Написать уравнения реакций, используя метод электронного

Или протонно-кислородного баланса

      Fe_(т) + HNО_3(к) = ?  + NO₂  + ?

      Fe_(т) + HNО_3(30%) = ?  + NO  + ?

      Fe_(т) + HNО_3(р) = ?  + N₂O  + ?

      Fe_(т) + HNО_3(р)   = ?  + N₂  + ?

      Fe_(т) + HNО_3(3%рр) = ?  + NH₄NO₃ + ?

      Fe_(т) + KClO_3(пл) + KOH_(пл) = K₂FeO_{4 феррат} + ? + ?

      Fe_(т) + KNО_3(пл) + KOH_(пл) = K₂FeO_{4 феррат} + KNO₂ + ?

      FeO_(т) + HNO_3(к) = NO₂ + ? + ?

      FeO_(т) + HNO_3(р) = ? + NO + ?

      Fe(OH)_2(т) + H₂SO_4(к) = ? + SO₂ + ?

    Fe(OH)_2(т)  + HNO_3(р) = ? + NO + ?

      Fe(OH)_2(т) + HNO_3(к) = NO₂ + ? + ?

      FeCl₂ + H₂SO_4(к) = ? + FeCl₃ + S↓ + ?

      FeCl₂ + H₂SO_4(к) = ? + FeCl₃ + SO₂↑ + ?

      FeCl_2(р) + HNO₃ = ?  + NOCl + Cl₂ + ? 

      K₄[Fe(CN)₆]+KMnO_4(р)+ H₂SO_4(р) = K₃[Fe(CN)₆] + ?+ ?+?

 

                                     Лабораторная работа № 30

                                          Медь, серебро, золото [14]

Получение меди из сульфата меди вытеснением металлическим

цинком. Приготовить 5 мл насыщенного на холоду раствора суль­фата меди, перелить его в фарфоровую чашку и небольшими порция вносить рассчитанное количество цинковой пыли. Чашку с реакционной смесью поставить на водяную баню и нагреть до температуры 80°. Когда растворение закончится, раствор слить, выделившийся осадок меди обработать 5%-ным раствором соляной кислоты, промыть водой путем декантации и просушить между листа­ми фильтровальной бумаги.     

Написать уравнение реакции. 

                                           Соединения меди (I)

Получение оксида меди (I). Растворить 2,5 г медного купоро­са в 15 мл теплой воды и добавить 1,5 г глюкозы. Нагреть раствор и быстро прилить к нему 2,5 мл 20%-ного раствора гидроокиси натрия. Смесь перемешать и оста­вить стоять на час. Выделившийся осадок промыть дистиллирован­ной водой. Написать уравнения реакций.

Свойства оксида меди (1). Испытать отношение полученного оксида меди (I) к растворам кислот и аммиака. Для этого оксидмеди (I) поместить в четыре пробирки. Вещество в первой пробирке обработать при нагревании концентрированным раствором сер­ной кислоты. Наблюдать происходящее явление. Что получается в растворе и в осадке?

Во вторую пробирку прилить по каплям концентрированную соляную кислоту до растворения появляющегося белого осадка. Каков его состав? Объяснить растворение осадка в избытке этой кислоты. Раствор сохранить для следующего опыта.

Оксид меди (I) в третьей и четвертой пробирках растворить в 25%-ном растворе аммиака, одну из пробирок быстро плотно за­крыть пробкой, другую оставить открытой, обе сильно встряхнуть. Изменяется ли цвет раствора? Объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнения проделанных реакций.

Получение и свойства гидроокиси меди (I). К солянокислому раствору оксида меди (I) (см. предыдущий опыт) медленно, по каплям, приливать 20%-ный раствор щелочи. Что наблюдается? Каков состав и цвет выделившегося осадка?

Слить раствор с осадка и добавить к осадку (по каплям) 1-2 мл 2%-ного
раствора аммиака. Что происходит? Чем объясняется растворение осадка?

Написать уравнения проделанных реакций.

Хлорид меди (I). 1. Растворить 1 г хлорида меди (II) в 12 мл воды. К раствору прилить 2 мл концентрированной соляной кис­лоты и внести 1,5 г меди в виде мелких кусков тонкой проволоки или стружек. Реакционную смесь нагревать (добавляя воду, чтобы объем раствора был постоянным) до тех пор, пока проба раствора, внесенная в пробирку с чистой водой, перестанет окрашивать воду в голубой цвет. Когда реакция закончится, перелить раствор в стакан с 50 мл холодной воды. Что наблюдается?

Выпавший хлорид меди (I) отфильтровать, промыть сначала водой, затем 2-3 раза спиртом и испытать отношение соли к концентрированной горячей соляной кислоте и 25%-ному раствору аммиака. Солянокислый и аммиачный растворы оставить стоять на воздухе. Объяснить происходящие явления.

2. Небольшое количество кристаллов хлорида меди (I) поместить на часовое стекло и оставить на воздухе. Что наблюдается? Часть кристаллов внести в пробирку, содержащую 2-3 мл насыщенного раствора хлорида натрия или калия. Когда кристаллы растворятся, прилить в пробирку 1-2 мл воды. Объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнения проделанных реакций.

                                            Соединения меди (П)

Получение оксида меди (II). К небольшому количеству горячего раствора гидроксида натрия приливать горячий раствор сульфата меди до полного осаждения оксида меди (II). Реакционную смесь при помешивании нагревать в течение 10—15 мин. Что наблюдается?

Каково отношение окиси меди (II) к разбавленным и концентрированным растворам азотной, соляной, серной кислот, а также щелочам на холоду и при нагревании. Написать уравнения проделанных реакций.

Получение и свойства гидроксида меди (II). 1. К раствору сульфата меди добавить 0,5 мл глицерина, чтобы не произошло обезвоживание гидроксида меди (II). Перемешивая раствор, медленно приливать 2%-ный раствор щелочи до полного осаждения гидроксида меди (II). Осадок промыть путем декантации холодной дистиллированной водой, содержащей 1 мл глицерина на 1 л воды, до удаления сульфат-ионов, отфильтровать на воронке Бюхнера и еще раз промыть водой.
2. Полученный гидроксид меди (II) разложить в ряд пробирок и испытать отношение его к раствору 1 н. соляной кислоты, 30%-ному раствору щелочи и избытку 25%-ного раствора аммиака.

Одну пробу гидроксида меди (II) подвергнуть нагреванию. Объяснить наблюдаемые явления.

Написать уравнения реакций. Какими свойствами обладает гидроксид меди (II)?

Получение комплексной аммиачной соли меди (II). Раство­рить 0,5 г мелко растертого медного купороса в 12,5 мл 15%-ного раствора аммиака. Медленно прилить 7,5 мл спирта и оставить на не­сколько часов в холодном месте. Выпавшие кристаллы отфильтровать, промыть сначала смесью спирта с концентрированным раствором аммиака (1 : 1), а затем спиртом и эфиром. Высушить при комнатной температуре. На какие ионы диссоциирует в растворе полученное вещество?

Несколько кристаллов полученной соли растворить в небольшом количестве воды. Раствор разлить в две пробирки, в одну из них добавить 1-2 мл раствора щелочи, в другую - сероводородной воды. Что наблюдается? Как можно объяснить различное действие раствора щелочи и сероводорода на
раствор полученной соли?  

Получение сульфата аммония и меди (II). Растворить при нагревании 1 г медного купороса в 2 мл воды, приготовить насы­щенный при 60° раствор, содержащий эквимолекулярное количест­во сульфата аммония. Оба горячих раствора слить, перемешать и оставить кристаллизоваться. Каков состав полученного вещества? На какие ионы диссоциирует эта соль в водном растворе? Проверить, будет ли осаждаться гидроксид меди (II) из водного раствора полученной соли при добавлении к нему раствора щелочи?

                                                        СЕРЕБРО

Свойства серебра. 1. Налить в пробирку 2-3 мл сероводородной воды, опустить в нее серебряную проволоку. Что происходит? Почему серебряные изделия на воздухе чернеют?

2.Медную пластинку или проволоку, очищенную наждачной бумагой, погрузить в 0,01 н. раствор нитрата серебра. Что наблю­дается? Какое место занимает серебро в ряду напряжений метал­лов?

                                   СОЕДИНЕНИЯ СЕРЕБРА

                                             Оксиды серебра

Оксид серебра (I). Внести в пробирку 1 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра, прилить 1 мл 0,1 н. раствора щелочи. Промыть выпавший осадок водой путем декантации и просушить на воздухе. Каков состав полученного соединения?

Небольшую часть полученного вещества поместить в пробир­ку и испытать его отношение к нагреванию. Оставшийся препарат серебра обработать 25%-ным раствором аммиака. Что происхо­дит?

Написать уравнения проделанных реакций.

Оксид серебра (II). К 1 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра прилить раствор соды и раствор персульфата калия. Какого со­става осадок выделяется из раствора? Написать уравнение реак­ции.

 

                                               Соли серебра (I)

Нитрат серебра. Несколько кристаллов нитрата серебра рас­творить в воде и определить рН раствора. Подвергается ли соль гидролизу? К сильным или слабым основаниям можно отнести гидроксид серебра? Какие продукты получаются при термическом разложении нитрата серебра? Написать уравнения реакций.

Галогениды серебра. Получить из нитрата серебра хлорид, бромид и йодид серебра. Промыть выделившиеся осадки водой путем декантации и испы­тать действие на них света, раствора аммиака и раствора тио­сульфата натрия. Объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций.       

Объяснить, почему йодид серебра растворяет­ся в тиосульфате натрия и не растворяется в водном растворе аммиака? Как объяснить изменение окраски галогенидов серебра с уве­личением атомного номера галогена? Сравнить величины произве­дений растворимости галогенидов и сульфида серебра. Какой анион является наиболее чувствитель­ным реагентом на ион серебра?

                                            Серебрение

Приготовление аммиачного раствора серебра. Растворить 0,25 г нитрата серебра в 4 мл воды, осторожно, по каплям, приба­вить концентрированный раствор аммиака до растворения выде­ляющегося осадка (каков его состав?). Добавить 9 мл 3%-ного раствора щелочи, а затем снова раствор аммиака до удаления мути. Перелить раствор в мерный цилиндр и добавить воды до объема 20 мл.

Приготовление раствора глюкозы. Растворить 0,4 г глюкозы в 8 мл воды, добавить одну каплю концентрированного раствора азотной кислоты и кипятить смесь в течение двух минут. Раствор охладить и прибавить равный объем спирта.

Покрытие стенок пробирки серебром. Смешать аммиачный раствор серебра с раствором глюкозы в отношении 10:1. Налить в приготовленную пробирку 4-5 мл реакционной смеси, опустить пробирку в стакан с теплой водой (50-60°). Что наблюдается?

Написать уравнения проделанных реакций.

Контрольные вопросы

          Написать уравнения реакций, используя метод электронного

                             или протонно-кислородного баланса

Au + NaCN_(0,2%) + H₂O + O₂ = Na[Au(CN)₂] + NaOH                             

Na[Au(CN)₂] _(р) + Zn = Na₂[Zn(CN)₄] + ?

Au(NО₃)_3(т)   = Au + NO₂ + O₂        

Na[AuCl₂] _(р) + SnCl_2(р)  = Au + SnCl₄ + ?

Cu + NH₃ + H₂O + O₂ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Cu + KCN_(p) + H₂O + O₂ = K₂[Cu(CN)₄] + KOH

Cu + KCN_(p) + H₂O  = K[Cu(CN)₂] + KOH + H₂

Cu + H₂SO_4(к) = ? + SO₂↑+ ?

Ag + H₂SO_4(к) = Ag₂SO₄ + SO₂↑ + ?

Cu + HNО_3(к) = ? + NO₂↑ + ?

Cu + HNО_3(30%)  = ? + NO↑ + ?

Ag + HNО_3(30%)  = ? + NO₂↑ + ?

Au + H₂SeO_{4(безвод)} = Au₂(SeO₄)₃  + SeO₂ + ?

Au + HNО_3(к) + HCl_(k) = H[AuCl₄]  + NO↑ + ?

Au + HNO_3(к)  + HCl_(к)  ® AuCl₃ + NO↑ + ?

 

 

                                     Лабораторная работа № 31

                                               Цинк, кадмий [14]

                                Соединения цинка и кадмия

Оксиды цинка и кадмия. На крышку тигля положить несколь­ко кристаллов нитратов цинка и кадмия, нагреть их вначале осто­рожно, а затем сильно прокалить. Что наблюдается? Какой цвет имеют получившиеся ококсиды? Написать уравнения реакций.

Гидроксиды цинка и кадмия. К растворам солей цинка и кад­мия прилить вначале немного 1 н. раствора щелочи, а затем избыток. Что наблюдается? Написать уравнения реакций.

Какие свойства гидроксидов цинка и кадмия характеризуют данные реакции?

Провести аналогичный опыт с солями цинка и кадмия, заменив щелочь водным раствором аммиака. Почему гидроксиды цинка и кадмия растворяются в избытке аммиака? Написать уравнения реакций.

В каких условиях происходит наиболее полное осаждение гидроксидов. цинка и кадмия?

Сульфиды цинка и кадмия. Получить сульфиды этих металлов из растворов нитратов цинка и кадмия. Что следует брать в качестве осадителя- сероводород или сульфид аммония? Отметить цвет выделяющихся осадков, испытать отношение их к 1 н. растворам серной и соляной кислот.

Контрольные вопросы

---

Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 439; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!