ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ВЕЩЕСТВ ПО ФУНКЦИОНАЛЬНЫМ ГРУППАМ
МИНОБРНАУКИ РФФедеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «МАЙКОПСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» МЕДИЦИНСКИЙ ИНСТИТУТ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ И.И. Бочкарева Общие реакции на подлинность и идентификация органических лекарственных веществ по функциональным группам(учебно-методическое пособие для студентов фармацевтического факультета) Майкоп, 2016УДКББКТ-Печатается по решению:Учебно-методической комиссии фармацевтического факультета Рецензенты: Бочкарева И.И.Т- Общие реакции на подлинность и идентификация органических лекарственных веществ по функциональным группам (учебно-методическое пособие для студентов фармацевтического факультета). – Майкоп: Изд-во «_____», 2016. - ___с.ISBN ______________ Учебно-методическое пособие «Общие реакции на подлинность и идентификация органических лекарственных веществ по функциональным группам» предназначено для студентов фармацевтических факультетов, изучающих курсы органической, аналитической и фармацевтической химии. В данном пособии представлены методики обнаружения катионов и анионов, входящих в состав лекарственных препаратов, а также идентификация лекарственных препаратов по функциональным группам; приведен химизм реакций. В пособие использована общая фармакопейная статья ОФС.1.2.2.0001.15 «Общие реакции на подлинность», включенная в ГФ XIII издания. Оглавление Общие реакции на подлинность 4 Идентификация органических лекарственных веществ по функциональным группам 1. Идентификация спиртового гидроксила 2. Идентификация фенольного гидроксила 3. Идентификация альдегидной группы 4. Идентификация кето-группы 5. Идентификация гидроксиацетильной группы 6. Идентификация карбоксильной группы 7. Идентификация сложноэфирной группы 8. Идентификация простой эфирной группы 9. Идентификация первичной ароматической аминогруппы 10. Идентификация первичной алифатической аминогруппы 11. Идентификация вторичной аминогруппы 12. Идентификация третичной аминогруппы 13. Идентификация амидной и N-замещенной амидной группы 14. Идентификация имидной группы 15. Идентификация гидразидной группы 16. Идентификация ароматической нитрогруппы 17. Идентификация сульфгидрильной группы 18. Идентификация сульфамидной группы 19. Идентификация серы, включенной в гетероцикл 20. Идентификация галогенуглеродной группы 21. Идентификация соединений, содержащих двойную связь 22. Идентификация анионов органических кислот ОБЩИЕ РЕАКЦИИ НА ПОДЛИННОСТЬ (ОФС.1.2.2.0001.15) АЛЮМИНИЙОколо 15 мг лекарственного средства растворяют в 2 мл воды. К полученному раствору или к 2 мл раствора, приготовленного как указано в фармакопейной статье, прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3% и 0,5 мл реактива тиоацетамида; осадок не образуется. Затем по каплям прибавляют натрия гидроксида раствор 8,5%; образуется гелеобразный белый осадок, растворимый при последующем прибавлении натрия гидроксида раствора 8,5%. Постепенно прибавляют аммония хлорида раствор 10%; снова образуется гелеобразный белый осадок.АМИНЫ АРОМАТИЧЕСКИЕ ПЕРВИЧНЫЕОколо 50 мг лекарственного средства растворяют в 1 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3%, если необходимо, нагревают, охлаждают во льду, прибавляют 2 мл натрия нитрита раствора 1%; полученный раствор прибавляют к 1 мл щелочного раствора бета - нафтола, содержащего 0,5 г натрия ацетата; образуется осадок от желто - оранжевого до оранжево - красного цвета. АММОНИЙ1 мл раствора соли аммония (2 - 6 мг аммоний-иона) нагревают с 0,5 мл натрия гидроксида раствора 10%; выделяется аммиак, обнаруживаемый по запаху и по посинению влажной красной лакмусовой бумаги.NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O АЦЕТАТЫ А. 2 мл раствора ацетата (20 - 60 мг ацетат-иона) нагревают с равным количеством серной кислоты концентрированной и 0,5 мл спирта 96%; появляется характерный запах этилацетата. Б. К 2 мл нейтрального раствора ацетата (20 - 60 мг иона ацетата) прибавляют 0,2 мл железа (III) хлорида раствора 3%; появляется красно - бурое окрашивание, исчезающее при прибавлении разведенных минеральных кислот. БЕНЗОАТЫ К 2 мл нейтрального раствора бензоата (10 - 20 мг бензоат-иона) прибавляют 0,2 мл железа (III) хлорида раствора 3%; образуется розовато - желтый осадок, растворимый в эфире. БРОМИДЫ А. К 1 мл раствора бромида (2 - 30 мг бромид-иона) прибавляют 1 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3%, 0,5 мл хлорамина раствора 5%, 1 мл хлороформа и взбалтывают; хлороформный слой окрашивается в желто - бурый цвет.2Br- + Cl2 → Br2 + 2Cl- Б. К 2 мл раствора бромида (2 - 10 мг бромид-иона) прибавляют 0,5 мл азотной кислоты разведенной 16% и 0,5 мл серебра нитрата раствора 2%; образуется желтоватый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте разведенной и трудно растворимый в аммиака растворе 10%.Br- + AgNO3 → AgBr↓ + NO3- ВИСМУТ А. Указанное в фармакопейной статье лекарственное средство (около 50 мг висмут-иона) взбалтывают с 3 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3% и фильтруют. К фильтрату прибавляют 1 мл натрия сульфида раствора 2%; образуется коричневато - черный осадок, растворимый при прибавлении равного объема азотной кислоты концентрированной.2[BiCl6]3- + 3S2- → Bi2S3 + 12Cl-Bi2S3 + 8 HNO3 → 2Bi(NO3)3 + 2NO + 2S + 4H2O Б. Указанное в фармакопейной статье количество лекарственного средства (около 50 мг висмут-иона) взбалтывают с 5 мл серной кислоты разведенной 16% и фильтруют. К фильтрату прибавляют 2 капли калия йодида раствора 10%; образуется черный осадок, растворимый в избытке реактива с образованием раствора желтовато - оранжевого цвета.[BiCl6]3- + 3I- → BiI3 + 6Cl-BiI3 + I- → [BiI4]-ЖЕЛЕЗО (II) К 2 мл раствора соли железа (II) (около 20 мг железо (II)-иона) прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3% и 1-2 капли калия феррицианида раствора 5%; образуется синий осадок.4Fe2+ + 4[Fe(CN)6]3- → Fe4[Fe(CN)6]3 + [Fe(CN)6]4-ЖЕЛЕЗО (III) А. К 2 мл раствора соли железа (III) (около 1 мг железо (III)-иона) прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3% и 1-2 капли калия ферроцианида раствора 5%; образуется синий осадок.4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- → Fe4[Fe(CN)6]3↓ Б. К 2 мл раствора соли железа (III) (около 1 мг железо (III)-иона) прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3% и 1-2 капли аммония тиоцианата раствора 5%; появляется красное окрашивание.[Fe(H2O)6]3+ + nNCS- = [Fe(NCS)n(H2O)6-n]3-n + nH2O ЙОДИДЫ А. К 2 мл раствора йодида (3-20 мг йодид-иона) прибавляют 0,2 мл серной кислоты разведенной 16%, 0,2 мл натрия нитрита раствора 10% или железа (III) хлорида раствора 3% и 2 мл хлороформа; при взбалтывании хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет.2I- + 2NO2- + 4H+ → I2 + 2NO + 2H2O2I- + 2Fe3+ → I2 + 2Fe2+ Б. К 2 мл раствора йодида (2-10 мг йодид-иона) прибавляют 0,5 мл азотной кислоты разведенной 16% и 0,5 мл серебра нитрата раствора 2%; образуется желтый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте разведенной 16% и аммиака растворе 10% .I- + AgNO3 → AgI↓ + NO3- В. При нагревании 0,1 г лекарственного средства с 1 мл серной кислоты концентрированной выделяются пары фиолетового цвета. КАЛИЙ А. К 2 мл раствора соли калия (10-20 мг калий-иона) прибавляют 1 мл винной кислоты раствора 20%, 1 мл натрия ацетата раствора 10%, 0,5 мл спирта 96% и встряхивают; постепенно образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и растворах гидроксидов щелочных металлов.K+ + NaHC4H4O6 = KHC4H4O6↓+ Na+ Б. К 2 мл раствора соли калия (5-10 мг калий-иона), предварительно прокаленной для удаления солей аммония, прибавляют 0,5 мл уксусной кислоты разведенной 30% и 0,5 мл 10% раствора натрия кобальтинитрита; образуется желтый кристаллический осадок.2K+ + Na3[Co(NO2)6] = NaK2[Co(NO2)6]↓ + 2Na+ В. Соль калия, внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в фиолетовый цвет или при рассматривании через синее стекло - в пурпурно - красный. КАЛЬЦИЙ А. К 1 мл раствора соли кальция (2-20 мг кальций-иона) прибавляют 1 мл аммония оксалата раствора 4%; образуется белый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте разведенной 30% и аммиака растворе 10%, растворимый в разведенных минеральных кислотах.Ca2+ + (NH4)2C2O4 → CaC2O4↓ + 2NH4+CaC2O4 + 2HCl → CaCl2 + H2C2O4 Б. Соль кальция, смоченная хлористоводородной кислотой 25% и внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в кирпично-красный цвет.КАРБОНАТЫ (ГИДРОКАРБОНАТЫ) А. К 0,2 г карбоната (гидрокарбоната) или к 2 мл раствора карбоната (гидрокарбоната) (1:10) прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3%; выделяется газ, при пропускании которого через раствор кальция гидроксида образуется белый осадок. CO32- + 2HCl → CO2↑ + H2O + 2Cl-CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Б. К 2 мл раствора карбоната (1:10) прибавляют 5 капель насыщенного раствора магния сульфата; образуется белый осадок (гидрокарбонат образует осадок только при кипячении смеси).MgSO4 + CO32- → MgCO3↓ + SO42- В. Раствор карбоната (1:10) при прибавлении 1 капли фенолфталеина раствора 1% окрашивается в красный цвет (отличие от гидрокарбонатов).МАГНИЙ К 1 мл раствора соли магния (2-5 мг магний-иона) прибавляют 1 мл аммония хлорида раствора 10%, 1 мл аммиака раствора 10% и 0,5 мл натрия фосфата раствора 5%; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и уксусной кислоте.Mg2+ + Na2HPO4 + NH3 →NH4MgPO4 + 2 Na+NH4MgPO4 + 3 HCl → H3PO4 + MgCl2 + NH4ClNH4MgPO4 + 2 CH3COOH → NH4H2PO4 + (CH3COO)2Mg МЫШЬЯК 1. Арсениты. А. К 0,3 мл раствора соли мышьяка (III) (около 30 мг арсенит-иона) прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 % и 2 капли натрия сульфида раствора 2%; образуется желтый осадок, нерастворимый в хлористоводородной кислоте концентрированной, растворимый в аммиака растворе 10%.2H3AsO3 + 3H2S → As2S3↓ + 6H2O Б. К 0,3 мл раствора соли мышьяка (III) (около 3 мг арсенит-иона) прибавляют 1-2 капли серебра нитрата раствора 2 %; образуется желтый осадок, растворимый в азотной кислоте разведенной 16 % и аммиака растворе 10 %.AsO33- + 3AgNO3 → Ag3AsO3↓ + 3NO3-Ag3AsO3 + 3HNO3 → 3AgNO3 + H3AsO3Ag3AsO3 + 6NH3 → 3[Ag(NH3)2]+ + AsO33- 2. Арсенаты. А. К 0,3 мл раствора соли мышьяка (V) (около 30 мг арсенат-иона) прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 %, 2 капли натрия сульфида раствора2 % и нагревают; образуется желтый осадок, нерастворимый в хлористоводородной кислоте концентрированной, растворимый в аммиака растворе 10 %.2AsO43- + 5S2- + 16H+ → As2S5↓ + 8H2O Б. К 0,3 мл раствора соли мышьяка (V) (около 1 мг арсенат-иона) прибавляют 1-2 капли серебра нитрата раствора 2 %; образуется коричневый осадок, растворимый в азотной кислоте разведенной и аммиака растворе 10 %.AsO43- + 3AgNO3 → Ag3AsO4↓ + 3NO3-Ag3AsO4 + 3HNO3 → 3AgNO3 + H3AsO4Ag3AsO4 + 6NH3 → 3[Ag(NH3)2]+ + AsO43- В. К 0,3 мл раствора соли мышьяка (V) (около 1 мг арсенат-иона) прибавляют 1 мл аммония хлорида раствора 10 %, 1 мл аммиака раствора 10 % и 1 мл магния сульфата раствора; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8,3 % (отличие от арсенитов).AsO43- + NH4+ + Mg2+ → NH4MgAsO4↓NH4MgAsO4 + 3HCl → NH4Cl + MgCl2 + H3AsO4 НАТРИЙ А. К 2 мл раствора натриевой соли (7-10 мг натрий-иона) прибавляют 2 мл калия карбоната раствора 15 % и нагревают до кипения; осадок не образуется. К раствору прибавляют 4 мл раствора калия пироантимоната и нагревают до кипения. Охлаждают в ледяной воде и при необходимости потирают внутренние стенки пробирки стеклянной палочкой; образуется плотный осадок белого цвета.Na+ + K[Sb(OH)6] → Na[Sb(OH)6]↓ + K+ Б. Соль натрия, смоченная хлористоводородной кислотой 25 % и внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в желтый цвет. НИТРАТЫ А. К лекарственному средству (около 1 мг нитрат-иона) прибавляют 2 капли раствора дифениламина; появляется синее окрашивание.2C6H5NHC6H5 → C6H5 –NH –C6H4 –C6H4 –NH –C6H5 + 2H+ + 2e-C6H5 –NH –C6H4 –C6H4 –NH –C6H5 ↔ Б. К лекарственному средству (2-5 мг нитрат-иона) прибавляют по 2-3 капли воды и серной кислоты концентрированной, 0,05 – 0,10 г металлической меди и нагревают; выделяются пары бурого цвета.2NO3- + 8H+ + 3Cu → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O2NO + O2 = 2NO2 В. Нитраты (около 2 мг нитрат-иона) не обесцвечивают раствор калия перманганата 0,1 %, подкисленный серной кислотой разведенной 16 % (отличие от нитритов). НИТРИТЫ А. К лекарственному средству (около 1 мг нитрит-иона) прибавляют 2 капли раствора дифениламина; появляется синее окрашивание.2C6H5NHC6H5 → C6H5 –NH –C6H4 –C6H4 –NH –C6H5 + 2H+ + 2e-C6H5 –NH –C6H4 –C6H4 –NH –C6H5 ↔ Б. К лекарственному средству (около 30 мг нитрит-иона) прибавляют 1 мл серной кислоты разведенной 16 %; выделяются желто - бурые пары (отличие от нитратов).NO2- + H+ ↔ HNO22HNO2 → N2O3 + H2O → NO + NO2 + H2O В. Несколько кристаллов феназона растворяют в фарфоровой чашке в 2 каплях хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 %, прибавляют 2 капли раствора нитрита (около 1 мг нитрит-иона); появляется зеленое окрашивание (отличие от нитратов). РТУТЬ (II) А. К 2 мл раствора соли ртути (II) (около 50 мг ртуть(II)-иона) прибавляют 0,5 мл натрия гидроксида раствора 10 %; образуется желтый осадок.Hg2+ + 2NaOH → HgO + H2O + 2Na+ Б. К 1 мл раствора соли ртути (II) (10-30 мг ртуть(II)-иона) прибавляют осторожно по каплям калия йодида раствор 10 %; образуется красный осадок, растворимый в избытке реактива.Hg2+ + 2I- → HgI2↓HgI2 + 2I- → [HgI4]2- САЛИЦИЛАТЫ К 2 мл нейтрального раствора салицилата (2-10 мг салицилат-иона) прибавляют 2 капли железа(III) хлорида раствора 3 %; появляется сине - фиолетовое или красно - фиолетовое окрашивание, которое сохраняется при прибавлении небольшого количества уксусной кислоты разведенной 30 %, но исчезает при прибавлении хлористоводородной кислоты разведенной 8?3 %. При этом образуется белый кристаллический осадок.3HOC6H4COO- + Fe3+ → [Fe(HOC6H4COO)3]↓[Fe(HOC6H4COO)3] + 3H+ → Fe3+ + 3 HOC6H4COOH СУЛЬФАТЫ К 2 мл раствора сульфата (5-50 мг сульфат-иона) прибавляют 0,5 мл бария хлорида раствора 5 %; образуется белый осадок, нерастворимый в разведенных минеральных кислотах.SO42- + BaCl2 → BaSO4↓ + 2Cl- СУЛЬФИТЫ А. К 2 мл раствора сульфита (10-30 мг сульфит-иона) прибавляют 2 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 % и встряхивают; постепенно выделяется сернистый газ, обнаруживаемый по характерному резкому запаху. SO32- + 2H+ → SO2 + H2O Б. К 2 мл раствора сульфита (2-20 мг сульфит-иона) прибавляют 0,5 мл бария хлорида раствора 5 %; образуется белый осадок, растворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8,3 % (отличие от сульфатов).SO32- + BaCl2 → BaSO3↓ + 2Cl-BaSO3 + 2HCl → SO2 + BaCl2 + H2O В. При добавлении к раствору сульфита нескольких капель раствора йода (0,1 моль/л) реактив обесцвечивается.SO32- + I2 + H2O → SO42- + 2I- + 2H+ ТАРТРАТЫ А. К 1 мл раствора тартрата (около 20 мг тартрат-иона) прибавляют кристаллик калия хлорида, 0,5 мл спирта 96%; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и растворах гидроксидов щелочных металлов.C4H4O62- + K+ + H+ → KHC4H4O6 Б. 0,25 мл раствора тартрата (около 5 мг тартрат-иона) нагревают с 1 мл серной кислоты концентрированной и несколькими кристаллами резорцина; через 15-30 с появляется вишнево - красное окрашивание. ФОСФАТЫ А. К 1 мл раствора фосфата (10-30 мг фосфат-иона), нейтрализованного до рН около 7,0, прибавляют несколько капель серебра нитрата раствора 2 %; образуется желтый осадок, растворимый в азотной кислоте разведенной 16 % и аммиака растворе 10 %. PO43- + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3NO3- Б. К 1 мл раствора фосфата (10-30 мг фосфат-иона) прибавляют 1 мл аммония хлорида раствора 10 %, 1 мл аммиака раствора 10 % и 0,5 мл магния сульфата раствора; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах.HPO42- + Mg2+ + NH3 → NH4MgPO4↓ В. К 1 мл раствора фосфата (10-30 мг фосфат-иона) в азотной кислоте разведенной 16 % прибавляют 2 мл аммония молибдата раствора 10 % и нагревают; образуется желтый кристаллический осадок, растворимый в растворе аммиака 10 %.PO43- +3NH4+ + 12MoO42- + 24H+ → (NH4)3[PO4(MoO3)12] + 12H2O ХЛОРИДЫ К 2 мл раствора хлорида (2-10 мг хлорид-иона) прибавляют 0,5 мл азотной кислоты разведенной 16 % и 0,5 мл серебра нитрата раствора 2 %; образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте разведенной 16 % и растворимый в аммиака растворе 10 %. Для солей органических оснований испытание растворимости образовавшегося осадка проводят после отфильтровывания и промывания осадка водой.Cl- + AgNO3 → AgCl↓ + NO3-AgCl + 2NH3∙H2O → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O ЦИНК А. К 2 мл нейтрального раствора соли цинка (5-20 мг цинк-иона) прибавляют 0,5 мл натрия сульфида раствора 2 %; образуется белый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте разведенной 30 % и легко растворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8,3 %.Zn2+ + Na2S → ZnS↓ + 2Na+ Б. К 2 мл раствора соли цинка (5-20 мг цинк-иона) прибавляют 0,5 мл калия ферроцианида раствора 5 %; образуется белый осадок, нерастворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8,3 %.3Zn2+ + 2K4[Fe(CN6)] → K2Zn3[Fe(CN6)]2↓ + 6K+ЦИТРАТЫ А. К 1 мл нейтрального раствора цитрата (2-10 мг цитрат-иона) прибавляют 1 мл кальция хлорида раствора 20 %; раствор остается прозрачным; при кипячении образуется белый осадок, растворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8,3 %. Б. К лекарственному средству (1-2 мг цитрат-иона) прибавляют 0,5 мл уксусного ангидрида и нагревают; через 20-40 с появляется красное окрашивание.
ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ВЕЩЕСТВ ПО ФУНКЦИОНАЛЬНЫМ ГРУППАМ
Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 1482; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!