Зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом Вант-Гоффа:                    

                        (4.5)

 где         и  – скорости реакции при Т₂ и Т₁,

               – температурный коэффициент, показывающий, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10^о.

Одним из методов ускорения химической реакции является катализ, который осуществляется при помощи веществ (катализаторов), увеличивающих скорость реакции, но не расходующихся в результате ее протекания.                              

Механизм действия катализатора сводится к уменьшению величины энергии активации реакции, т.е. к уменьшению разности между средней энергией активных молекул (активного комплекса) и средней энергией молекул исходных веществ. Скорость химичес­кой реакции при этом увеличивается.

Понятие «химическое равновесие» применимо только к обрати­мым реакциям. Химическим равновесием называют такое состояние реагирующей системы, при котором скорость прямой реакции V_прямая равна скорости обратной реакции V_{обратная} . Равенство скоростей прямой и обратной реакций является кинетическим условием химического равновесия.

Химическое равновесие характеризуется постоянным для дан­ных условий соотношением равновесных концентраций всех ве­ществ, участвующих во взаимодействии. 

Величина, равная отношению произведения равновесных кон­центраций продуктов реакции к произведению равновесных кон­центраций исходных веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов, называется константой равновесия. Если в выражении константы равновесия концентрации веществ приведены в моль/л, то такая константа называется К_с. Когда реагирующие вещества находятся в газовой фазе, то можно концентрацию заменить на парциальные давления этих веществ. Константа равновесия, в которой концентрации реагирующих веществ представлены парциальными давлениями этих веществ называется К_р.

Для обратимой реакции

Н_2(г) + I _2(г)  2 HI _(г)                         (4.6)

константа равновесия имеет вид:

                                   K_c =                                   (4.7)

Для обратимой реакции синтеза аммиака N₂+3H₂ 2NH₃, константа равновесия имеет вид:

                                   K_c =                                          (4.8)

Константа равновесия зависит от природы реагентов, темпе­ратуры и не зависит от исходной концентрации веществ в сис­теме.

Химическое равновесие остается неизменным до тех пор, пока постоянны параметры, при которых оно установилось. При измене­нии условий равновесие нарушается. Через некоторое время в сис­теме вновь наступает равновесие, характеризующееся новым равен­ством скоростей и новыми равновесными концентрациями всех ве­ществ.

Равновесие смещается в ту или иную сторону потому, что из­менение условий по-разному влияет на скорости прямой и обратной реакций. Равновесие смещается в сторону той реакции, скорость которой при нарушении равновесия становится больше. Например, если при изменении внешних условий равновесие нарушается так, что скорость прямой реакции становится больше скорости обратной реакции, то равновесие смещается вправо.       

В общем случае направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии , оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет эффект внешнего воздействия.

---

Дата добавления: 2019-09-08; просмотров: 291; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!