Описание составил преподаватель КС ПГУТИ М.Г. Шукова

Практическое занятие 5

Наименование занятия: Решение задач по степени электролитической диссоциации и реакциям ионного обмена.

Цель занятия: закрепление практических навыков по решению задач на степень электролитической диссоциации и реакции ионного обмена.

Литература

Основная:

1 Шукова, М.Г. Учебное пособие по химии для студентов СПО [Текст] – Самара: КС ПГУТИ, 2014. – 99 с.

2 Шукова, М.Г. Методика решения задач по дисциплине «Химия» (для практических занятий и самостоятельной работы студентов) [Текст]: Учебное пособие – Самара: КС ПГУТИ, 2014. – 111 с.

Дополнительная:

3 Габриэлян, О.С.Химия для профессий и специальностей технического профиля: Учебник [Текст] – М. Академия, 2013. – 256 с.

4 Габриэлян, О.С.Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей: Учебник [Текст] – М. Академия, 2013. – 208 с.

5 Ерохин Ю.М. Химия: Учебник для студентов учреждений среднего профессионального образования [Текст] – М.: Академия, 2013. – 400 с.

6 Рябов, М.А. Тесты по химии к учебнику О.С. Габриэляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень» [Текст]/ М.А. Рябов. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Издательство «Экзамен», 2012. – 125 с.

Порядок выполнения занятия:

1Получить допуск к занятию.

2Выполнить представленные задания и оформить отчёт.

3 Ответить на контрольные вопросы.

4 Получить зачёт.

Подготовка к занятию:

1 Изучите материалы учебного пособия [1, с. 28-30].

2 Изучите материал и рассмотрите примеры решения задач [2, с. 63-72].

Задание на занятие:

Задание 1 Чему равен pH раствора, в котором концентрация ионов ОН^-равна 10^-5 моль/л?

Задание 2 Вычислите pH 0,2 М раствора синильной кислоты.

К_НСN= 7,9*10^-10.

Задание 3Напишите реакции диссоциации следующих электролитов:

HCl, HNO₃, СаCl₂, CuSO₄, AgNO₃, Fe(NO₃)₃,

Задание 4Напишите реакции ступенчатой диссоциации:

H₂S, Ba(OH)₂, Cr(OH)₃, Н₃РО₃.

Задание 5Используя данные таблицы растворимости электролитов (Приложение В),составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения взаимодействия в растворах между:

Fe(OH)₃ + HCl ® FeCl₃ + H₂O,

Fe₂O₃ + HCl ® FeCl₃ + H₂O,

FeCl₃ + AgNO₃ ® AgCl + Fe(NO₃)₃.

Задание 6Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) Fe(OH)₃+ KOH ®

б) КNO₂ + H₂SO₄®

в) Ba(OH)₂ + HCl ®

Дополнительно:

Задание 7Какие из солей FeSO₄, (NH₄)₂ SO₄, NaCN, NaCl, K₃AsO₄ подвергаются гидролизу?

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Задание 8Определите, какая соль обладает большей растворимостью: CaSO₄или BaSO₄?

Содержание отчета:

1 Номер и наименование занятия.

2 Цель занятия.

3 Последовательное выполнение заданий, оформленное письменно.

4Ответы на контрольные вопросы.

5Дата выполнения занятия.

Контрольные вопросы:

1 Какие классы неорганических соединений относятся к электролитам?

2 Почему оксиды не являются электролитами?

3 В чем принципиальное отличие сильных электролитов от слабых?

4 Каким показателем пользуются для определения кислотно-основных свойств раствора?

5Чтоназывают растворимостью вещества при данных условиях?

Описание составил преподаватель КС ПГУТИ М.Г. Шукова

Практическое занятие 6

Наименование занятия: Генетическая связь между классами неорганических соединений. Решение расчётных задач по уравнениям реакций.

Цель занятия:Закрепление практических навыков по решению задач на генетическую связь между классами неорганических соединений и расчётных задач по уравнениям реакций.

Литература

Основная:

1 Шукова, М.Г. Учебное пособие по химии для студентов СПО [Текст] – Самара: КС ПГУТИ, 2014. – 99 с.

Дополнительная:

Порядок выполнения занятия:

1Получить допуск к занятию.

2Выполнить представленные задания и оформить отчёт.

3 Ответить на контрольные вопросы.

4 Получить зачёт.

Подготовка к занятию:

1 Изучите материалы учебного пособия [1, с. 9, 11, 32-39].

2 Изучите материал и рассмотрите примеры решения задач [2, с. 30, 32, 34-37].

Задание на занятие:

Задание 1 Напишите формулы оксидов, соответствующих указанным гидроксидам: Н₂SiO₃; Cu(OH)₂; H₃AsO₄; H₂WO₄; Fe(OH)_3.

Задание 2 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) Zn → K₂ZnO₂; б) S → H₂ SO₃; в) Cu → CuS; г) Fe → Fe(OH)_2.

Задание 3Как доказать амфотерный характер ZnО, Cr(OH)₃? Напишите уравнения реакций.

Задание 4 Какие из указанных веществ реагируют с гидроксидом натрия: HNO₃; CaO; CO₂; CuSO₄; Cd(OH)₂; P₂O₅? Составьте уравнения реакций.

Задание 5 Составьте формулы нормальных (средних) и кислых солей калия и кальция, образованных: а) угольной кислотой; мышьяковистой кислотой. Напишите названия этих солей.

Задание 6 Какие кислоты могут быть получены при непосредственном взаимодействии с водой следующих оксидов: P₂O₅; CO₂; CrO₃; SO₂; NO₂?

Задание 7 Как осуществить следующие превращения:

Zn → ZnSO₄ → Zn(OH)₂→ Na₂ZnO₂ → ZnCl₂ → ZnCO₃ → ZnO

Задание 8 Рассчитайте массу оксида кальция, которая может быть получена при прокаливании 1 т известняка (СаCO₃).

Задание 9 Вычислите объем газа, измеренный при нормальных условиях, который выделится при действии раствора соляной кислоты на 48 г магния.

Дополнительно:

Задание 10 Составьте формулы всех солей теоретически возможных при взаимодействии: а) Cu(OH)₂ и H₂SO₄; б) NH₄OH и H₃PO₄.

Задание 11 К 11,8 г серной кислоты добавили цинка. Определите объем выделившегося при реакции газа и измеренного при нормальных условиях.

Содержание отчета:

1 Номер и наименование занятия.

2 Цель занятия.

3 Последовательное выполнение заданий, оформленное письменно.

4Ответы на контрольные вопросы.

5Дата выполнения занятия.

Контрольные вопросы:

1 Назовите основные классы сложных неорганических соединений.

2 Какие соединения относятся к кислотным гидроксидам?

4 Наличие какой группы обязательно для оснований?

5 В какие соединения входят катионы металлов и кислотные остатки?

6 Какое свойство химических соединений называют амфотерностью?

Дата добавления: 2018-04-15; просмотров: 382; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 234 5 6 7 8 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!