Обнаружение ионов серебра (I)

Ионы серебра (I) в растворе можно обнаружить при приливании раствора, содержащего хлорид-ионы:        AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃;

                         Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓;

наблюдается выпадение характерного белого творожистого осадка, который нерастворим в воде и кислотах.

Соли серебра.

Нитрат серебра AgNO₃ (ляпис) – кристаллы белого цвета. Обладает прижигающим и вяжущим действием. На коже оставляет след. Используется в производстве фотоматериалов, в гальванотехнике.

Используется в качестве реактива для определения ионов:                                                                             а) галогенов AgNO₃ + NaГ →Ag Г + NaNO₃ Ag⁺ + Cl^– → AgCl↓ - белый творожистый

                                                                         Ag⁺ + Br^– → AgBr↓ - светло-желтый творожистый                 

                                                                         Ag⁺ + I^– → AgI↓ - темно-желтый творожистый

б) фосфат-ионов: 3Ag⁺+PO₄^3– → Ag₃PO₄↓ – кристаллический желтый осадок

в) хромат-ионов: 3Ag⁺+CrO₄^2– → Ag₂CrO₄↓ - кирпично-красный осадок

 

Фторид серебра(I) AgF – порошок желтого цвета, единственный растворимый в воде галогенид серебра. Применяют как составную часть люитнофоров и фторирующий агент при синтезе фторуглеродов.

Хлорид серебра(I)  AgCl – твердое вещество белого цвета. Под действием света разлагается на серебро и хлор. 2AgCl  2Ag + Cl₂↑ Используется в качестве фотоматериала.

Бромид серебра (I) AgBr -  кристаллическое вещество светло-желтого цвета. Используется при изготовлении фотобумаги, кино- и фотопленки.

Хромат серебра (I) Ag ₂ CrO ₄ и дихромат серебра(I) Ag ₂ Cr ₂ O ₇ - темно-красные кристаллические вещества. Применяются в качестве красителей при изготовлении керамики.

 

 

Характеристика ртути и её соединений

История не знает имени первооткрывателя ртути, это металл, известный с древнейших времен. В Древнем Египте металлическую ртуть и киноварь использовали еще в III тысячелетии до нашей эры. Индусы знали ртуть во II–I вв. до н.э., знали о ней и в Древнем Риме. Ртуть была главным металлом алхимиков, они считали её женским началом, матерью металлов, основой философского камня.

Происхождение русского названия ртуть не ясно. Латинское название «гидраргирум» происходит от «гидрос» – вода и «аргентим» – серебро и означает «жидкое серебро».

Распространенность в природе

Ртуть принадлежит к числу редких и рассеянных элементов.Иногда встречается самородная ртуть, в виде озер или амальгам с золотом, серебром и палладием. Наиболее известен минерал ярко-красного цвета -  киноварь HgS.

Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева

· Находится в VI периоде, во II группе, в побочной подгруппе

· d-элемент - валентные электроны 5d¹⁰6s²². В образовании химических связей участвуют только 4s² электроны, поскольку конфигурация d¹⁰ является очень устойчивой.

· В соединениях для ртути характерны степени окисления +1 и +2.

Физические свойства.

Ртуть – серебристо-белый, единственный жидкий при нормальных условиях металл, очень ядовит. Самая тяжелая из всех жидкостей, её плотность 13,6 г/см³. Температура плавления -39 °С, температура кипения 357 °С. Плохо проводит тепло и электрический ток. Пары ртути при высоких температурах излучают голубовато-зеленый цвет, богатый ультрафиолетовыми лучами. В твердом состоянии легко режется ножом и куется. Растворяет многие металлы, образуя сплавы – амальгамы.

Химические свойства

Ртуть -  малоактивный металл, в сухом воздухе устойчива, подобно благородным металлам.

VIII. Взаимодействие с простыми веществами.

1. Окисляется кислородом при t> 300⁰С:                    2Hg + O₂ = 2HgO (оксид ртути (II))

2. Легко взаимодействует с серой при н.у.:                  Hg + S = HgS (сульфида ртути (II))

3. При н.у. реагирует с галогенами:                              Hg + Cl₂ = HgCl₂.

4. При нагревании – с фосфором:                                 3Hg + 2P = Hg₃P₂ (фосфид ртути (II))

5. Ртуть не взаимодействует: с водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом.

II. Взаимодействие со сложными веществами.

1. Ртуть не взаимодействует: с водой, щелочами и неокисляющими кислотами, т.к. в электрохимическом ряду напряжений металлов ртуть находится после водорода.

2. Взаимодействие с кислотами

Растворяется в разбавленной и концентрированной азотной кислоте и концентрированной серной кислоте: Hg + 4HNO₃ (конц.) = Hg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O,

6Hg + 8HNO₃ (разб.) = 3Hg₂(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O,

Hg + 2H₂SO₄ = HgSO₄ + SO₂ + 2H₂O;

при избытке ртути образуется сульфат ртути (I):2Hg + 2H₂SO₄ = Hg₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O.

3. Взаимодействие с солями

Ртуть взаимодействует с солями ртути (II) с образованием солей ртути (I):

Hg + Hg(NO₃)₂ = Hg₂(NO₃)₂,

Hg + HgCl₂ = Hg₂Cl₂.

4. Другие металлы, из-за малой активности, вытеснять из растворов не может.

Способы получения ртути

Ртуть получают пирометаллургическим методом из киновари, прокаливая ее на воздухе или нагревая с железом:                  HgS + O₂ = Hg + SO₂,

                                  HgS + Fe = Hg + FeS.

пары ртути отводят в специальные холодильники и улавливают.

Применение. Металлическая ртуть используется для изготовления катодов при электрохимическом получении едких щелочей и хлора, в производстве люминесцентных ламп, термометров, барометров, манометров и других измерительных приборов.

Соединения ртути

Соединения ртути (I)

Ртуть – единственный металл, способный образовывать устойчивый двухатомный катион , в котором атомы связаны между собой ковалентной связью –Hg – Hg – . Каждый атом ртути образует две связи, но формально в соединениях степень окисления ртути принимают равной +1.

Известны черный оксид Hg₂O, галогениды Hg₂Г₂ , некоторые соли. Большинство солей нерастворимо в воде, хорошо растворяется только нитрат ртути (I) Hg₂(NO₃)₂, который является основным исходным веществом для получения других соединений ртути (I).

Соединения в зависимости от условий проявляют окислительные и восстановительные свойства:

а) под действием окислителей соединения легко переходят в производные Hg²⁺:

Hg₂Cl₂ + Cl₂ = 2HgCl₂;

б) при воздействии восстановителей соединения восстанавливаются до металлической ртути:             Hg₂Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + Hg + 2HCl.

Соединения ртути (I) склонны к диспропорционированию с выделением свободной ртути и образованием соединений ртути (II):        = Hg + Hg²⁺.

По этой причине невозможно получить по обменным реакциям Hg₂S, Hg₂(CN)₂. Более устойчивы Hg₂Cl₂, Hg₂SO₄.

Практическое значение имеет хлорид ртути (I) Hg₂Cl₂ – каломель. Её получают по обменной реакции:                          Hg₂(NO₃)₂ + 2NaCl = Hg₂Cl₂ + 2NaNO₃.

Или при нагревании сулемы со ртутью: HgCl₂ + Hg = Hg₂Cl₂

Каломель – белое кристаллическое вещество, в воде не растворяется, при температуре около 400°С возгоняется. Каломель применяется для изготовления каломельных электродов в электрохимии и в медицине, в качестве легкого слабительного.

Соединения ртути (II)

Для ртути (II) известны оксид HgO, галогениды HgГ₂ и соли.

Оксид ртути (II) HgO существует в двух формах – красной и желтой, обе формы имеют одинаковую структуру, цвет зависит от размера кристаллов: при размерах до 4 мкм цвет оксида желтый, выше 8 мкм – красный.

Красная форма образуется при осторожном нагревании нитрата ртути (II) при 350 °С:

                     2Hg(NO₃)₂ = 2HgO + 4NO₂ + O₂.

Желтая – при добавлении щелочей к раствору соли Hg (II) :

                       Hg(NO₃)₂ + 2NaOH = HgO + 2NaNO₃ + H₂O.

Оксид ртути (II) обладает только основными свойствами, растворяется в кислотах:

                        HgO + 2HNO₃ = Hg(NO₃)₂ + H₂O.

Гидроксид ртути (II) Hg(OH)₂ не выделен, он разлагается в момент образования на оксид и воду.

Хлорид ртути (II) HgCl₂– сулема – образуется при нагревании смеси сульфата ртути (II) с хлоридом натрия:                 HgSO₄ + 2NaCl = HgCl₂ + Na₂SO₄.

Сулема – бесцветное кристаллическое вещество, плотность 5,44 г/см³, температура плавления 277°С, плохо растворима в воде. Сулема применяется для дезинфекции и для протравливания семян, используется в медицине, как катализатор в органическом синтезе.

 Фульмиат ртути (II) Hg(CNO)₂, соль гремучей кислоты, его называют гремучей ртутью. Это первое взрывчатое вещество, при ударе мгновенно разлагается:     Hg(CNO)₂ = Hg + N₂ + 2CO.                                                                         Используется в капсюлях патронов и снарядов в качестве детонаторов.

 

---

Дата добавления: 2019-02-22; просмотров: 2032; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!