Гетерогенные процессы и равновесия

При стандартных температуре и давлении приготовлен насыщенный водный раствор электролита 1. К одной части полученного раствора добавили электролит 2, к другой электролит 3. Используя формулы веществ электролитов, приведенных в вашем варианте задания, определите процессы, протекающие в полученных гетерогенных системах, напишите уравнения этих процессов и выполните следующие задания:

а) вычислите растворимость электролита в чистой воде ( ;

б) вычислите массу ионов каждого вида и массу электролита 1, содержащихся в 1 л насыщенного водного раствора этого электролита.

Таблица 12

Электролит 1	Электролит 2	Электролит 3
SrSO4	KNO3	Na2SO4

Решение: Электролит 1 - SrSO₄ (сульфат стронция) является малорастворимым соединением.

Влияние добавления электролита 2 KNO₃ к части электролита 1. KNO₃ (нитрат калия) – сильный электролит. В присутствии сильного растворимого электролита, не имеющего общих ионов с осадком, увеличивается ионная сила раствора, уменьшаются (при I < 0,1 М) коэффициенты активности ионов осадка. Это приводит к тому, что величина произведения растворимости малорастворимого соединения в солевом растворе, насыщенном посторонними ионами, возрастает по сравнению с величиной произведения растворимости данного электролита в чистой воде, что вызывает повышенную растворимость электролита. Описываемое явление известно под названием солевого эффекта.

Влияние добавления электролита 3 Na₂SO₄ к части электролита 1. В чистой воде равновесные концентрации катиона и аниона определяются молярной величиной растворимости соединения SrSO₄ и стехиометрией равновесия:

[Sr²⁺] = [SO₄^2-] = .

При добавлении Na₂SO₄ концентрация сульфат-ионов в растворе над осадком будет больше концентрации ионов стронция. При этом можно считать, что избыток сульфат-ионов прибавлен к насыщенному водному раствору SrSO₄. Отсюда общая концентрация сульфат-ионов в растворе будет равна , где  - концентрация карбонат-ионов, прибавленных в избытке к насыщенному водному раствору чистого электролита SrSO₄.

Следовательно,

Таким образом, растворимость малорастворимого электролита SrSO₄имеет наибольшее значение лишь в насыщенном водном растворе этого электролита и уменьшается при добавлении избытка Na₂SO₄, содержащего одноименные ионы.

а) Вычислим растворимость электролита SrSO₄ в чистой воде ( .

В чистой воде равновесные концентрации катиона и аниона определяются молярной величиной растворимости соединения ВaCO₃ и стехиометрией равновесия:

[Sr²⁺] = [SO₄^2-] = .

Тогда

б) Вычислим массу ионов каждого вида и массу электролита 1, содержащихся в 1 л насыщенного водного раствора этого электролита

[Sr²⁺] = [SO₄^2-] =

Следовательно, в 1 литре раствора содержится n[Sr²⁺] = n[SO₄^2-]

Контрольное задание № 7

---

Дата добавления: 2018-06-01; просмотров: 544; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!