Действие разбавленных соляной и серной кислот на металлы

В четыре пробирки поместите: в первую — немного порошка магния, во вторую — кусочек цинка, в третью — железные опилки, в четвертую — медную стружку. Прилейте в каждую пробирку по 2-3мл раствора соляной или серной кислоты. Что наблюдается? В третью пробирку добавьте 2-3 капли раствора . Объясните образование синего осадка. Какие металлы растворяются в разбавленных соляной и серной кислотах? Какой ион выступает здесь в качестве окислителя? Составьте уравнения реакций.

Опыт № 3

Действие разбавленной азотной кислоты на металлы

В три пробирки налейте по 2-3мл раствора азотной кислоты. (Опыт проводите под тягой!) Осторожно добавьте в первую пробирку кусочек медной стружки, во вторую — железные опилки, в третью — порошок магния. Содержимое первой и второй пробирок можно подогреть. Что наблюдается? Составьте уравнения реакций.

Опыт № 4

Действие концентрированной азотной кислоты на металлы

В три пробирки поместите: в первую — кусочек медной проволоки, во вторую — кусочек цинка, в третью — алюминиевую гранулу. В каждую пробирку добавьте (под тягой!) по 1-2мл концентрированной азотной кислоты. Что наблюдается? Составьте уравнения реакций. Коэффициенты расставьте с помощью метода электронного баланса. Объясните отношение алюминия к концентрированной азотной кислоте.

Опыт № 5

Действие концентрированной серной кислоты на металлы

В пробирку поместите несколько медных стружек и прилейте 1мл концентрированной серной кислоты. (Осторожно! Опыт проводить под тягой!) Подогрейте нижнюю часть пробирки. Над отверстием подержите синюю лакмусовую бумажку, смоченную водой. Что наблюдается? Запишите уравнения реакций взаимодействия:

а) Сu c H₂SO_4(k) ,

б) SО₂ с водой.

Как изменяется цвет лакмусовой бумажки?

Опыт № 6

Действие щелочей на металлы

В пробирку поместите кусочек алюминия и прилейте 1-2мл 30%-ного раствора едкого натра. Что наблюдается? Составьте уравнение реакции.

Контрольные вопросы

1. Какие металлы взаимодействуют с водой? Напишите уравнения реакций. Какие металлы не растворяются в воде?

2. Как ведут себя цинк и медь по отношению к разбавленным соляной и серной кислотам? Напишите уравнения реакций.

3. Как действует на металлы концентрированная серная кислота? Какой ион служит в ней окислителем? Составьте уравнения реакций:

а) ,

б) .

Объясните отношение алюминия, хрома и железа к концентрированной серной кислоте на холоду.

4. Каковы продукты взаимодействия металлов с концентрированной азотной кислотой? Какой ион является окислителем? Составьте уравнения реакций:

а) ,

б) .

Какие металлы пассивирует концентрированная азотная кислота?

5. Какие вещества могут образоваться при действии разбавленной азотной кислоты на металлы? Составьте уравнения реакций:

а) ,

б) ,

в) .

6. Приведите примеры металлов, взаимодействующих с водными растворами щелочей. Составьте уравнения реакций:

а) ,

б) .

Лабораторная работа № 1 5

КИСЛОРОД. ПЕРОКСИД ВОДОРОДА

Теоретическая часть

Кислород расположен в главной подгруппе VI группы и относится к р-элементам. На внешнем уровне атома кислорода содержится 6 электронов (2s²2p⁴). В соединениях со всеми элементами (кроме фтора) кислород проявляет степень окисления −2, а в пероксиде водорода Н₂O₂ и его производных −1.

В лаборатории кислород получают чаще всего термическим разложением некоторых кислородсодержащих веществ, например KClO₃, КМnО₄, KNO₃ и др.

Кислород химически активен; при нагревании он непосредственно взаимодействует с большинством простых веществ, образуя оксиды. Общая схема окислительного действия кислорода: O₂ + 4ē = 2О^2‾. Кроме того, молекула O₂ , присоединяя или теряя электроны, образует соединения пероксидного типа, из которых наибольшее практическое значение имеют производные пероксид-иона O₂²⁻ − пероксид водорода Н₂O₂ и пероксиды Na₂O₂, BаO₂.

Пероксиды проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства, причем последние выражены сильнее. Для Н₂O₂характерен распад по типу диспропорционирования:

.

Процесс распада ускоряется при освещении, нагревании, а также в присутствии катализаторов (МпO₂, Fe₂O₃ и др.).

Пероксид водорода в водных растворах ведет себя как очень слабая кислота.

Экспериментальная часть

Цель работы: изучить химические свойства кислорода и пероксида водорода.

Опыт № 1

Получение кислорода

Насыпать в сухую пробирку 2 шпателя перманганата калия КМnО₄, укрепить ее вертикально в зажиме штатива и нагреть. Выделяющийся газ испытать тлеющей лучинкой. Составить уравнение реакции разложения перманганата калия, указать окислитель и восстановитель и сделать вывод, к какому типу ОВР относится данная реакция.

Опыт № 2

---

Дата добавления: 2019-09-13; просмотров: 601; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!