Строение атома. Периодическая система

1. Укажите элемент, которому соответствует электронная формула атома

а) Ge; б) Са; в) Zn.

2. Укажите полное число электронов в атоме, у которого электронная валентная структура имеет формулу .

а) 30; б) 18; в) 20.

3. Для атома с массовым числом 36 а.е.м. и порядковым номером 17 в периодической системы укажите число протонов, нейтронов в ядре и число электронов в электронной оболочке нейтрального атома.

а) 17, 19, 17; б) 19, 17, 17; в) 17, 17, 17.

4. Изотопы, какого элемента имеют в ядре 14 протонов?

а) Si; б) Ni; в) Zn.

5. Сколько неспаренных электронов имеет атом марганца Mn в основном состоянии?

а) 5; б) 7; в) 2.

6. Атом какого элемента в основном состоянии содержит три свободных 4d орбиталей?

а) Zr б) Sc; в) V.

7. Атому, какого элемента, находящемуся в высшем энергетическом состоянии, соответствует электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s¹3p³?

а) Si; б) P; в) As.

8. Гидроксид какого элемента: Na, Mg, Al является более сильным основанием?

а) Na; б) Mg; в) Al.

9. Гидроксид какого элемента: Al, Si, P является более сильной кислотой?

а) P; б) Al; в) Si.

10. Значения первых потенциалов ионизации элементов I группы периодической системы соответственно равны ( в вольтах): Li (5,4); Cu (7,7); Ag (9,2). Указать у какого элемента металлические свойства выражены более сильно?

а) Li; б) Cu; в) Ag.

Химическая связь

1. Связь, осуществляемая благодаря образованию общих электронных пар, называется:

а) ковалентной; б) ионной; в) водородной.

2. Связь, обусловленная электростатическим притяжением ионов, называется:

а) ионной; б) ковалентной полярной; в) ковалентной неполярной,

3. Ковалентная полярная связь возникает между атомами элементов:

а) Cl и H; б) K и Cl; в) N и H.

4. Ионная связь возникает между атомами элементов:

а) Na и F; б) H и N; в) Na и Na.

5. В образовании координационной связи могут участвовать:

а) BF₃ и F^–; б) NH₃ и H₂O; в) NH₃ и Zn.

6. Какие из свободных атомов совершенно лишены способности к химическому взаимодействию:

а) Ne; б) Na; в) H₂.

7. Энергия химической связи наибольшая в молекуле…

а) Н₂О; б) Н₂S; в)H₂Se.

8. Какая из молекул является неполярной:

а) СО₂; б) Н₂О; в) NН₃.

9. Какая из связей характеризуется наибольшей степенью ионности, если электроотрицательность элементов Cl (3,0); K (0,91); Ge (2,0); P (2,2):

а) К – Cl; б) Ge – Cl; в) Р – Cl.

10. В какой молекуле химическая связь более прочная, если стандартная энтальпия образования (∆Н⁰₂₉₈, кДж/моль) для галогенводородов имеет следующие значения: ∆Н⁰₂₉₈(НF) = – 270,7 кДж/моль; ∆Н⁰₂₉₈ (HCl)= – 92,3 кДж/моль; ∆Н⁰₂₉₈(HBr)= – 36,3 кДж/моль?

а) HF; б) HCl; в) HBr.

Химическая термодинамика

1. Тепловой эффект реакции Fe₂O_3(к)+ 3С_(к)= 2Fe_(к)+ 3СО_(г) можно рассчитать используя стандартные энтальпии образования по уравнению:

а) ∆Н⁰= 2∆Н⁰(Fe) + 3∆Н⁰(CO) – ∆Н⁰(Fe₂O₃) – 3∆Н⁰(C);

б) ∆Н⁰= 2∆Н⁰ (Fe)+ 3∆Н⁰ (CO);

в) ∆Н⁰= ∆Н⁰ (Fe₂O₃) – 3∆Н⁰ (CO).

2. Какая из реакций является более эндотермической?

а) Fe₂O_3(к)+ 3С_(к)= 2Fe_(к)+ 3СО_(г)∆Н⁰_х.р.= 490,7 кДж;

б) Fe₂O_3(к)+ 3Н_2(г)= 2Fe_(к)+ 3Н₂О_(г) ∆Н⁰_х.р.= 96,6 кДж;

в) 2FeО_(к)+ С_(к)= 2Fe_(к)+ СО_2(г) ∆Н⁰_х.р.= 136,1 кДж.

3. Тепловой эффект какой реакции является стандартной энтальпией образования NO₂ ?

а) NO_(г) + 1/2 О_{2 (г)} = NO_2(г) ∆Н⁰_х.р.= – 56,8 кДж;

б) 1/2N_{2 (г)} + О_{2 (г)} = NO_2(г) ∆Н⁰_х.р.= 33,5 кДж;

в) N_{2 (г)} + 2О_{2 (г)} = 2NO_2(г) ∆Н⁰_х.р.= 67 кДж.

4. Какая из реакций поставляет живому организму больше энергии?

а) С₁₂Н₂₂О_11(к)+ 12О_2(г)= 12СО_2(г)+ 11Н₂О_(ж) ∆Н⁰_х.р.= – 5648 кДж;

б) С₆Н₁₂О_6(к)+ 6О_2(г)= 6СО_2(г)+ 6Н₂О_(ж) ∆Н⁰_х.р.= – 2815,8 кДж;

в) С₆Н₁₂О_6(к)= 2С₂Н₅ОН_(ж)+ 2СО_2(г) ∆Н⁰_х.р.= 30,8 кДж.

5. Определите, какая из реакций протекает самопроизвольно:

а) NO_(г)+1/2О_2(г)= NO_2(г) ∆G⁰_х.р.= –34,9 кДж;

б) N _2(г)+О_2(г)= 2NO_(г) ∆G⁰_х.р.= 173,2 кДж;

в) N_2(г)+1/2О_2(г)= N₂O_(г) ∆G⁰_х.р.= 104,1 кДж.

6. Дано термохимическое уравнение реакции в стандартных условиях

2Cu + O₂ = 2CuO + 324 кДж. Энтальпия образования оксида меди при этом составляет…

а) -324 кДж/моль; б) -162 кДж/моль; в) +162 кДж/моль.

7. Количественной мерой неупорядоченности системы является термодинамическая функция…

а) Энтропия; б) Свободная энергия Гиббса; в) Энтальпия.

8. Не производя вычислений, определите, для какой из реакций энтропия будет иметь наибольшее значение

а) 2NH_3(г)= N_2(г)+ 3Н_2(г);

б) 2Н₂S_(г)+ 3О_2(г)= 2Н₂О_(ж)+ 2SО_2(г);

в) 2NH_3(г)+ 4О_2(г)= N₂О_5(г)+ 3Н₂О_(ж).

9. Какие из водородных соединений: Н₂О_(г), Н₂S_(г), Н₂Sе_(г), можно получить непосредственно из элементов, если энергия Гиббса образования веществ соответственно равны: –228,8 кДж/моль; –33,02 кДж/моль; 71,13 кДж/моль.

а) Н₂О_(г), Н₂S_(г); б) Н₂Sе_(г), Н₂S_(г); в) Н₂Sе_(г), Н₂О_(г).

10. Тепловой эффект реакции 2РН_3(г)+ 4О_2(г)= Р₂О_5(к)+ 3Н₂О_(ж) можно рассчитать по уравнению:

а) ∆Н⁰= ∆Н⁰(Р₂О₅) + 3∆Н⁰(Н₂О) – 2∆Н⁰(РН₃)– 4∆Н⁰(О₂);

б) ∆Н⁰= 2∆Н⁰(РН₃) + 4∆Н⁰(О₂)+ ∆Н⁰(Р₂О₅) + ∆Н⁰(Н₂О) ;

в) ∆Н⁰= 2∆Н⁰(РН₃) + 4∆Н⁰(О₂)– ∆Н⁰(Р₂О₅) – 3∆Н⁰(Н₂О)_.

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 268; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 14 15 16 17 181920 21 22 23 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!