Химическая кинетика и равновесие

1. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы начальная скорость образования NO₂ по реакции: 2NO_(г) + О_2(г) → 2NO_2(г) возросла в 8 раз?

а) увеличить в 2 раза; б) увеличить в 4 раза; в) увеличить в 8 раз.

2. Как влияет катализатор на скорость прямой и обратной реакции: H_2(г) + I_2(г)  ↔ 2HI_(г)

а) не влияет на равновесие;

б) уменьшает скорость обратной реакции;

в) увеличивает скорость прямой реакции.

3. Какое значение имеет температурный коэффициент скорости, если повышение температуры на 50 ^оС увеличивает скорость этой реакции в 1024 раза?

а) 4; б) 3; в) 2.

4. Кинетическое уравнение прямого направления процесса

N_2(Г) + O_2(Г) ↔ 2NO_(Г) имеет вид… 

                                                                                                     

– ΔС(N₂)/  = k∙C² (NO)

5. Какое значение имеет энергия активации реакции, если при повышении температуры от 20 до 30 ^оС, скорость ее возрастает в 3 раза?

а) 81 кДж ⁄ моль; б) 53,6 кДж ⁄ моль; в) 162,5 кДж ⁄ моль.

6. Что характеризует энергия активации?

а) среднюю энергию переходного состояния; б) энергетический барьер;

в) энергию разрыва химических связей.

7. Константа равновесия реакции 3Fe_(К)+4H₂O_(Г)=Fe₃O_4(К)+4H_2(Г), выраженная через равновесные концентрации веществ в системе, имеет вид…

; .

8. С ростом температуры значение константы равновесия реакции

Н₂О_(г) ↔ Н_2(г) + 1/2О_2(г) возрастает. Каков знак ΔН⁰₂₉₈ прямого направления этой реакции?

ΔН⁰₂₉₈>0

ΔН⁰₂₉₈<0

по данным задания нельзя определить

9. Равновесная смесь, состоящая при 570 ⁰C из FeO и продуктов его распада - железа Fe и магнетит Fe₃O₄ состоит из:

а) трех фаз; б) одной фазы; в) двух фаз.

10. Определить направление реакции H_2(г) + I_2(г) → 2HI_(г) при 298 К при следующих концентрациях: С(H₂) = C(I₂) = 0,01 моль/дм³, С(HI) = 1,0 моль/дм³

а) в обратном направлении; б) в прямом направлении;

в) установилось равновесие.

Растворы неэлектролитов

1. Какую массу метанола (СН₃ОН) должен содержать раствор с концентрацией 0,1 моль/л, если объем раствора составляет 0,5 литра?

а) 1,6 г; б) 32 г; в) 3,2 г.

2. Какую массу этанола (С₂Н₅ОН) должен содержать раствор с концентрацией 1 моль/кг, если масса растворителя составляет 0,25 кг?

а) 11,5 г; б) 46 г; в) 23 г.

3. При растворении 98 г Н₂SО₄ в 800 г воды температура повысилась на 22,4 К. Определить энтальпию растворения Н₂SО₄, если удельная теплоемкость составляет 3,76 Дж/(г·К).

а) – 75,6 кДж/моль; б) – 37,8 кДж/моль; в) + 37,8 кДж/моль.

4. Изотоническими называются растворы…

  а) с одинаковым осмотическим давлением; б) с одинаковым давлением пара; в) с одинаковой молярной концентрацией.

5. Для повышения температуры кипения раствора следует…

а) увеличить моляльную концентрацию; б) понизить внешнее давление; в) разбавить раствор.

6. Чему равно отношение масс формалина (НСОН) и глюкозы (С₆Н₁₂О₆) в растворах с равными объемами при одинаковой температуре и с одинаковым осмотическим давлением?

а) 1:6; б) 1:1; в) 2:1.

7. Раствор, содержащий 133,5 г AlCl₃ в 500 г воды, закипает при t = 103,64 ^оС. Определить кажущуюся степень диссоциации (α).

а) 0,88; б) 0,95; в) 0,70.

8. В 180 г воды содержится 34,2 г сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁). Найти давление насыщенного пара над раствором при 100⁰С, если Р⁰(Н₂О) составляет 101,3 кПа.

а) 100,297 кПа; б) 10,13 кПа; в) 90,3 кПа.

9. Водный раствор неэлектролита закипает при температуре 373,52 К. Какова моляльная концентрация этого раствора?

а) 1 моль/кг; б) 0,1 моль/кг; в) 0,01 моль/л.

10. Водный раствор неэлектролита закипает при температуре 101,04 К. Какова моляльная концентрация этого раствора?

а) 2 моль/кг; б) 0,1 моль/кг; в) 0,01 моль/кг.

 

Растворы электролитов

1. Чему равна концентрация ионов калия в 0,1 М растворе сульфита калия, если степень диссоциации соли равна 0,75?

а) 0,15 М;    б) 1,5 М; в) 0,75 М.

2. Какова концентрация ионов водорода в 0,1 М растворе HCN, если константа диссоциации кислоты равна 7,2∙10^-10?

а) 8,5∙10^-6 М; б) 8,5∙10^-5 М ; в) 8,5∙10^-8 М.

3. Рассчитать степень диссоциации и константу диссоциации в 0,06 М растворе слабого бинарного электролита, если 0,055 М молекул остались недиссоциированными.

а) 8,3 %; 4,1∙10^-4 ; б) 9 %; 4,9∙10^-4 ; в) 92 %; 5,1∙10^-2 .

4. Что такое pH раствора?

а) pH = - lg [Н⁺]; б) pH = lg [Н⁺]; в) pH = - lg [ОH^–].

5. Если pH изменится на две единицы, во сколько раз изменится концентрация ионов водорода?

а) в 10²  раз; б) в два раза; в) в 0,5 раза.

6. У какого из растворов наибольшее значение pH?

а) [ОH^–] = 10^{-4 М; б)} [Н⁺] = 10^{-7 М; в)} [ОH^–] = 10^{-7 М.}

7. Чему равна концентрация ионов водорода, если в растворе рН = 10?

а) 10^{-10 М; б) 10-7 М; в) 10-4 М.}

8. Чему равен гидроксильный показатель (рОН) в 5∙10^-4 М растворе Н₂SO₄ ?

а) 11; б) 3; в) 7.

9. Определить степень диссоциации NaOH в 0,01 М растворе, если рН раствора равен 11,97.

а) 0,93; б) 0,95; в) 0,98.

10. Чему окажется равен pH, если смешать равные объемы 0,005 М раствора гидроксида натрия и 0,01 М раствора азотной кислоты?

а) 2,6; б) 2,85; в) 9,7.

Ионообменные реакции

1. Закончите уравнение, указав в ответе значение молекулярной массы газообразного продукта реакции: HNO₃ + K₂CO₃ ®

а) 44; б) 101; в) 18.

2. Закончите уравнение, указав в ответе значение молекулярной массы малорастворимого продукта реакции: AgNO₃ + CaCl₂ ®

а) 143,5; б) 170; в) 164.

---

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 714; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!