Гидролиз соли, образованной слабой многоосновной кислотой или слабым многоосновным основанием

В данном случае гидролиз будет проходить ступенчато. Рассмотрим гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой многоосновной кислотой, на примере гидролиза карбоната натрия.

Пример.
Вычислить рН раствора 0,1 М раствора Na₂CO₃.

Решение.
1 ступень гидролиза:

H₂O H⁺ + OH^- K_H2O

CO^2-₃ + H⁺ HCO^-₃ 1/K₂

CO^2-₃ + H₂O HCO^-₃ + OH^-

2 ступень гидролиза:

H₂O H⁺ +OH^- K _H2O

HCO^-₃+ H⁺ H₂CO₃ 1/K₁

HCO^-₃ + H₂O H₂CO₃ + OH^-

Из приведенных уравнений видно, что т. к. K₂<< K₁, то K'_гидр >> то K"_гидр, т. е. гидролиз сильнее происходит по первой ступени. Поэтому при расчете рН раствора таких солей пренебрегают количеством ионов ОН^-, образовавшихся по второй ступени, по сравнению с их количеством, образованным по первой ступени гидролиза. Расчет ведут по формуле

(4.4.1)

где K₂ – константа диссоциации H₂CO₃ по последней ступени.

В данном случае K₂ = 10,32 и

---

Дата добавления: 2016-01-04; просмотров: 30; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!