Строение и номенклатура комплексных соединений

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 11Следующая ⇒

Используя некоторые данные двух комплексных соединений, приведённые в таблице 17, выполните необходимые рассуждения (приведите их) и заполните таблицу в соответствии с Вашим вариантом задания. Ионы внешней координационной сферы подберите самостоятельно из следующих ионов: NH₄⁺, Na⁺, K⁺, Cl^-, Br^-, NO₃^-, SO₄^2-.

Варианты задания 9.1 приведены в таблице 17.

Таблица 17

№ варианта

Название комплексного соединения

Формула комплексного соединения

Внешняя координа-ционная сфера

Формула комплексного иона

Формула комплексо-образователя

Координационное число комплексо-образователя

Формулы лигандов (формула лиганда)

[Co(H₂O)₆]³⁺

Co²⁺

CNS^-

[Co(NH₃)₆]²⁺

Co³⁺

NO₂^-

[Fe(NO⁺)(CN)₅]^2-

Fe³⁺

F^-

[Mo(CN)₅]^-

Mo³⁺

Cl^-

[MoOF₅]^-

Mo³⁺

CNS^-

[Ni(H₂O)₆]²⁺

Ni²⁺

CN^-

[Ni(NH₃)₆]²⁺

Ni²⁺

CNS^-

[RuF₆]^-

Ru²⁺

NH₃

[Ru(N₂)(NH₃)₅]²⁺

Ru³⁺

NH₃

[ReCl₆]^2-

Re³⁺

CN^-

[Ni(CNS)₄]^2-

Ni²⁺

H₂O

[Mo(CNS)₆]^3-

Mo⁺⁶

S^2-

[MoBr₅O]^2-

Mo⁺⁴

CN^-

[Cu(H₂O)₂(NH₃)₄]²⁺

Cu⁺

NH₃

[Cu(H₂O)₂Cl₄]^2-

Cu⁺

CN^-

[Cr(Cl)O₃]^-

Cr³⁺

CNS^-

[IrCl₆]^2-

Ir³⁺

H₂O

[Ti(H₂O)₆]³⁺

Ti⁺⁴

F^-

[V(H₂O)F₅]^2-

V⁺⁵

F^-

[WCl₅O]^2-

W⁺⁶

S^2-

[Os(N₂)(NH₃)₅]²⁺

Os⁺⁴

I^-

[Ni(NH₃)₆]²⁺

Ni²⁺

CN^-

[Ni(H₂O)₆]²⁺

Ni²⁺

CN^-

[Co(NO₂)₆]^3-

Co²⁺

H₂O

[Co(H₂O)₆]³⁺

Co²⁺

NO₂^-

[Fe(NO⁺)(CN)₅]^2-

Fe³⁺

F^-

[Mo(CN)₅]^-

Mo³⁺

Cl^-

[MoOF₅]^-

Mo³⁺

CNS^-

[RuF₆]^-

Ru²⁺

NH₃

[ReCl₆]^2-

Re³⁺

CN^-

[Co(H₂O)₆]³⁺

Co²⁺

CNS^-

[Co(NH₃)₆]²⁺

Co³⁺

NO₂^-

[Fe(NO⁺)(CN)₅]^2-

Fe³⁺

F^-

[Mo(CN)₅]^-

Mo³⁺

Cl^-

[MoOF₅]^-

Mo³⁺

CNS^-

[Ni(H₂O)₆]²⁺

Ni²⁺

CN^-

[Ni(NH₃)₆]²⁺

Ni²⁺

CNS^-

[RuF₆]^-

Ru²⁺

NH₃

[Ru(N₂)(NH₃)₅]²⁺

Ru³⁺

NH₃

[ReCl₆]^2-

Re³⁺

CN^-

[Ni(CNS)₄]^2-

Ni²⁺

H₂O

[Mo(CNS)₆]^3-

Mo⁺⁶

S^2-

[MoBr₅O]^2-

Mo⁺⁴

CN^-

[Cu(H₂O)₂(NH₃)₄]²⁺

Cu⁺

NH₃

[Cu(H₂O)₂Cl₄]^2-

Cu⁺

CN^-

8.2 Направление протекания реакций в растворах комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексных ионов.

Для реакции, указанной в вашем варианте задания, выполните следующее:

а) Напишите уравнения реакции и установите, в каком направлении и почему она будет протекать.

б) Назовите все комплексные соединения.

в) Напишите реакции диссоциации комплексных соединений.

г) Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов.

Вариант 1. K₂[HgI₄] + KBr →…

Вариант 2. [Ag(NH₃)₂]Cl + NiCl₂ →…

Вариант 3. [Ag(NH₃)₂]Cl + K₂S₂O₃ →…

Вариант 4. K[Ag(CN)₂] + NH₃ →…

Вариант 5. [Cd(NH₃)₄] (NO₃)₂ + NiCl₂ →…

Вариант 6. [Ag(NH₃)₂]Cl + K₂S₂O₃ →…

Вариант 7. Na₂[HgBr₄] + KCl →…

Вариант 8. Li₂[Zn(OH)₄] + NH₃ →…

Вариант 9. Na₃[BiCl₆] + KI →…

Вариант 10. Li₂[PbCl₄] + KBr →…

Вариант 11. K₂[HgI₄] + KCN→…

Вариант 12. K₃[Cu(CN)₄] + Hg(NO₃)₂→…

Вариант 13. K[Ag(CN)₂] + K₂S₂O₃→…

Вариант 14. K[Ag(NO₂)₂] + NH₃→…

Вариант 15. [Cd(NH₃)₄] (NO₃)₂ + CoCl₂→…

Вариант 16. [Ag(NH₃)₂]Cl + KNO₂ →…

Вариант 17. Na₂[HgBr₄] + KSCN→…

Вариант 18. Li₂[Zn(OH)₄] + KCN→…

Вариант 19. Na₃[BiCl₆] + KSCN→…

Вариант 20. K₂[PbCl₄] + K₂S₂O₃→…

Вариант 21. K₂[HgI₄] + KCN→…

Вариант 22. K₃[Cu(CN)₄] + Hg(NO₃)₂→…

Вариант 23. K[Ag(CN)₂] + K₂S₂O₃→…

Вариант 24. K[Ag(NO₂)₂] + NH₃→…

Вариант 25. [Cd(NH₃)₄] (NO₃)₂ + CoCl₂→…

Вариант 26. K₂[HgI₄] + KBr →…

Вариант 27. [Ag(NH₃)₂]Cl + NiCl₂ →…

Вариант 28. [Ag(NH₃)₂]Cl + K₂S₂O₃ →…

Вариант 29. K[Ag(CN)₂] + NH₃ →…

Вариант 30. [Cd(NH₃)₄] (NO₃)₂ + NiCl₂ →…

Вариант 31. K₂[HgI₄] + KBr →…

Вариант 32. [Ag(NH₃)₂]Cl + NiCl₂ →…

Вариант 33. [Ag(NH₃)₂]Cl + K₂S₂O₃ →…

Вариант 34. K[Ag(CN)₂] + NH₃ →…

Вариант 35. [Cd(NH₃)₄] (NO₃)₂ + NiCl₂ →…

Вариант 36. [Ag(NH₃)₂]Cl + K₂S₂O₃ →…

Вариант 37. Na₂[HgBr₄] + KCl →…

Вариант 38. Li₂[Zn(OH)₄] + NH₃ →…

Вариант 39. Na₃[BiCl₆] + KI →…

Вариант 40. Li₂[PbCl₄] + KBr →…

Вариант 41. K₂[HgI₄] + KCN→…

Вариант 42. K₃[Cu(CN)₄] + Hg(NO₃)₂→…

Вариант 43. K[Ag(CN)₂] + K₂S₂O₃→…

Вариант 44. K[Ag(NO₂)₂] + NH₃→…

Вариант 45. [Cd(NH₃)₄] (NO₃)₂ + CoCl₂→…

Кислотно-основное титрование

9.1 Вычислите объем (мл) концентрированного водного раствора вещества с заданной массовой долей ω (%) и с плотностью ρ, который необходимо взять для приготовления разбавленного раствора объемом (V) с нормальной концентрацией (С_н) :

№ п/п	Раствор	ω,(%)	ρ, (г/см³)	V_,(л)	С_к, (моль/л)	№ п/п	Раствор А	ω,(%)	ρ, (г/см³)	V_,(л)	С_к, (моль/л)
0	H₂SO₄	70	1,611	20,0	0,10
1	H₂SO₄	54	1,440	2,0	0,12	24	H₂SO₄	72	1,640	10,0	0,12
2	HCl	20	1,100	1,0	0,12	25	HNO₃	66	1,403	25,0	0,12
3	NaOH	36	1,400	3,0	0,01	26	КOH	32	1,310	5,0	0,25
4	КOH	40	1,411	5,0	0,11	27	NaOH	50	1,540	10,0	0,18
5	H₂SO₄	60	1,400	10,0	0,01	28	HCl	28	1,142	5,0	0,16
6	Ca(OH)₂	22	1,140	1,0	1,00	29	H₂SO₄	70	1,611	25,0	0,20
7	HNO₃	55	1,339	2,0	2,00	30	H₃PO₄	70	1,526	2,0	0,50
8	HNO₃	78	1,445	10,0	1,00	31	HClO₄	35	1,250	1,0	1,50
9	HCl	40	1,198	2,0	0,01	32	H₃PO₄	24	1,140	10,0	0,30
10	HClO₄	16	1,100	1,0	0,12	33	HClO₄	55	1,472	3,0	0,25
11	HBa	20	1,160	10,0	0,18	34	HBa	35	1,315	4,0	0,10
12	КOH	12	1,100	2,0	0,15	35	HNO₃	20	1,115	20,0	0,02
13	NaOH	20	1,220	5,0	0,50	36	HCl	40	1,198	25,0	0,12
14	КOH	40	1,411	20,0	0,12	37	Ca(OH)₂	14	1,090	20,0	1,50
15	HCl	34	1,170	25,0	0,25	38	Ba(OH)₂	50	1,525	20,0	0,13
16	H₂SO₄	54	1,440	2,0	0,12	39	H₂SO₄	72	1,640	10,0	0,12
17	HCl	20	1,100	1,0	0,12	40	HNO₃	66	1,403	25,0	0,12
18	NaOH	36	1,400	3,0	0,01	41	КOH	32	1,310	5,0	0,25
19	КOH	40	1,411	5,0	0,11	42	NaOH	50	1,540	10,0	0,18
20	H₂SO₄	60	1,400	10,0	0,01	43	HCl	28	1,142	5,0	0,16
21	Ca(OH)₂	22	1,140	1,0	1,00	44	H₂SO₄	70	1,611	25,0	0,20
22	HNO₃	55	1,339	2,0	2,00	45	H₃PO₄	70	1,526	2,0	0,50
23	HNO₃	78	1,445	10,0	1,00	46	HClO₄	35	1,250	1,0	1,50

9.2. Вычислите массу вещества 1 , которая содержится в растворе объемом V₁, если на титрование 10,0 мл этого раствора идёт объем V₂ раствора вещества 2, титр которого(Т) известен :

№ п/п	Вещество 1	V_1,(л)	V_2,(мл)	Вещество 2	Т, (г/мл)
0	NaOH	0,5	8,90	H₂SO₄	0,04407
1	NaOH	1,0	12,1	H₂SO₄	0,09800
2	HOH	5,0	10,3	HCl	0,01720
3	H₂SO₄	10,0	9,80	NaOH	0,08420
4	HCl	5,0	8,70	КOH	0,07620
5	Ca(OH)₂	10,0	12,1	H₂SO₄	0,04450
6	HNO₃	20,0	11,2	Ca(OH)₂	0,03740
7	HOH	15,0	10,6	HNO₃	0,03350
8	NaOH	5,0	9,90	HNO₃	0,05420
9	Ba(OH)₂	8,0	8,80	HCl	0,05555
10	LiOH	15,0	6,80	HClO₄	0,02324
11	Sr(OH)₂	5,0	9,60	HBr	0,08546
12	H₂SO₄	7,0	10,2	КOH	0,04764
13	HCl	3,0	10,8	NaOH	0,02265
14	HNO₃	1,0	12,2	КOH	0,06456
15	HOH	2,5	11,6	HCl	0,04247
16	NaOH	4,0	12,4	H₂SO₄	0,05218
17	Ba(OH)₂	10,0	8,50	HNO₃	0,01262
18	H₂SO₄	15,0	7,40	КOH	0,05703
19	HNO₃	20,0	9,50	NaOH	0,08008
20	HOH	5,0	8,90	HCl	0,07100
21	NaOH	1,0	9,20	H₂SO₄	0,06456
22	HOH	0,5	8,40	H₃PO₄	0,09603
23	LiOH	3,0	7,60	HClO₄	0,02245
24	NaOH	2,0	10,2	H₃PO₄	0,03236
25	HOH	5,0	9,80	HClO₄	0,01008
26	Sr(OH)₂	10,0	10,8	HBr	0,01429
27	Ca(OH)₂	5,0	11,2	HNO₃	0,01267
28	Ba(OH)₂	20,0	13,4	HCl	0,07105
29	HNO₃	1,0	10,1	Ca(OH)₂	0,07430
30	H₂SO₄	3,0	9,60	Ba(OH)₂	0,14000
31	NaOH	1,0	12,1	H₂SO₄	0,09800
32	HOH	5,0	10,3	HCl	0,01720
33	H₂SO₄	10,0	9,80	NaOH	0,08420
34	HCl	5,0	8,70	КOH	0,07620
35	Ca(OH)₂	10,0	12,1	H₂SO₄	0,04450
36	HNO₃	20,0	11,2	Ca(OH)₂	0,03740
37	HOH	15,0	10,6	HNO₃	0,03350
38	NaOH	5,0	9,90	HNO₃	0,05420
39	Ba(OH)₂	8,0	8,80	HCl	0,05555
40	LiOH	15,0	6,80	HClO₄	0,02324
41	Sr(OH)₂	5,0	9,60	HBr	0,08546
42	H₂SO₄	7,0	10,2	КOH	0,04764
43	HCl	3,0	10,8	NaOH	0,02265
44	HNO₃	1,0	12,2	КOH	0,06456
45	HOH	2,5	11,6	HCl	0,04247

Окислительно-восстановительное титрование (метод перманганатометрии.)

10.1 Рассчитайте фактор эквивалентности и эквивалентную массу вещества А, если в результате окислительно-восстановительной реакции это вещество восстанавливается или окисляется до иона или молекулы В:

№ п/п	Вещество А	Вещество В	№ п/п	Вещество А	Вещество В
0	HMnO₄	Mn²⁺
1	HMnO₄	MnO₂⁰	25	Na₂Cr₂O₇	2Cr³⁺
2	HMnO₄	MnO₄^2-	26	TiCl₃	Ti⁴⁺
3	K₂SO₃	SO₄^2-	27	SnCl₂	Sn⁴⁺
4	Na₂S	S⁰	28	Na₂TeO₃	TeO₄^2-
5	Na₂NO₂	NO₃^-	29	Na₂SeO₃	SeO₄^2-
6	Na₂CrO₄	Cr³⁺	30	Na₂SO₃	S⁰
7	Na₂C₂O₄	2CO₂⁰	31	NaBr	Br₂⁰
8	FeSO₄	Fe³⁺	32	(NH₄)₂C₂O₄	2CO₂⁰
9	Na₂SeO₃	SeO₄^2-	33	Na₃AsO₃	AsO₄^3-
10	H₂O₂	O₂	34	NaAsO₂	AsO₄^3-
11	K₂TeO₃	TeO₄^2-	35	NaClO	ClO₄^-
12	MnSO₄	MnO₄^-	36	NaClO₄	Cl^-
13	Na₂C₂O₄	2CO₂⁰	37	NaFeO₂	FeO₄^2-
14	NaI	I₂⁰	38	NaCrO₂	CrO₄^2-
15	Na₂SO₃	SO₄^2-	39	(NH₄)₂S₂O₈	2SO₄^2-
16	HMnO₄	MnO₂⁰	40	Na₂Cr₂O₇	2Cr³⁺
17	HMnO₄	MnO₄^2-	41	TiCl₃	Ti⁴⁺
18	K₂SO₃	SO₄^2-	42	SnCl₂	Sn⁴⁺
19	Na₂S	S⁰	43	Na₂TeO₃	TeO₄^2-
20	Na₂NO₂	NO₃^-	44	Na₂SeO₃	SeO₄^2-
21	Na₂CrO₄	Cr³⁺	45	Na₂SO₃	S⁰
22	Na₂C₂O₄	2CO₂⁰	46	NaBr	Br₂⁰
23	FeSO₄	Fe³⁺	47	(NH₄)₂C₂O₄	2CO₂⁰
24	HMnO₄	MnO₂⁰	48	Na₂Cr₂O₇	2Cr³⁺

10.2 Рассчитайте эквивалентную концентрацию раствора перманганата калия, если на титрование в кислой среде растворённой навески вещества Д массой m₂ (г ) израсходован определенный объем V₄ (мл) раствора:

№ п/п	Вещество Д	V₃, мл	m₂, г	№ п/п	Вещество Д	V₃, мл	m₂, г
0	H₂C₂O₄*2H₂0	0,8530	10,2
1	H₂C₂O₄	0,4420	18,6	24	H₂C₂O₄	0,8812	14,6
2	Na₂C₂O₄	0,6540	19,8	25	H₂C₂O₄*2H₂O	0,7641	12,3
3	(NH₄)₂C₂O₄*H₂O	0,8745	22,4	26	Na₂C₂O₄*H₂O	0,4892	13,4
4	Na₂C₂O₄	0,6975	20,2	27	(NH₄)₂C₂O₄*H₂O	0,8423	16,8
5	H₂C₂O₄*2H₂O	0,4897	11,8	28	Na₂C₂O₄	0,6758	14,5
6	Na₂C₂O₄	0,9857	16,4	29	H₂C₂O₄	0,4425	22,1
7	H₂C₂O₄	0,8758	15,8	30	H₂C₂O₄*2H₂O	0,8816	14,4
8	Na₂C₂O₄	0,4895	14,2	31	Na₂C₂O₄*H₂O	0,8811	20,2
9	H₂C₂O₄*2H₂O	0,8956	13,8	32	H₂C₂O₄*2H₂O	0,7114	16,7
10	FeSO₄	0,9498	16,8	33	(NH₄)₂C₂O₄*H₂O	0,7708	22,4
11	Na₂C₂O₄	0,8895	19,5	34	FeSO₄	0,6602	21,5
12	H₂C₂O₄	0,9561	11,9	35	H₂C₂O₄	0,4812	19,8
13	Na₂C₂O₄	0,7495	16,3	36	H₂C₂O₄*2H₂O	0,5618	21,4
14	FeSO₄	0,4744	13,4	37	(NH₄)₂C₂O₄*H₂O	0,6522	19,7
15	(NH₄)₂C₂O₄*H₂O	0,4585	11,8	38	Na₂C₂O₄*H₂O	0,9541	14,6
16	H₂C₂O₄	0,4420	18,6	39	H₂C₂O₄	0,8812	14,6
17	Na₂C₂O₄	0,6540	19,8	40	H₂C₂O₄*2H₂O	0,7641	12,3
18	(NH₄)₂C₂O₄*H₂O	0,8745	22,4	41	Na₂C₂O₄*H₂O	0,4892	13,4
19	Na₂C₂O₄	0,6975	20,2	42	(NH₄)₂C₂O₄*H₂O	0,8423	16,8
20	H₂C₂O₄*2H₂O	0,4897	11,8	43	Na₂C₂O₄	0,6758	14,5
21	Na₂C₂O₄	0,9857	16,4	44	H₂C₂O₄	0,4425	22,1
22	H₂C₂O₄	0,8758	15,8	45	H₂C₂O₄*2H₂O	0,8816	14,4
23	Na₂C₂O₄	0,4895	14,2	46	Na₂C₂O₄*H₂O	0,8811	20,2

10.3 Рассчитайте массовую долю вещества Р в образце загрязнённого вещества Р, если из его навески массой m₃ (г) приготовлен определенный объем V₅ (мл) раствора и на титрование 10 мл этого раствора израсходован объем V₆ (мл) раствора перманганата калия, титр которого равен Т. Реакция происходит в кислой среде:

№ п/п	Вещество Р	m₃, г	V₅, мл	V₆, Мл	Т, г/мл
0	FeSO₄	18,1000	200	5,5	0,03082
1	Na₂SO₃	4,4560	300	11,1	0,003161
2	NaNO2	17,9890	250	6,7	0,09372
3	NaBr	2,5024	300	4,7	0,004411
4	H₂C₂O₄	1,0245	300	4,9	0,004525
5	KI	5,8826	500	2,7	-,007692
6	Na₃AsO₃	5,9580	500	11,8	0,003161
7	NaI	2,4550	300	3,7	0,003651
8	NaNO₂	1,0122	200	4,6	0,007752
9	Na₂SO₃	8,1012	250	2,5	0,06322
10	Na₃PO₃	4,8298	250	9,6	0,007652
11	VCl₂	6,9668	300	8,7	0,006625
12	TiCl₃	14,4015	500	14,7	0,003452
13	CrCl₂	3,8174	300	8,7	0,003365
14	(NH₄)₂C₂O₄	3,6262	500	14,7	0,002263
15	Na₂TeO₃	6,9580	300	19,4	0,003216
16	Na2C2O4	12,1010	500	16,7	0,006207
17	H₂C₂O₄	4,0000	250	18,2	0,005411
18	(NH₄)₂C₂O₄	3,8010	300	12,4	0,004220
19	H₂C₂O₄	8,8080	250	19,5	0,009621
20	FeSO₄	6,9010	200	6,7	0,008541
21	FeSO₄*7H₂O	15,0120	350	8,9	0,007421
22	Na₂SO₃	4,5660	300	1,2	0,005765
23	Na₂SeO₃	2,4018	200	11,7	0,003161
24	FeSO₄	10,6500	300	8,6	0,004256
25	Na₃PO₃	6,9910	250	12,5	0,008256
26	Na₂SeO₃	7,7186	300	18,4	0,004422
27	FeSO₄	23,9710	200	21,2	0,005621
28	NaNO₂	2,9420	200	14,8	0,006631
29	FeCl₂	21,5825	300	15,6	0,006522
30	(NH₄)₂C₂O₄	8,0120	500	11,4	0,006636
31	Na₂SO₃	4,4560	300	11,1	0,003161
32	NaNO2	17,9890	250	6,7	0,09372
33	NaBr	2,5024	300	4,7	0,004411
34	H₂C₂O₄	1,0245	300	4,9	0,004525
35	KI	5,8826	500	2,7	-,007692
36	Na₃AsO₃	5,9580	500	11,8	0,003161
37	NaI	2,4550	300	3,7	0,003651
38	NaNO₂	1,0122	200	4,6	0,007752
39	Na₂SO₃	8,1012	250	2,5	0,06322
40	Na₃PO₃	4,8298	250	9,6	0,007652
41	VCl₂	6,9668	300	8,7	0,006625
42	TiCl₃	14,4015	500	14,7	0,003452
43	CrCl₂	3,8174	300	8,7	0,003365
44	(NH₄)₂C₂O₄	3,6262	500	14,7	0,002263
45	Na₂TeO₃	6,9580	300	19,4	0,003216

Образец выполнения КР

Вариант 0

Контрольное задание № 1

Дата добавления: 2018-06-01; просмотров: 541; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 234 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!