наблюдается? Написать уравнение реакции. Испытать отношение сульфида железа к действию соляной кислоты.

4.Получение сульфида цинка. Приготовить около 5 г смеси эквивалентных количеств цинка и серы, положить на металлическую пластинку и нагреть (под тягой!).Что происходит? Написать уравнение реакции. Изучить отношение, сульфида цинка к действию воды и соляной кислоты.

---

Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 229; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!