Получение свойства комплексных соединений
Получение комплексных соединений. 1.В три пробирки налить по 1 мл растворов солей Cu2+, Zn2+, Ni2+, имеющихся в наличии в лаборатории. Добавить в каждую пробирку по каплям водный раствор аммиака (раствор NH4OH). Что наблюдается? Отметить характер и цвет осадков.
Продолжить добавление раствора NH4OH до полного растворения осадков. При этом образуются комплексные соединения, содержащие ионы [Cu(NH3)4]2+, [Ni(NH3)4]2+ и [Zn(NH3)4]2+. Затем к этим растворам добавить раствор щелочи. Отметить свои наблюдения. Написать все уравнения реакций.
2. В пробирку налить 1 мл раствора MgCl2 и добавить по каплям концентрированный раствор (NH4)2CO3 до образования осадка. Затем продолжить добавление раствора (NH4)2CO3. Что при этом наблюдается, если учесть образование комплекса [Mg(CO3)2]2- ?
3. В пять пробирок налить по 1 мл растворов солей Zn2+, Al3+, Sn2+, Pb2+ и Cr3+, имеющихся в лаборатории. Затем по каплям добавить концентрированный раствор щелочи до образования осадков. Отметить цвет осадков.
Какова природа осадков? Что происходит при дальнейшем добавлении раствора щелочи? Учесть, что при этом образуются комплексные ионы [Zn(OH)4]2-, [Al(OH)4]-, [Sn(OH)4]2-, [Pb(OH)4]2- и [Cr(OH)6]3-. Написать уравнения соотвествующих реакций комплексообразования.
Получение гексафтороферрата ( III) аммония. К 1 мл раствора хлорида железа (Ш) FeCl3 добавить столько же раствора родонида аммония NH4SCN. Отметить цвет полученного раствора.
К полученному красному раствору родонида железа (Ш) Fe(SCN)3 добавлять раствор NaF до обесцвечивания раствора. Написать уравнения соответствующих реакций.
|
|
|
Получение гексацианоферрата ( II) гексаамминникеля. К 1 мл раствора гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6] добавить столько же раствора сульфата никеля (П) NiSO4. Отметить цвет образовавшегося осадка гексацианоферрата (II) никеля (II). В полученный осадок добавить концентрированный водный раствор аммиака (NH4OH) до его растворения.
Что наблюдается через 1-2 минуты? Каков цвет образовавшегося осадка гексацианоферрата (II) гексаамминникеля (II)? Написать уравнения соответствующих реакций.
2.Обменные реакции комплексных соединений
К 1 мл раствора хлорида железа (Ш) FeCl3 прилить столько же раствора гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6]. Выпадает синий осадок берлинский лазури. Написать уравнение реакции.
Окислительно-восстановительные реакции с участием
Комплексных соединений
К 1мл раствора KMnO4 добавить 3-4 капли 2 н. раствора H2SO4 и 1 мл раствора гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6] до обесцвечивания раствора. Написать уравнение реакции, учитывая, что при этом образуется K3[Fe(CN)6]. Отметить цвет раствора.
Контрольные вопросы
|
|
|
Составить уравнения реакций
Na[Al(OH)4] (р) + СО2(г) = Al(OH)3↓ + ? + ?
Na3[Al(OH)6] (р) + SО2(г) = Al(OH)3↓ + ?
Na3[Al(OH)6] (р) + H2S(г) = ?↓ + NaHS + ?
Na3[Al(OH)6] (р) + HCl (р) = AlCl3 + ? + ?
K4[Fe(CN)6]жкс(р) = ? + Fe(CN)2
K4[Fe(CN)6](т) = Fe3C +C + N2 + ?
K4[Fe(CN)6]жкс(р) + HCl(р) = Н4[Fe(CN)6]↓ + ?
K4[Fe(CN)6]жкс(р) + Cl2(г) = K3[Fe(CN)6]ккс + ?
K4[Fe(CN)6]жкс(р) + ВаCl2(р) = Ва2[Fe(CN)6]↓ (белый) + ?
K4[Fe(CN)6]жкс(р) + FeCl2(р) = K2Fe[Fe(CN)6]↓(белый) + ?
K4[Fe(CN)6]+KMnO4(р)+ H2SO4(р) = K3[Fe(CN)6] + ? + ? +?
K2[Fe(NН3)6] + H2O = ?↓+ NН3.H2O + KNH4
KFe+2[Fe+3(CN)6] + KOH = FeO(OH)↓+ K4[Fe(CN)6] + ?
KFe+3[Fe+2(CN)6] + KOH = FeO(OH)↓+ K4[Fe(CN)6] + ?
K4[Co(CN)6] + H2O = K3[Co(CN)6] + H2 + KOH
Co(NО3)2 +KNO2 +CH3COOH =
K3[Co(NO2)6]↓+NO+CH3COOK+? + ?
K3[Co(CN)6] + FeCl2 = Fe3[Co(CN)6]↓турнбулева синь + ?
[Co(NH3)6]Cl2(р) + NH4Cl + O2 = [Co(NH3)6]Cl3 (оранж.р) + NH3 + ?
Основная использованная литература
1. Лабораторный практикум по химии. Учебное пособие. / под ред. В.И.Спицына. М., Изд-во МГУ, 1976. 298с.
|
|
|
2.Бабич Л.В., Балезин С.А. и др. Практикум по неорганической химии. М., «Просвещение», 1973. 368с.
Дополнительная литература
1.Неорганическая химия в уравнениях реакций/ Учебное пособие для студентов. Гриф УМО по классическому университетскому образованию. Изд-во «Феникс» Ростов-на-Дону. 2017. 412с.
2.Химия в уравнениях реакций/ Учебное пособие для студентов. Гриф УМО РАЕ по университетскому образованию. Изд-во «Феникс» Ростов-на-Дону. 2017. 450с.
3.Химия в уравнениях реакций/ Учебное пособие для школьников. Изд-во «Феникс» Ростов-на-Дону. 2016. 450с.
4.Кочкаров Ж.А. Формирование знаний о реакциях ионного обмена в водных растворах //Журн.Химия в Школе. 2005, №10. С.16-22
5.Кочкаров Ж.А. Реакции ионного обмена в водных растворах // Науч.-метод. журн. «Химия в школе» 2007 г. №2. С. 35-37.
6. Кочкаров Ж.А. Реакции ионного обмена в водных растворах. Нальчик, КБГУ, 2005, 60с.
7. Кочкаров Ж.А. Реакции кислот и оснований в неорганической химии с позиции теории Бренстеда –Лоури. КБГУ, Нальчик, 2006, .50c.
8. Кочкаров Ж.А. Уравнения окислительно-восстановительных реакций: Метод протонно-кислородного баланса и классификация ОВР// Науч-метод. Журн. «Химия в Школе», 2007, №9. С.44-47
|
|
|
9. Кочкаров Ж.А. Протонно-ионный метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Журн. Химия/ Методика преподавания . 2005. №7. С.48-50
10. Кочкаров Ж.А.,Черкесов Б.Х. Р-элементы VIА-группы Периодической системы Д.И.Менделеев, КБГУ, Нальчик, 2005 г ,46с.
11. Черкесов Б.Х., Кочкаров Ж.А. Р-элементы VIIА-группы Периодической системы Д.И.Менделеева КБГУ, Нальчик, 2006 г, 35с.
12. Кочкаров Ж.А. Стехиометрические законы химии. Мет. указания. Изд. КБГУ, Нальчик, 2009 г. 46с.
13. Кочкаров Ж.А. Электролиз растворов и расплавов солей и окислительно-восстановительные реакции. Мет. указания. Изд. КБГУ, Нальчик, 2010 г. 50с.
14. Кочкаров Ж.А. Хакулов З.Л., Кяров А.А. Теоретические основы и методические указания к теме: Электролиз растворов и расплавов.
Метод. указания. Изд. КБГУ, Нальчик, 1998, 50с.
15. Кочкаров Ж.А. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ. Учебное пособие. Изд-во КБГУ. -Нальчик.-2015. 80с.
16. Основы химической термодинамики . Учебное пособие. Изд-во КБГУ. -Нальчик.-2016. 120с.
Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 212; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!