Расчет рН в растворах сильных кислот и оснований

В растворах сильных кислот и оснований протолитическая реакция взаимодействия с водой,
например HAn + H₂O H₃O⁺ + An^-, целиком сдвинута вправо.

Вследствие полной диссоциации концентрация ионов водорода равна концентрации одноосновной кислоты,
[H+] = C_кисл (без учета ионной силы раствора):

pH = - lg [H⁺] = - lg C_кисл (2.4.1)

В растворах сильных однопротонных оснований концентрация [OH ^-] ионов равна концентрации основания:

[OH ^-] = C_осн ;

(2.4.2)

Для двухосновных сильных кислот и оснований необходимо при расчете концентраций [H⁺] или [OH ^-] учитывать их общую концентрацию за счет диссоциации.

Пример 1.
Вычислить рН в 0,05 М H₂SO₄.

Решение.
Так как при диссоциации

H₂SO₄ 2H⁺ + SO^2-₄

концентрация [H⁺] в два раза больше исходной концентрации H₂SO₄,

Пример 2.
Вычислить рН, рОН, [H⁺], [OH ^-] в 0,01М HCl.

Решение.
Соляная кислота относится к сильным кислотам, поэтому можно принять концентрацию ионов водорода равной концентрации кислоты [H⁺] = 0,01 моль/л.

Значение рН=–lg 0,01 =2.

Концентрацию гидроксид-ионов можно найти, зная величину ионного произведения воды:

[OH ^-] = 10–14/[H⁺] = 10–14 /0,01 = 10–12.

Значение рOH = – lg 10–12 = 12.

---

Дата добавления: 2016-01-04; просмотров: 120; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!