Приклади розв ’ язання типових задач
При клад. На титрування 100 см3 води, що аналізується, пішло в середньому 6,5 см3 0,09820 н розчину трилона Б. Обчисліть загальну твердість води.
Р озв ’ язання . За формулою, яка наведена для розрахунку твердості води, отримуємо наступні дані:
C(1/2Mg2++1/2Ca2+) 
Вода, в якій молярна концентрація еквівалента солей кальцію та магнію має значення до 7 ммоль/дм3 вважається м’якою, а більше 7 – твердою.
Контрольн і за в дан н я
166. В чому полягає сутність методу комплексонометрії?
167. Які речовини є комплексонами? До якого класу сполук вони відносяться та які їх властивості?
168.Назвіть робочі розчини, індикатори методу комплексонометрії.
169. Як приготувати розчин трилона Б та встановити його молярну концентрацію еквівалента?
170. Які іони (катіони та аніони) можна визначити комплексонометричним методом? Напишіть схему реакції взаємодії Са2+ з Na2[H2Tr].
171. Які типи титрування можна використовувати в комплексонометричному методі? Опишіть спосіб прямого титрування. Які компоненти повинні бути в колбі для титрування, що наливаєтся в бюретку? Напишіть формулу, за якою розраховують концентрацію компонента, що визначається.
172. Які типи титрування можна використовувати в комплексонометричному методі? Опишіть зворотне титрування. Напишіть схеми реакцій, що лежать в основі такого титрування (наприклад, для Ме2+) та формули, за якими можна розрахувати масу Ме 2+ .
|
|
|
173. Які типи титрування можна використовувати в комплексонометричному методі? Опишіть титрування за заміщенням. Чому в даному титруванні використовують розчин [MgTr]2- як допоміжний? Напишіть схеми реакцій та формули для визначення Ме2+.
174. Чому можливо використання фенолфталеїну як індикатора? Опишіть алкаліметричне титрування в методі комплексонометріі? До якого способу титрування можна віднести це титрування? Які компоненти повинні бути в колбі для титрування; що наливається в бюретку? Напишіть формули, за якими можна розрахувати масу катіона Ме2+ , що визначається.
175. Чому загальну твердість води можна визначати комплексонометричним методом? Опишіть виконання цієї роботи. Обчисліть загальну твердість води, якщо на титрування 100 см3 її витрачається 27,6 см3 0,05н розчину трилона Б.
176. Що таке твердість води? Обчисліть загальну твердість води, якщо на титрування 50 см3 води витрачається 12,35 см3 0,0493н розчину трилона Б. Чи є вода в даному випадку м’якою? Чому?
177. До 10 мл розчину, що містить іони заліза (III), додали 20 см3 0,1н розчину трилона Б. На титрування надлишку трилона Б, який не прореагував з Fe3+ пішло 6,9 см3 0,0991н розчину магній сульфату. Визначте масу Fe3+ в 200 см3 розчину, що аналізується. Напишіть схеми відповідних реакцій.
|
|
|
178. Обчисліть масу Мg2+ в 20 см3 розчину, на титрування якого витрачено 9,8 см3 0,1н розчину трилона Б. Напишіть рівняння реакції.
179. Коли в комплексонометричному методі точка еквівалентності визначається переходом кольору з винно-червоного в синьо-фіолетовий та навпаки? Чому?
180. Чому загальну твердість води можна визначати комплексонометричним методом? Опишіть виконання цієї роботи. Обчисліть загальну твердість води, якщо на титрування 100 см3 її витрачається 27,6 см3 0,05н розчину трилона Б.
ЛІТЕРАТУРА
1. Нечаев А.П. Пищевая химия / А.П. Нечаев, С.Е. Траубенберг, А.А. Кочеткова и др.; Под ред. А.П. Нечаева. Издание 4-е, испр. и дополн. – СПб.: ГИОРД, 2007. – 640 с.
2. Дуленко Л.В. Харчова хімія / Л.В. Дуленко, Ю.А. Горяйнова, А.В. Полякова та ін. – К.: Кондор, 2011. – 250с.
3. Малиновський В.В., Неорганічна хімія: Навч. посібник для студ. спец.«Технологія харчування» / В.В.Малиновський, П.Г. Нагорний. - К.: Київ. нац.торг.-екон. ун-т, 2003. – 184 с.
4. Степаненко О.М. Загальна та неорганічна хімія. У двох частинах / О.М. Степаненко, Л.Г. Рейтер, В.М. Ледовських, С.В. Іванов. - Київ.: “Педагогічна преса”, 2002. - 507 с.
|
|
|
5. Ахметов Н.С. Неорганическая химия. - М.: Высшая шк., 1988. - 640 с.
6. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. - К.: Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998. - 480с.
7. Іщенко А.В. Неорганічна хімія: Навч. посібник / А.В. Іщенко, Л.Ф. Пікула. М-во освіти і науки України, Донец. нац. ун-т економіки і торгівлі ім. М.Туган-Барановського. – Донецьк: ДонНУЕТ, 2008. - 211с.
8. Хомченко Г.П. Неорганическая химия / Г.П. Хомченко, И.К. Цитович. – М.: Высшая шк., 1987.- 464 с.
9. Неорганическая химия. Окислительно-восстановительные реакции. Комплексные соединения. Методические указания для самостоятельного изучения темы для студентов дневной и заочной форм обучения специальности «Технология питания» / Ищенко А.В. - Донецк: ДонГУЭТ, 2005. - 78 с.
10. Логинов Н.Я. Аналитическая химия / Н.Я. Логинов, А.Г. Воскресенский, И.С. Солодкин. – М.: Просвещение, 1979. – 480 с.
11. Шубин А.А. Аналитическая химия: задания для самостоятельной работы: Учеб. пособие для студ. ф-та питания. / А.А. Шубин, Л.В. Дуленко, Ю.А. Горяйнова. – Донецк: ДонГУЭТ, 2006. – 129 с.
12. Коренман Я.И. Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов: В 4-х книгах. 2-е изд., перераб. и доп. – М.: КолосС, 2005. – 239 с.: – ил. – (Учебники и учеб. пособия для студентов высш. учеб. заведений).
|
|
|
ЗМІСТ
| Стор. | ||
| 1 | Вступ | 3 |
| 2 | Порядок виконання контрольної роботи | 3 |
| 3 | Перелік тем контрольної роботи | 3 |
| 4 | Вибір питань контрольної роботи | 4 |
| 5 | Змістовий модуль 1. Основні поняття та закони хімїї. Хімія елементів. Тема 1. Основні поняття та закони хімїї. | 5 |
| 6 | Приклади розв’язання типових задач | 12 |
| 7 | Контрольні завдання | 13 |
| 8 | Тема 2. Будова атома. Мінеральні речовини. Макро- та мікроелементи. | 14 |
| 9 | Приклади розв’язання типових задач | 26 |
| 10 | Контрольні завдання | 27 |
| 11 | Змістовий модуль ІІ. Розчини. Тема 3. Хімічна кінетика та хімічна рівновага | 29 |
| 12 | Приклади розв’язання типових задач | 34 |
| 13 | Контрольні завдання | 35 |
| 14 | Тема 4. Рідкі розчини. Загальні властивості | 36 |
| 15 | Приклади розв’язання типових задач | 44 |
| 16 | Контрольні завдання | 46 |
| 17 | Тема 5. Окисно-відновні реакції | 47 |
| 18 | Приклади розв’язання типових задач | 51 |
| 19 | Контрольні завдання | 53 |
| 20 | Тема 6. Комплексні сполуки | 55 |
| 21 | Приклади розв’язання типових задач | 60 |
| 22 | Контрольні завдання | 60 |
| 23 | Змістовий модуль ІІІ. Якісний аналіз харчових продуктів. Тема 7. Якісний аналіз аніонів та катіонів харчових продуктів | 61 |
| 24 | Приклади розв’язання типових задач | 66 |
| 25 | Контрольні завдання | 66 |
| 26 | Змістовий модуль IV. Кількісний аналіз харчових продуктів. Тема 8. Основи гравіметричного (вагового) аналізу | |
| 27 | Контрольні завдання | |
| 28 | Тема 9. Методи виділення, відгонки та осадження | |
| 29 | Приклади розв’язання типових задач | |
| 30 | Контрольні завдання | |
| 31 | Тема 10. Основи титриметричного (об’ємного) аналізу | |
| 32 | Тема 10.1.Методи кислотно-основного титрування (методи нейтралізації) | |
| 33 | Приклади розв’язання типових задач | |
| 34 | Тема 11. Методи окисно-відновного титрування 11.1. Метод перманганатометрії | |
| 35 | 11.2. Метод йодометрії | |
| 36 | Приклади розв’язання типових задач | |
| 37 | Контрольні завдання | |
| 38 | Тема 12. Метод комплексонометрії | |
| 39 | Приклади розв’язання типових задач | |
| 40 | Контрольні завдання | |
| 41 | Література |
Навчальне видання
Дата добавления: 2018-09-20; просмотров: 394; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!