Применение железа и его соединений

Чистое железо применяется в качестве катализатора и для изготовления магнитных лент.

Более 90 % всего производимого железа используется в виде сплавов чугуна и сталей. Сплавы железа – основа большого количества конструкционных материалов.

Оксиды железа используются в качестве сырья для доменного процесса, как пигмент в составе красок и эмалей.

Нитраты железа (II) и (III) применяются в качестве коагулянтов в процессе очистки сточных вод, протравы для крашения шерсти.

Хлорид железа (III) используется в качестве катализатора в органическом синтезе, в процессе травления печатных плат, применяется в аналитической химии.

Сульфат железа (II) применяется в качестве компонента электролита в гальванотехнике, в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями.

Комплексные соединения железа с неорганическими лигандами используются в цветной фотографии.

Медь и её соединения

Медь – один из металлов, известных человеку с доисторических времен. Каменный век сменился медным, медный – бронзовым. Распространению меди способствовало её свойство образовывать самородки, а также способность к холодной ковке и относительная простота выплавки из богатых руд. Латинское название меди «купрум» происходит от названия острова Крит, где древние греки добывали медную руду.

Распространенность в природе

Медь встречается в природе в самородном состоянии, а также в виде сульфидов и кислородсодержащих соединений. Образует более 250 минералов, наиболее распространенными являются: Сu₂S – медный блеск, FeCuS₂ – халькопирит, СuS – ковеллин, (СuOH)₂СO₃ – малахит. Медные руды кроме меди содержат золото, серебро, цинк, свинец, селен, железо, никель, молибден и др.

Медь также содержится в морской и речной воде, участвует в физиологических процессах в живых организмах.

Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева

· Находится в IV периоде, в I группе, в побочной подгруппе

· В четвертом периоде медь является предпоследним d-элементом, её валентные электроны 3d⁹4s², однако вследствие устойчивости d¹⁰-состояния энергетическим более выгодным оказывается переход одного d-электрона на 4s-подуровень, поэтому валентные электроны меди имеют следующую конфигурацию: 3d¹⁰4s¹.

· В соединениях для меди характерная степень окисления +2, возможно проявление степеней окисления +1 и +3.

Физические свойства.

Медь — пластичный, розовато-красный металл с металлическим блеском, тонкие пленки меди при просвечивании имеют зеленовато-голубой цвет. Ковкий, пластичный, обладает высокой тепло- и электропроводностью, по значению электропроводности уступает только серебру. T_плавл= 1083⁰С. ρ = 8,96г/см³. На воздухе медь покрывается плотной зелено-серой пленкой основного карбоната, которая защищает её от дальнейшего окисления.

Химические свойства.

СО: 0,+1,+2 В химическом отношении медь – малоактивный металл. В сухом воздухе устойчива, во влажном покрывается зеленоватым налетом карбоната гидроксомеди(II):

2Cu + O₂ + H₂O + CO₂ → (CuOH)₂CO₃

Взаимодействие с простыми веществами.

1. C кислородом в зависимости от температуры образует два оксида: 2Cu + O₂ 2CuO

4Cu + O₂ 2Cu₂O

2. Взаимодействует с неметаллами при высоких температурах: а) с серой Cu + S CuS 2Cu + S Cu₂S

б) с галогенами:

· При нагревании с фтором, хлором, бромом образуются галогениды меди (II):

Cu + Br₂ CuBr₂; Cu + Cl₂ CuCl₂

· с йодом – образуется йодид меди (I): 2Cu + I₂ = 2CuI.

3. Медь не реагирует с водородом, азотом, углеродом и кремнием.

Дата добавления: 2019-02-22; просмотров: 754; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 567 8 9 10 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!