Растворимость осадков. Связь растворимости с произведением растворимости

Растворимость (S) – это концентрация вещества в его насыщенном растворе. Величина S выражается в молях растворенного вещества в 1л раствора (моль/л) или реже в граммах растворенного вещества в 100 мл раствора.

Произведение растворимости малорастворимого соединения Me_nAn_m связано с его растворимостью простым соотношением, которое получается из следующих соображений. Если в насыщенном растворе соединения Me_n An_m растворимость составляет S моль/л, то концентрация ионов в насыщенном растворе будет равна

[Me] = nS и [An] = mS

так как

Me_nAn_m n Me + m An

nS mS

Подставляя эти значения в выражение произведения растворимости, получим

K_S(Me_n An_m)= [Me]ⁿ[An]^m = [ nS ]ⁿ [ ms ]^m = n ⁿ· m ^m S^n+m (8.5)

Из уравнения (8.5) следует

(8.6)

Соотношение (7.5) и (7.6) позволяет рассчитывать K_S по растворимости и, наоборот, рассчитывать растворимость, если известно K_S.

Например, для Ag₂C₂O₄ можно вычислить растворимость следующим образом:

Ag₂C₂O₄ 2Ag⁺C₂O₄^-2

2S S

K_S(Ag₂C₂O₄)= 3,5·10^-11

K_S(Ag₂C₂O₄)=[Ag⁺]² [C₂O₄^2-]=(2S)²·S = 4S³

или, воспользовавшись формулой (8.6),

Зная растворимость, легко вычислить произведение растворимости.

Пример.
Растворимость сульфата кальция при 20º С равна 2 г/л. Вычислить Kº_S(CaSO₄).

Решение.
Сначала вычисляют молярную концентрацию насыщенного раствора CaSO₄:

Следовательно, концентрация [Ca²⁺] = [SO^2-₄]= 1,5 ·10^-2 моль/л Далее вычисляют ионную силу раствора I и коэффициенты активности для Ca2+ и SO^2-₄ по уравнениям (2.1.2) и (2.1.4)

---

Дата добавления: 2016-01-04; просмотров: 72; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!