Какие пары ионов могут быть использованы при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионное уравнение

2H⁺ + CO₃^2–   ↔ H₂O + CO₂ ?

а) Cs⁺ и NO₃^–; б) К⁺ и S^2-; в) Ca²⁺ и Cl^-.

 4. С каким из веществ вступит в реакцию обмена в водном растворе бромид бария?

а) CuSO₄; б) HNO₃; в) LiOH.

5. Какие ионы могут одновременно находиться в водном растворе:

а) Fe²⁺, NO₃^–, SO , Na⁺, NH₄⁺; б) Cu²⁺, Br , S^2-, Ag⁺ , NO₃^–;

в) Zn²⁺, Cl , Fe²⁺, Ca²⁺, OH .

6. Какова реакция водного раствора гидрокарбоната натрия?

а) слабощелочная; б) слабокислая; в) нейтральная.

7. Какая из перечисленных солей подвергается полному гидролизу?

а) (NH₄)₂S; б) AlС1₃; в) BaС1₂.

8. При равных молярных концентрациях, какая соль имеет большую степень гидролиза?

а) FeCl₃; б) FeС1₂; в) ZnС1₂.

9. Какое вещество можно добавить, чтобы увеличить степень гидролиза хлорида аммония?

а) Na₂S; б) NH₄NO₃;    в) HС1.

10. Приведите значение молекулярной массы соли, образующейся на первой стадии гидролиза Na₂CO₃.

а) 84; б) 106; в) 40.

 

Дисперсные и коллоидные системы

1. Дисперсными системами являются системы…

а) гетерогенные; б) гомогенные; в) однофазные.

2. Дисперсность системы характеризует…

а) меру раздробленности дисперсной фазы; б) количество компонентов в системе; в) природу дисперсионной среды.

3. Коллоидные системы относятся к системам…

а) субмикрогетерогенным; б) грубодисперсным;

в) молекулярно-дисперсным.

4. Дисперсной фазой называется фаза,…

а) которая распределяется; б) в которой идет распределение другой фазы; в) являющаяся растворимой в дисперсионной среде.

5. Агрегативная устойчивость коллоидов определяется …

а) дисперсностью и наличием стабилизатора в системе; б) только дисперсностью; в) только наличием стабилизатора в системе.

6. Какая техническая жидкость относится к классу эмульсий?

а) смазочно-охлаждающая жидкость; б) бензин; в) дизельное топливо.

7. Какой по знаку несут заряд частицы природного коллоида, имеющего формулу мицеллы {[mSiO₂]∙nHSiO₃^–∙xH⁺}∙(n-x)H⁺ ?

а) отрицательный; б) положительный; в) нулевой.

8. Какое вещество с увеличением концентрации будет уменьшать поверхностное натяжение водного раствора?

а) любое моющее средство; б) сахароза; в) азотная кислота.

9. Какая формула соответствует строению мицеллы золя , стабилизированного хлористым натрием?

а) ;

б) ;

в) .

10. Какой ион будет обладать наибольшей коагулирующей силой для природной коллоидной системы, имеющей формулу мицеллы {[mAl₂O₃]∙nAlO₂^–∙xH⁺}∙(n-x)H⁺ ?

а)Al³⁺; б)SO₄^2-; в)PO₄^3-.

 

Окислительно-восстановительные процессы

1. Укажите, какая из предложенных частиц: NH_3, I₂, F₂ проявляет свойства только окислителя.

а)F₂; б) NH₃; в) I₂.

2. Определите, к какому типу окислительно-восстановительных процессов относится реакция: 2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + S + 2HCl.

а) реакция межмолекулярного окисления-восстановления;

б) реакция диспропорционирования;

в) реакция внутримолекулярного окисления-восстановления.

3. Укажите, какая из предложенных частиц:  проявляет только свойства восстановителя.

а) ; б) ; в) .

4. Определите, атомы какого элемента подвергаются окислительно-восстановительному диспропорционированию в реакции: .

а) Cl; б) ; в) K.

5. До каких продуктов может быть окислена вода?

а) до  и ; б) до  и ; в) до  и .

6. Укажите, какая ионно-электронная схема процесса восстановления будет справедлива для самопроизвольно протекающей реакции: .

а) ; б) ;

в) .

7. Количественным критерием самопроизвольного протекания любого окислительно -восстановительного процесса является…

а) отрицательное значение изменения изобарно-изотермическогопотенциала системы (ΔG<0); б) положительное значение ΔG˃0;  в) ΔG=0.

8. Укажите, какая ионно-электронная схема процесса окисления будет справедлива для самопроизвольно протекающей реакции: .

а) ; б) ;

в) .

9. Редокс-потенциал (φ, В) любой окислительно-восстановительной системы в стандартных условиях можно рассчитать по уравнению Нернста, которое имеет вид …

а) φ_ox/red = φ⁰_ox/red + 0,059/n∙lg([ox]/[red]); б) φ_ox/red = φ⁰_ox/red + 0,059/n∙lg([red]/[ox]);

в) φ_ox/red = φ⁰_ox/red + lg([ox]/[red]).

10. Для какой системы с данным значением стандартного потенциала: , , , бром  не является окислителем?

а) ; б) ;   в) .

 

Электрохимические процессы

1. Гальваническим элементом называется устройство, в котором…

а) происходит преобразование химической энергии окислительно-восстановительного процесса в электрическую энергию; б) происходит преобразование тепловой энергии в механическую работу: в) происходит преобразование химической энергии окислительно-восстановительного процесса в тепловую энергию.

2. Каким типом проводимости должен обладать материал электрода в гальваническом элементе и при электролизере?

а) электронной проводимостью; б) дырочной проводимостью;

в) ионной проводимостью.

3. Какая схема будет соответствовать гальваническому элементу, в основе работы которого лежит токообразующая реакция

Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2 Ag ?

а) (-) Zn│Zn(NO₃)₂║ AgNO₃│ Ag (+);

б) (+)Zn│Zn(NO₃)₂║ AgNO₃│ Ag (-);

в) (-)Zn│ AgNO₃ ║ Zn(NO₃)₂│ Ag (+).

4. Чем является платина в гальваническом элементе

(-) Pt, H₂ │HCl║ AgNO₃│ Ag (+) ?

а) токопроводящим материалом; б) окислителем; в) восстановителем.

5. Уравнение Нернста для стандартных расчетов потенциала электрода имеет вид:

а) ; б) ;

в) .

6. Электродвижущая сила гальванического элемента определяется…

а) максимальной разностью потенциалов катода и анода;

б) максимальной разностью потенциалов анода и катода;

в) минимальной разностью потенциалов электродов.

7. Изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала (∆G⁰₂₉₈) системы связано со стандартным значением электродвижущей силы (Е⁰) гальванической цепи соотношением:

а) ∆G⁰₂₉₈= - nFE⁰; б) ∆G⁰₂₉₈= - RTlgK_p;в) ∆G⁰₂₉₈=∆H - T∆S.

8. Какой процесс протекает на аноде в гальваническом элементе

Ni │Ni^²⁺ (1М)║Н^⁺ (1М)│Н₂, Pt ?

а) ; б) ; в) .

9. Какое значение имеет стандартная электродвижущая сила (Е⁰) в гальваническом элементе Ni │Ni²⁺ (1М)║Н⁺ (1М)│Н₂, Pt , если: φ^o(Ni²⁺/Ni) = - 0,24 В; φ^o(2H⁺/H₂) = 0,00 В ?

а) + 0,24 В; б) + 1,43 В; в) - 0,24 В.

 

10. Электролизом называется:

а) Как называется совокупность окислительно-восстановительных процессов на электродах при прохождении электрического тока от внешнего источника через раствор или расплав электролитов?

б) процессы окисления и восстановления в растворах электролитов;

в) преобразование энергии окислительно-восстановительных процессов в электрическую энергию.

11. Правило катодного восстановления при электролизе формулируется следующим образом…

а) в первую очередь на катоде восстанавливается система с максимальным значением потенциала;

б) в первую очередь на катоде восстанавливается система с минимальным значением потенциал;

в) в первую очередь на катоде окисляется система с наибольшим значением потенциала.

12. Правило анодного окисления при электролизе формулируется следующим образом…

а) в первую очередь на аноде окисляется система с наименьшим значением потенциала;

б) в первую очередь на аноде восстанавливается система с максимальным значением потенциал;

в) в первую очередь на аноде окисляется система с наибольшим значением потенциала.

13. При электролизе водного раствора сульфата натрия на катоде протекает процесс…

а)Na⁺+ 1ē → Na (φ^о(Na⁺/Na)= – 2,71 В);

б)2H⁺ + 2ē → H₂ (φ^o(2H⁺/H₂) = 0,00 В);

в) 2H₂O +2ē → H₂ + 2OH^– (φ^o(2H₂O/H₂,2OH^–) = – 0,41 В).

14. При электролизе водного раствора соли KI на аноде протекает процесс…

а) 2I^– – 2ē → I₂  (φ^о(I₂/2I^–)= +0,54 В);

б) 2H₂O – 4ē→O₂+4H⁺ (φ^о(O₂,4H⁺/2H₂O) = 1,5 В);

в) 2H₂O +2ē → H₂ + 2OH^– (φ^o(2H₂O/H₂,2OH^–) = – 0,41 В).

15. Какой процесс протекает на медном аноде при электролизе водного раствора серной кислоты…

а) Cu – 2ē → Cu²⁺ (φ^о(Cu²⁺/Cu)= +0,34 B);

б) ) Cu²⁺ + 2ē → Cu (φ^о(Cu²⁺/Cu)= +0,34 B);

в) 2H⁺ + 2ē → H₂ (φ^o(2H⁺/H₂) = 0,00 В)   

16. Чем определяется ЭДС гальванического элемента

(-) Pt,H₂│H⁺(1 М)║Cu²⁺(1 M)│Cu(+) в стандартных условиях?

а) разностью стандартных потенциалов катода и анода ;

б) суммой потенциалов катода и анода;

в) разностью потенциалов анода и катода.

17. Какова теоретическая последовательность осаждения металлов находящихся в растворе в виде ионов: Na⁺,K⁺,Al³⁺,Fe³⁺,Cd²⁺,Au³⁺, Ag⁺, Cu²⁺, если концентрация каждого иона равна 1 М, а потенциал катода 3 В.

а) Au³⁺, Ag⁺, Fe³⁺,Cu²⁺,Cd²⁺, остальные осаждаться не будут;

б) Cd²⁺,Cu²⁺,Fe³⁺,Ag⁺,Au³⁺, далее процесс электролиза воды;

в)Na⁺,K⁺,Al³⁺,Fe³⁺,Cd²⁺.

18. В каком случае выделяется больше серебра: при электролизе расплава или водного раствора AgNO₃ (время электролиза и сила тока одинаковы):

а) одинаковое количество; б) в случае электролиза расплава;

в) в случае электролиза водного раствора.

19. Какой металл серебро, медь или висмут, находящийся в растворе своей соли в стандартных условиях, приобретает больший положительный заряд ( = + 0,34 В, = + 0,8 В, ):

а) серебро; б) медь; в) висмут.

20. Почему суммарные окислительно-восстановительные реакции электролиза протекают в направлении увеличения энергии Гиббса:

а) процесс является принудительным;

б) процесс является самопроизвольным;

в) система находится в состоянии равновесия .

 

Коррозия

1. Укажите тип коррозионного процесса бронзовых деталей (сплав медь-олово) во влажной атмосфере…

а) электрохимическая; б) химическая; в) биохимическая.

2. Какой вид коррозии стали вызывает горение жидкого топлива, содержащего примеси серы?

а) химическую; б) электрохимическую; в) биохимическую.

3. Почему активный металл Al не коррозирует на воздухе? Назовите другие металлы с аналогичными свойствами.

а) из-за гидроксидной пленки на поверхности; Zn, Mg, Cr, Ti;

б) из-за низкого потенциала; Mg, Cr, K;

в) из-за пассивации металла; Zn, Cr, Fe.

4. Какое значение рН должна иметь среда при эксплуатации латуни (сплав цинк-медь)? В чем причина?

а) рН=7, т.к. образуется на поверхности гидроксид цинка, устойчивый в нейтральной среде;

б) рН>7; образуется гидроксид цинка, устойчивый в щелочной среде;

в) рН<7; образуется гидроксид цинка, устойчивый в кислой среде.

5. Термодинамическим условием возможности протекания коррозии является:

а) ∆G<0; б) ∆G=0; в) ∆G>0.

6. Определите термодинамическую возможность газовой коррозии изделия из углеродистой стали при 900 ⁰С, протекающей по реакции:

Fe_(т) + Н₂О_(г)↔FeO_(т) + Н_2(г)

а) не протекает, т.к. ΔG⁰_x.p.= 9,4 кДж/моль

б) протекает, т.к. ΔG⁰_x.p.= - 9,4 кДж/моль;

в) протекает, т.к. ΔG⁰_x.p = - 15,7 кДж/моль;

г) не протекает, т.к.  = - 9,4 кДж/моль.

7. Какую газовую атмосферу наиболее целесообразно выбрать для обработки титанового изделия при 800 градусов Цельсия? Ответ подтвердите расчетом ΔG⁰_x.p.

а) аргон; ΔG⁰_x.p = 0 кДж/моль; б) кислород; ΔG⁰_x.p = - 882,8 кДж/моль;

в) азот; ΔG⁰_x.p = - 229,5 кДж/моль;

8. При коррозии сплава, содержащего свинец и олово, на влажном воздухе при рН=2 будет протекать катодная реакция…

а) О₂ + 4Н⁺ + 4е →2Н₂О; б) 2Н⁺ + 2е → Н₂; в) О₂ + 2Н₂О +4е → 4ОН^-.

9. Какой металл будет разрушаться при нарушении целостности свинцового покрытия на железе во влажном воздухе при рН=7, если φ^о(Sn²⁺/Sn)= – 0,14 В; φ^о(Fe²⁺/Fe) = – 0,44 В;)?

а) Fe⁰ – 2e → Fe²⁺; б) Sn²⁺ + 2е → Sn⁰; в) Sn⁰ – 2е → Sn²⁺.

10. С каким из металлов конструкционный контакт стальной детали является наиболее опасным, если φ^о(Fe²⁺/Fe) = – 0,44 В; φ^о(Sn²⁺/Sn) = – 0,14, В; φ^о(Ag⁺/Ag) = 0,80, В; φ^о(Zn²⁺/Zn) = – 0,76, В ?

а) с серебром; б) с цинком; в) с оловом.

11. Укажите металлы, которые могут коррозировать с выделением водорода в растворах при рН=2…

а) цинк; б) медь; в) серебро.

12. Какие продукты коррозии образуются при нарушении никелевого покрытия на стали во влажном воздухе, если φ^о(Fe²⁺/Fe) = – 0,44 В;      φ^о(Ni²⁺/Ni) = – 0,25, В ?

а) Fe(OH)₂; б) Ni(OH)₂; в) Fe(OH)₃ .

13. Какое железо коррозирует в кислой почве быстрее – находящееся в контакте с оловом или медью, если = – 0,44, В; = – 0,12, В;  + 0,34, В?

а) с медью; б) с оловом; в) не коррозирует.

14. При нарушении оловянного покрытия на стальном изделии в морской воде (рН=8) на катоде протекает реакция…

а) О₂ + 2Н₂О +4е → 4ОН^- ; б) О₂ + 4Н⁺ + 4е →2Н₂О; в) 2Н⁺ + 2е → Н₂.

15. Присадки какого металла не вызывают коррозии алюминия в нейтральной среде? Ответы подтвердите схемой возникающего гальванического элемента (  – 1,67, В;  – 2,17, В; + 0,34, В;  = – 0, 76, В).

а) магния;     Mg | , O₂, H₂O| Al;

б) меди;          Al | , O₂, H₂O | Cu;

в) цинка;         Al | , O₂, H₂O | Zn.

16. Какие из указанных металлов могут служить протектором для защиты стальных изделий от коррозии в морской воде, если         ‒ 2,17, В;   = – 0,14, В;   + 0,34, В; = – 0,44, В;  = ‒0,76, В)?

а) цинк и магний;  б) олово;     в) медь.

17. Для защиты медных изделий от коррозии во влажном воздухе в качестве катодного покрытия используется металл… (  +0,34, В; = ‒ 0,25, В; = 0,80, В; = - 0,71, В):

а) серебро; б) хром; в) никель.

18. Для защиты стальных изделий в качестве анодного покрытия используются металлы… (  = ‒ 0,71, В;  + 0,34, В;        = ‒ 0,76, В;  = – 0,44, В)

а) хром и цинк; б) медь и цинк; в) хром и медь.

19. Какой метод защиты от коррозии в морской воде стального корпуса плавучего крана при рН≈7 используется на причалах (φ^о(Zn²⁺/Zn) = – 0,76, В; φ^о(Fe²⁺/Fe) = – 0,44 В)…

а) протекторная защита; Zn – протектор; б) покрытие из цинка;

в) катодная защита.

 

С учебными материалами учебно-методического комплекса дисциплины, с рабочей учебной программой и индивидуальными домашними заданиями можно ознакомиться на сайте: nacl. ucoz. ru

Приводятся типовые оценочные средства для текущей аттестации и критерии оценки к ним (по каждому виду оценочных средств) в соответствии с Положением о фондах оценочных средств образовательных программ высшего образования – программ бакалавриата, специалитета, магитратуры ДВФУ, утвержденным приказом ректора от 12.05.2015 №12-13-850.

---

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 466; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!