Описание составил преподаватель КС ПГУТИ М.Г. Шукова

Практическое занятие 3

Наименование работы:Решение задач по теме: «Строение вещества».

Цель работы: привитие и закрепление практических навыков по решению задач по теме «Строение вещества» и на определение типа химической связи.

Литература

Основная:

1 Шукова, М.Г. Учебное пособие по химии для студентов СПО [Текст] – Самара: КС ПГУТИ, 2014. – 99 с.

2 Шукова, М.Г. Методика решения задач по дисциплине «Химия» (для практических занятий и самостоятельной работы студентов) [Текст]: Учебное пособие – Самара: КС ПГУТИ, 2014. – 111 с.

Дополнительная:

3 Габриэлян, О.С.Химия для профессий и специальностей технического профиля: Учебник [Текст] – М. Академия, 2013. – 256 с.

4 Габриэлян, О.С.Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей: Учебник [Текст] – М. Академия, 2013. – 208 с.

5 Ерохин Ю.М. Химия: Учебник для студентов учреждений среднего профессионального образования [Текст] – М.: Академия, 2013. – 400 с.

6 Рябов, М.А. Тесты по химии к учебнику О.С. Габриэляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень» [Текст]/ М.А. Рябов. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Издательство «Экзамен», 2012. – 125 с.

Порядок выполнения занятия:

1Получить допуск к занятию.

2Выполнить представленные задания и оформить отчёт.

3 Ответить на контрольные вопросы.

4 Получить зачёт.

Подготовка к занятию:

1 Изучите материалы учебного пособия [1, с. 20-24].

2 Изучите материал и рассмотрите примеры решения задач [2, с. 30, 38-39].

Задание на занятие:

Задание 1 Используя таблицу электроотрицательности элементов (Приложение Б), составьте формулы бинарных соединений, образованных:

- кислородом и калием,

- углеродом и водородом,

- кислородом и серой,

- азотом и водородом,

- фтором и кислородом,

- азотом и кислородом,

- кальцием и кислородом,

- фосфором и водородом.

Задание 2Напишите формулы оксидов, соответствующих указанным гидроксидам: Н₂SiO₃; Н₂SO₄; Cu(OH)₂; CuOH; H₃AsO₃; H₂WO₄; Fe(OH)_2.

Задание 3Используязначения электроотрицательности элементов (Приложение Б), определите какой характер имеют связи в молекулах CuO, NCl₃, SiO₂, CS₂, OF₂, ClF, CO₂?

Укажите для каждой из них направление смешения общей электронной связи.

Задание 4 Расположите молекулы в порядке возрастания полярности связи: CO, NО₂, O₂, PCl₃, CuO, SiO₂, CS₂, OF₂, СаО, NH₃, К₂О, FeO, ВеО, As₂O₃, Н₂, .

Задание 5 Какие химические связи имеются в ионах: NH₄⁺, BF₄^- ? Укажите донор и акцептор.

Содержание отчета:

1 Номер и наименование занятия.

2 Цель занятия.

3 Последовательное выполнение заданий, оформленное письменно.

4Ответы на контрольные вопросы.

5Дата выполнения занятия.

Контрольные вопросы:

1 За счет чего возникает химическая связь согласно электронной теории валентности?

2Перечислите важнейшие виды химической связи.

3 Чем определяются свойства твердых веществ?

4 Чем определяется полярность молекулы?

5 Какой способ образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным?

Описание составил преподаватель КС ПГУТИ М.Г. Шукова

Практическое занятие 4

Наименование занятия: Решение задач на концентрацию.

Цель занятия: привитие практических навыков по решению задач на концентрацию.

Литература

Основная:

1 Шукова, М.Г. Учебное пособие по химии для студентов СПО [Текст] – Самара: КС ПГУТИ, 2014. – 99 с.

Дополнительная:

Порядок выполнения занятия:

1Получить допуск к занятию.

2Выполнить представленные задания и оформить отчёт.

3 Ответить на контрольные вопросы.

4 Получить зачёт.

Подготовка к занятию:

1 Изучите материалы учебного пособия [1, с. 24-27].

2 Изучите материал и рассмотрите примеры решения задач [2, с. 56-63].

Задание на занятие:

Задание 1 Рассчитайте массу хлорида калия, которую необходимо растворить в 100 г воды, чтобы получить 10,5 % раствор данной соли.

Задание 2Рассчитайте массу иодида калия, необходимую для приготовления 30 мл 40 % водного раствора этой соли плотностью 1,395 г / см³.

Задание 3В 10 мл 20 % раствора содержится 2,8 г растворенного вещества. Рассчитайте плотность такого раствора.

Задание 4Водный раствор аммиака плотностью 0,904 г / см³ содержит 26 % аммиака. Рассчитайте молярную концентрацию аммиака в этом растворе.

Задание 5 Рассчитайте массу хлорида бария, которая содержится в 200 мл 0,2 М раствора этой соли.

Задание 6 Рассчитайте массу воды и нитрата натрия, которые необходимы для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией 0,1 моль / л.

Задание 7 Водный раствор уксусной кислоты приготовлен смешиванием 60 г ледяной уксусной кислоты и 90 г воды и имеет плотность 1,05 г / см³. Рассчитайте процентную и молярную концентрации раствора.

Дополнительно:

Задание 8 На нейтрализацию 0,5 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 100 см³ раствора кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты.

Задание 9Вычислите массовую долю (%) водного раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆, зная, что этот раствор кипит при 100,78⁰С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52⁰.

Задание 10Чему равна молярная концентрация эквивалента 30% раствора NaOH плотностью 1,328 г/см³? К 1 л этого раствора прибавили 3 л воды. Вычислите массовую долю полученного раствора.

Содержание отчета:

1 Номер и наименование занятия.

2 Цель занятия.

3 Последовательное выполнение заданий, оформленное письменно.

4Ответы на контрольные вопросы.

5Дата выполнения занятия.

Контрольные вопросы:

1 Что такое растворы?

2 Дайте классификацию растворов по характеру агрегатного состояния?

3 Что называют растворимостью вещества при данных условиях?

4 Что выражает концентрация растворов?

5 Какие способы выражения концентраций растворов вы знаете?

6Что означает 10% (15%) раствор?

Дата добавления: 2018-04-15; просмотров: 496; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 123 4 5 6 7 8 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!