Растворы гидролизующихся солей. Расчет pН

Гидролизом солей называют взаимодействие солей с водой, сопровождающееся образованием малодиссоциирующих соединений и изменением рН раствора.

Возможны три случая гидролиза солей.

1. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону):

CH₃COONa + H₂O CH₃COOH + NaOH CH₃COO^- + H₂O CH₃COOH + OH^-

В растворе в результате гидролиза накапливаются OH^--ионы. Раствор приобретает щелочную среду (рН>7).

1. Гидролиз солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону):

NH₄Cl +H₂O NH₄OH + HCl

NH⁺₄ +H₂O NH₄OH +H⁺

В растворе в результате гидролиза накапливаются [H⁺], раствор приобретает кислую среду (рН<7).

1. Гидролиз солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону и аниону):

CH₃COONH₄ + H₂O CH₃COOH + NH₄OH

Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой, например: NaCl, KCl, NaNO₃, KNO₃, K₂SO₄, Na₂SO₄ и др., то гидролиз не происходит и рН раствора равен 7.

Количественной характеристикой гидролиза служат константа гидролиза K_гидр и степень гидролиза h.

Под степенью гидролиза h понимают отношение концентрации гидролизованной соли к ее общей концентрации в растворе:

где c_гидр – общее число молей гидролизованной соли;

c_общ – общее число молей растворенной соли.

Рассмотрим процесс гидролиза соли с учетом протолитических равновесий на примере гидролиза соли по аниону:

H₂O H⁺ + OH^- K_H2O

An^- + H⁺ HAn 1/K_кисл

An^- +H₂O HAn + OH^-

C	C соли
[ ]	C соли - x	x	x

c_соли – концентрация соли, моль/л.

На основании З.Д.М. запишем:

(4.1.1)

Так как x << c_соли, получим

(4.1.2)

Зная, что концентрация и подставляя в это выражение значение [OH^-] из (4.1.2), получим следующее уравнение:

После математических преобразований выражение для расчета рН раствора соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, примет вид

(4.1.3)

Степень гидролиза будет равна

(4.1.4)

Используя указанный в данном примере подход, можно вывести формулы для расчета K _гидр, h, рН для случая гидролиза соли по катиону, а также по катиону и аниону одновременно.

---

Дата добавления: 2016-01-04; просмотров: 32; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!