Написать уравнения реакций, используя метод электронного или
протонно-кислородного баланса:
Na(т) + H2SO4(безвод) = ? + H2↑
Na(т) + HNO3(к) = ? + N2↑ + ?
Na(т) + HNO3(р) = ? + NH4NO3 + ?
Me2O2 (т) + H2SO4 (pр) = ? + ? + O2
Me2O2(т)+ KMnO4 + H2SO4 (p) = ? + ? + ? + ? + O2
Me2O2 (т) + CO2(г) = ? + O2(г)
Na2O2 (т) + Mn (т) = MnO + Na2O
Na2O2 (т) + NaI(p) + H2SO4 (p) = ? + ? + ?
КО2 (т) + H2O = ? + H2O2 + О2↑
KOH(т) + О3(г) = КО3 + ? + O2↑
MeO3(т) + HCl(pр) = ? + ? + O2↑ ( Me = K, Rb, Cs)
MeO3(т) + HCl(pр) = ? + ? + O2↑+ Cl2 ( Me = K, Rb, Cs)
MeOH(т) + NO(г) = MeNO2 + N2O + ?
MeOH(т) + NO(г) = MeNO2 + N2 + ?
MeOH (p) + NO(г) + NO2(г) = MeNO2 + ?
Лабораторная работа № 23
Бериллий, магний, кальций, стронций и барий
Гидроксиды бериллия и магния [14]
Получение и свойства гидроксида бериллия. К 4-5 мл 2%-ной раствора сульфата бериллия прилить по каплям."10%-ный раствор аммиака до полного выпадения осадка. Испытать отношение гидроксида бериллия к 10.%.-ным растворам щелочей и кислот. Прокипятить полученный щелочной раствор гидроксида бериллия. Что при этом выпадает в осадок? Почему при охлаждении осадок не исчезает?
Как можно объяснить, что при нагревании водного раствора бериллата щелочного металла выпадает гидроксид бериллия, а при нагревании водного раствора хлорида или сульфата бериллия осадка гидроксида бериллия не образуется? Написать уравнения реакций и объяснить происходящие
npoцессы. Чему равно координационное число бериллия в бериллате.
Получение и свойства гидроксида магния. Получить в пробирке гидроксид магния действием раствора щелочи на раствор какой -либо соли магния. Разлить содержимое пробирки на три части и испытать отношение гидроксида магния к 10%-ным растворам кислот, щелочи и хлорида аммония. Написать уравнения реакций. Можно ли полностью осадить гидроксид магния, если вместо щелочи использовать раствор аммиака? К какому типу гидроксидов относятся гидроксиды бериллия и магния?
Написать уравнения реакций диссоциации гидроксидов бериллия и
магния.
|
|
|
Карбонаты бериллия и магния
Основной карбонат магния (белая магнезия). К нагретому до 50° С раствору сульфата или хлорида магния прилить раствор карбоната натрия до полного осаждения. Каков состав полученного вещества? Отфильтровать выпавший осадок, промыть водой и высушить в сушильном шкафу при температуре 100-150°.
Нагреть фильтрат до кипения. Что наблюдается? Написать уравнения реакций.
Какие реакции последовательно протекают в растворах солей бериллия и магния при действии на них карбонат-ионов? В результате каких процессов образуются гидроксо-ионы бериллия и магния? Как можно получить нормальный карбонат магния?
|
|
|
Магнийаммонийфосфат. К 3-4 мл раствора хлорида магния прилить раствор аммиака. Что наблюдается? Затем прилить по каплям насыщенный раствор хлорида аммония до растворения осадка. Как это объяснить? Затем внести в пробирку 1 мл раствора фосфата натрия. Что наблюдается? Прилить к образовавшимся кристаллам соляную кислоту. Объяснить растворение осадка. Написать уравнения реакций.
Определение общей жесткости воды. За единицу жесткости принята величина, показывающая суммарное содержание кальция и магния в количестве 1 мг-экв на 1 л воды. Вода с жесткостью менее 4 мг-экв/л называют мягкой, от 4 до 8 – средней, от 8 до 12 – жесткой
Используют комплексонометрический метод определения жесткости воды с помощью «трилона-Б». Метод основан на способности двузамещенной натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (технические названия- «трилон-Б», комплексон») образовывать с ионами магния и кальция малодиссоциированные комплексы.
НООСН2С CH2COONa
N—СН2—СН2—N
NaOOCН2C CH2COOH
В качестве индикатора используются оксинитрокрасители, например, хромоген-черный.
|
|
|
Ход определения. В коническую колбу емкостью 200 мл отмеривают необходимый объем исследуемой воды, добавляют мензуркой дистиллированную воду до общего объема в 100 мл, 5 мл буферного раствора (20 г NH4Cl растворить в воде, добавить 100 мл 25% раствора аммиака и, добавляя дистиллированную воду, довести объем раствора до 1 л, для поддержания рН~ 10) и 4-7 капель индикатора хромоген-черного.
Жидкость перемешивают, после чего титруют 0,02 н. раствором трилона до перехода окраски из фиолетово-красной в голубую. Конец титрования
становится наиболее заметным, если рядом поставить оттитрованную пробу, до цвета которой следует титровать исследуемую пробу. При дальнейшем добавлении трилона цвет и его интенсивность не изменяются.
Обоаботка результатов. Вычисление содержания суммы ионов кальция и магния х (в мг-экв на 1 л исследуемой воды) производится по следующей формуле:
х = ( V тр . N тр . 1000) / VH 2 O
Пример. При титровании 50 мл исследуемой воды (плюс 50 мл дистиллированной) израсходовано 12,55 мл раствора трилона с нормальностью 0,0203. Отсюда суммарное содержание ионов кальция и магния будет соответствовать:
|
|
|
х = (12,55. 0,0203 .1000) / 50 = 5,10 мг-экв/л
Определение карбонатной жесткости воды. Определить карбонатную жесткость можно титрованием определенного объема воды раствором соляной кислоты известной концентрации в присутствии индикатора.
Ход работы. В коническую колбу объемом 100 мл налить 50 мл исследуемой воды и добавить 5-6 капель раствора метилового оранжевого. Отметить, как изменяется цвет раствора. После этого титровать из бюретки 0,1 н. раствором HCl до тех пор, пока окраска индикатора не изменится от желтой до оранжевой.
Отметить объем раствора HCl (VHCl), израсходованного на титрование. Опыт повторить три раза и найти среднее значение трех опытов. Рассчитать карбонатную жесткость по формуле:
Ж = (N HCl × V HCl × 1000) / V H2O
Лабораторная работа № 24
Алюминий и его соединения [14]
1.Отношение алюминия к кислороду и воде (опыт демонстрирует один студент группе). Две алюминиевые пластинки очистить от оксида алюминия наждачной бумагой, а затем от жира кипячением в небольшом количестве спирта. Очистку можно осуществить также раствором щелочи.
Пластинки поместить в фарфоровую чашку и налить на них несколько капель раствора нитрата ртути (II). Через 5 мин промыть пластинки водой, одну из них положить на часовое стекло и оставить на воздухе, другую опустить в стакан с водой. Наблюдать происходящие явления и объяснить их. Написать уравнения реакций.
2.Взаимодействие алюминия с растворами кислот. В три пробирки налить по 1 мл разбавленных растворов соляной, серной и азотной кислот, в каждую добавить по кусочку алюминия. Что наблюдается? Затем осторожно нагреть пробирки с растворами и отметить влияние температуры на скорость реакций.
В три пробирки налить по 1 мл концентрированных растворов H2SO4 и HNO3, в каждую добавить по кусочку алюминия. Что наблюдается? Во всех ли пробирках протекает химическая реакция на холоде? Какие газообразные вещества при этом выделяются? В пробирке с H2SO4 раствор мутнеет. Почему? Пробирку с HNO3 осторожно нагреть. Что наблюдается?
Написать уравнения соответствующих реакций.
3. Взаимодействие алюминия с растворами щелочей. В пробирку налить 1 мл разбавленного раствора щелочи NaOH и внести кусочек алюминия. Что наблюдается? Какой газ выделяется? Написать уравнения реакций, с учетом того, что в реакции принимает участие вода и образуется диаквотетрагидроксоалюминат натрия.
Проделать тот же опыт с концентрированным раствором щелочи. Учесть, что при этом образуется гексагидроксоалюминат натрия.
Соединения алюминия
Гидроксид алюминия. 1.В две пробирки налить по 1 мл раствора AlCl3, в каждую добавить по каплям раствор NaOH до образования осадка. После этого в одну из них продолжать добавлять раствор NaOH, а в другую - раствор HCl до растворения осадков. Сделать вывод о кислотно-основных свойствах Al(OH)3.
2. К 1 мл раствора AlCl3 прибавить раствора NaOH до растворения первоначально образовавшегося осадка Al(OH)3. Затем к полученному раствору прибавить 1 мл раствора NH4Cl и нагреть. Что при этом наблюдается? Учесть, что NH4Cl реагирует с избытком щелочи, а алюминат натрия гидролизуется, образуя Al(OH)3.
3. К 1 мл раствора AlCl3 прибавить раствора NaOH до растворения первоначально образовавшегося осадка Al(OH)3. Затем в полученный раствор ввести углекислый газ. Что при этом наблюдается?
4. К 1 мл раствора AlCl3 прибавить раствора NaOH до растворения первоначально образовавшегося осадка Al(OH)3. Затем в полученный раствор ввести углекислый газ из аппарата Киппа. Что при этом наблюдается?
5. К 1 мл раствора AlCl3 прибавить раствора NaOH до растворения первоначально образовавшегося осадка Al(OH)3. Затем в полученный раствор ввести по каплям соляную кислоту до образования осадка, продолжите добавления кислоты. Что при этом наблюдается?
6. Аналогичным образом получить раствор гидроксокомплекса и добавить раствор AlCl3. Что при этом наблюдается?
7.Раствор хлорида алюминия подвергнуть электролизу. Определите катодные и анодные продукты.
Написать уравнения соответствующих химических реакций.
Алюмокалиевые квасцы K Al ( SO 4 )2 .12 H 2 O. Приготовить горячие насыщенные растворы сульфатов алюминия и калия. Для этого 6,66 г кристаллогидрата сульфата алюминия растворить в 5 мл горячей (~70°) воды.
Рассчитать, какое количество сульфата калия эквимолекулярно 6,66 г кристаллогидрата сульфата алюминия. Взвесить это Количество сульфата калия и растворить в 10 мл горячей воды. Раствор сульфата калия прилить к раствору сульфата алюминия. Полученный раствор охладить, выделившиеся кристаллы отфильтровать, просушить между листами фильтровальной бумаги. Взвесить и определить выход вещества в процентах.
Как можно получить кристаллогидраты сульфата алюминия и хлорида алюминия? Как изменяется окраска индикаторов (метилрот, лакмус) в растворах сульфата алюминия и алюмината натрия? Какая из этих солей сильнее гидролизуется и почему? Какое соединение алюминия выпадает в осадок, если а) к раствору соли алюминия прилить раствор карбоната натрия, б) через раствор соли алюминия пропустить ток сероводорода.
Объясните уменьшение основных и усиление кислотных свойств гидроксидов от Al до Ga. Объясните различное действие избытка NaOH и NH4OH на растворы солей алюминия.
Контрольные вопросы
Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 644; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!