Описание составил преподаватель КС ПГУТИ М.Г. Шукова

Практическое занятие 7

Наименование занятия: Решение расчётных задач по термохимическим уравнениям.

Цель занятия: Привитие практических навыков по решению расчётных задач по термохимическим уравнениям.

Литература

Основная:

1 Шукова, М.Г. Учебное пособие по химии для студентов СПО [Текст] – Самара: КС ПГУТИ, 2014. – 99 с.

2 Шукова, М.Г. Методика решения задач по дисциплине «Химия» (для практических занятий и самостоятельной работы студентов) [Текст]: Учебное пособие – Самара: КС ПГУТИ, 2014. – 111 с.

Дополнительная:

3 Габриэлян, О.С.Химия для профессий и специальностей технического профиля: Учебник [Текст] – М. Академия, 2013. – 256 с.

4 Габриэлян, О.С.Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей: Учебник [Текст] – М. Академия, 2013. – 208 с.

5 Ерохин Ю.М. Химия: Учебник для студентов учреждений среднего профессионального образования [Текст] – М.: Академия, 2013. – 400 с.

6 Рябов, М.А. Тесты по химии к учебнику О.С. Габриэляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень» [Текст]/ М.А. Рябов. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Издательство «Экзамен», 2012. – 125 с.

Порядок выполнения занятия:

1Получить допуск к занятию.

2Выполнить представленные задания и оформить отчёт.

3 Ответить на контрольные вопросы.

4 Получить зачёт.

Подготовка к занятию:

1 Изучите материалы учебного пособия [1, с. 42-46].

2 Изучите материал и рассмотрите примеры решения задач [2, с. 44-51].

Задание на занятие:

Для решения задач используется таблица стандартных теплот образования (Приложение Г).

Внимание! ∆ Н ⁰простых веществ равна 0.

Задание 1 Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 44,8 л (н.у.) ацетилена, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды?

Задание 2 Вычислите тепловой эффект реакции разложения карбида кальция СаС₂(к) водой, в результате которой образуется гидроксид кальция Cа(OH)₂(к) и ацетилен С₂Н₂(г). Сколько теплоты выделится при разложении водой 200 г карбида кальция?

Задание 3 Газообразный этиловый спирт C₂H₅OH можно получить при взаимодействии этилена C₂H₄ и водяных паров H₂O. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив тепловой эффект.

Задание 4Определите энтальпию реакции Fe_(т) + Cl_2(г) = FeCl_2(т), зная энтальпии следующих реакций:

Fe_(т) +2 HCl ₍_aq₎ = FeCl₂₍_aq₎+ H_2(г); ∆Η⁰ = -88,0 кДж/моль

FeCl_2(т)= FeCl₂₍_aq₎ ; ∆Η⁰ = -81,7 кДж/моль

HCl _(г) = HCl ₍_aq₎; ∆Η⁰ = -73,3 кДж/моль

Н_2(г)+ Сl_{2 (г)} = 2 HCl _(г); ∆Η⁰ = -184,4 кДж/моль

Пояснение к задаче: Тепловой эффект химической реакции зависит только от начального и конечного состояний участвующих в реакции веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса. Т.е. термохимические уравнения можно складывать, вычитать и умножать на числовые множители.

Задание 5На основании стандартных теплот образования соответствующих веществ вычислите ∆Η⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению:

СО_2(г) + 4 Н_2(г) = СН_4(г) + 2 Н₂О_(ж)

Задание 6 Вычислите ΔН⁰₂₉₈для следующих реакций:

а) 2 NaF_(к) + Cl_{2 (г)} = 2 NaCl _(к) + F_{2 (г)}

б) PbO_{2 (к)} + 2Zn_(к) = Pb_(к) + 2ZnО _(к)

Задание 7Реакция протекает по уравнению:

ZnO (к) + CO (г) = Zn (к) + CO_{2 (г)}

Вычислите ∆Н этой реакции, используя табличные значения ∆ Н ⁰₂₉₈(Приложение Г).

Содержание отчета:

1 Номер и наименование занятия.

2 Цель занятия.

3 Последовательное выполнение заданий, оформленное письменно.

4Ответы на контрольные вопросы.

5Дата выполнения занятия.

Контрольные вопросы:

1 Какие химические реакции называются экзотермическими (эндотермическими)?

2 Что представляет собой стандартная энтальпия образования?

3 Сформулируйте закон Гесса.

4 Какие следствия вытекают из закона Гесса?

Описание составил преподаватель КС ПГУТИ М.Г. Шукова

Практическое занятие 8

Наименование занятия: Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, расстановка коэффициентов методом электронного баланса. Решение качественных задач на химическое равновесие и способы его смещения.

Цель занятия: Привитие практических навыков на составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, расстановку коэффициентов методом электронного баланса, решение качественных задач на химическое равновесие и способы его смещения.

Литература

Основная:

1 Шукова, М.Г. Учебное пособие по химии для студентов СПО [Текст] – Самара: КС ПГУТИ, 2014. – 99 с.

Дополнительная:

Порядок выполнения занятия:

1Получить допуск к занятию.

2Выполнить представленные задания и оформить отчёт.

3 Ответить на контрольные вопросы.

4 Получить зачёт.

Подготовка к занятию:

1 Изучите материалы учебного пособия [1, с. 40-42; 46-49].

2 Изучите материал и рассмотрите примеры решения задач [2, с. 51-56; 72-79].

Задание на занятие:

Задание 1Расставьте степени окисления в следующих соединениях: Н₂SiO₃; Н₂SO₄; Cu(OH)₂; CuOH; H₃AsO₃; H₂WO₄; Fe(OH)₂; CO, NО₂, CO₂, N₂О₃; O₂, FeO; Fe₂O₃; FeCl₃; Cl₂; As₂O₃, Н₂, K₂Cr₂O₇; PbO₂; PbO; OF₂, NH₃, К₂О, FeO, ВеО, As₂O₃, Н₂, НC1O₃.

Задание 2Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях K₂Cr₂O₇, KI и H₂SO₃, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем, и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?

Задание 3На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакции, идущих по схеме:

NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH → Na₂CrO₄ +Na₂PO₂ + H₂

FeCl₃ + Cl₂ + NaOH ® Na₂FeO₄ + NaCl + H₂O,

Задание 4 Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

1) H₂ S⁴O₃ + НC1O₃ → H₂SO₄ + НC1

2) FeSO₄+ K₂Cr₂O₇+ H₂SO₄ → Fe₂ (SO₄)₃+ Cr₂ (SO₄)₃+ K₂SO₄ + H₂O

Задание 5 В системе CO + Cl₂ → COCl₂ концентрацию СО увеличили от 0,06 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,04до 0,12 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

Задание 6 Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 100⁰ до 60⁰С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

Задание 7 Напишите выражение для константы химического равновесия гетерогенной системы С + Н₂О_(г) ↔ СО + Н₂. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров?

Дополнительно:

Задание 8Какие соединения и простые вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: Br₂, KNO₃, Na₂SO₃, NaNO₂, Mg, H₂O₂, N₂, НC1O₃, НC1.

Задание 9 Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин магния и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Какой концентрации надо бы было взять ионы Fe²⁺, чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Mg²⁺] = 0,01 моль/л?

Задание 10 Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 0,9 А в течение 3 часов. Вычислите эквивалентную массу металла.

Задание 11 Медь покрыта цинком. Напишите уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия в среде соляной кислоты.

Внимание! Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы представлены в Приложении Д.

Содержание отчета:

1 Номер и наименование занятия.

2 Цель занятия.

3 Последовательное выполнение заданий, оформленное письменно.

4Ответы на контрольные вопросы.

5Дата выполнения занятия.

Контрольные вопросы:

1 Какие реакции называются окислительно-восстановительными, или редокспроцессами?

2 В чем заключается особенность обратимых реакций?

3 Сформулируйте закон действия масс.

4 Сформулируйте принцип Ле Шателье.

Дата добавления: 2018-04-15; просмотров: 484; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 345 6 7 8 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!