Влияние сильных электролитов на растворимость

Растворимость малорастворимого соединения существенным образом зависит от присутствия в растворе сильных электролитов, не имеющих общего иона с осадком и имеющего общий ион.

Присутствие сильного электролита, не имеющего с осадком одноименного иона, увеличивает растворимость за счет снижения активности ионов в растворе. Это явление получило название солевого эффекта.

Пример.
Вычислить растворимость AgCl в воде и в присутствии 0,05 М NH₄NO₃.

Решение.
Растворимость AgCl в воде равна

В присутствии сильного электролита NH₄NO₃, (не имеющего общего иона с осадком), необходимо учитывать влияние на растворимость ионной силы раствора, создаваемую сильным электролитом 0,05 М NH₄NO₃. Концентрация [NH₄⁺] = [NO₃^-]=0,05 моль/л:

γ _Ag⁺ _Cl^- = 0,8

Из произведения активности для AgCl можно найти значение S:

Kº_S(AgCl) = α_Ag⁺ · α_Cl^- =[Ag⁺] [Cl^-] · γ _Ag⁺ · γ _Cl^- = S² · γ²

Из приведенных расчетов видно, что, действительно, растворимость AgCl в присутствии 0,05 M NH₄NO3 возросла.

Влияние сильного электролита, имеющего общий ион с малорастворимым соединением, на его растворимость

В присутствии сильного электролита, имеющего общий ион с осадком, растворимость осадка уменьшается вследствие увеличения концентрации одного из ионов малорастворимого соединения в растворе. В результате происходит дополнительное выпадение осадка, пока не наступит равновесие. Солевой эффект в данном случае также имеет место, однако вклад эффекта подавления растворимости является доминирующим.

Пример.
Вычислить растворимость AgCl в присутствии 0,05 М NH₄Cl.

Решение.
При расчете растворимости надо учитывать тот факт, что концентрация Cl^- – иона в растворе будет равна сумме концентрации (S + 0,05) за счет растворимости малорастворимого соединения ([Cl^-]= S) и за счет диссоциации сильного электролита 0,05 М NH₄Cl ([Cl ^- ] = 0,05 моль/л):

NH₄Cl NH₄⁺ + Cl^-

0,05 0,05 0,05

AgCl Ag⁺ + Cl^-

S S+0,05

Произведение растворимости для AgCl

т. к. S << 0,05,

Таким образом, приведенные расчеты показывают, что растворимость AgCl в присутствии NH₄Cl существенным образом понижается по сравнению с растворимостью в воде (S_AgCl = 1,3 · 10 ^-5 моль/л.

---

Дата добавления: 2016-01-04; просмотров: 107; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!